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九年级所有化学方程式,初中化学方程式汇总(打印版)

  • 九年级
  • 2024-04-20

九年级所有化学方程式?1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO。2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4。3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3。4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O。5、那么,九年级所有化学方程式?一起来了解一下吧。

初中九年级全部化学方程式

初中化学方程式大全

化合反应

1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO

2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4

3、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3

4、氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O

5、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5

6、硫粉在空气中燃烧: S+O2 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO22CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O

14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3CaO+CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O

24、木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑

25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+CH2+CO

26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

其他

27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O

29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O

30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2

31、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2

32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

一. 物质与氧气的反应:

⑴单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu+O22CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S+O2SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO

⑵化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O

二.几个分解反应:

13. 水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑

14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO32KCl+3O2↑

16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑

18. 高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19. 氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O

20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O43Fe+4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O

⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体

4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO32KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水

Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2CO+O22CO2蓝色火焰 煤气燃烧

C+CuO2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶炼金属

C+CO22CO

CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化

Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理

WO3+3COW+3CO2冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O22CO2+4H2O

C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解

CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解

MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解

CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解

NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O==CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4+H2O CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

九年级上册制取氧气化学方程式

.(1) 单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应:

13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

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四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1) 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。

人教版初中化学方程式汇总

九年级化学所有化学方程式是:

1、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑

3、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

4、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O(点燃)

5、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 = 2MgO(点燃)

6、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 = Fe3O4(点燃)

7、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =2Al2O3(点燃)

8、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 =2H2O(点燃)

9、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 = 2P2O5(点燃)

10、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2=2CO2 + 3H2O(点燃)

11、硫粉在空气中燃烧:S + O2=SO2(点燃)

12、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =CO2(点燃)

13、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 = 2CO(点燃)

14、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2=2CO(高温)

15、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2

16、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO = Cu + CO2(加热)

17、实验室用双氧水制氧气:2H2O2=2H2O+ O2↑(二氧化锰催化)

18、加热高锰酸钾:2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑(加热)

19、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 =2Fe + 3CO2(高温)

初中化学方程式汇总(打印版)

一、化合反应

1.镁在空气(或氧气)中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4(在空气中不燃烧)

3.铜在空气(或氧气)中受热:2Cu + O2 △2CuO

4.铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3(在空气中不燃烧)

5.氢气中空气(或氧气)中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O

6.红磷在空气(或氧气)中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气(或氧气)中燃烧:S + O2点燃SO2

8.碳在空气(或氧气)中充分燃烧:C + O2点燃CO2

9.碳在空气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO

10.一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧:2CO + O2点燃2CO2

11.二氧化碳和碳在高温条件下反应:C + CO2高温2CO

12.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO3

13.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2

14.氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH

15.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4

16.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O

二、分解反应

17.水在直流电的作用下分解:2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑

18.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

19.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑(实验室制取氧气)

20.加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制取氧气)

21.分解过氧化氢:2H2O2MnO22H2O+O2↑ (实验室制取氧气)

22.高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2↑ (工业上制取二氧化碳)

23.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑

24.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O

三、置换反应

25.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O

26.氢气还原氧化铁:3H2 + Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O

27.氢气还原四氧化三铁:4H2 + Fe3O4高温3Fe + 4H2O

28.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

29.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

30.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

31.锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(实验室制取氢气)

32.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

33.镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

34.铝和稀硫酸反应:2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

35.锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

36.铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

37.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

38.铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑

39.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

40.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

41.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

四、复分解反应

42.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(除铁锈的反应)

43.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O(除铁锈的反应)

44.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

45.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

46.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

47.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

48.盐酸和烧碱反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制取二氧化碳)

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

65.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

五、其它反应

(一)有机物的燃烧

72.甲烷在空气(或氧气)中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

73.酒精在空气(或氧气)中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O

(二)一氧化碳还原金属氧化物

74.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO2

75.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

76.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2

(三)碱与非金属氧化物的反应

77.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

78.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

79.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

80.二氧化碳通入澄清石灰水中:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O (检验CO2的反应)

81.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O

82.石灰水吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O

万唯中考化学方程式答案

九上所有化学方程式35个如下:

1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO。

2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4。

3、铜在空气中受热:2Cu+O22CuO。

4、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3。

5、氢气在空气中燃烧:2H2 + O22H2O。

6、红磷在氧气中燃烧:4P+5O22P2O5。

7、二氧化碳的生成:C+O2CO2。

8、二氧化碳与水反应:CO2+H2OH2CO3。

9、二氧化碳与氢氧化钙反应:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O。

10、一氧化碳在氧气中燃烧:28+O228CO2。

11、一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO2Fe+CO2。

12、一氧化碳还原氧化铜:CuO+COCu+CO2。

13、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O。

14、水通电分解:2H2O2H3O+O2↑。

15、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O。

16、红磷在氧气中燃烧:4P+5O4P2O5。

17、红磷在氧气中燃烧:4P+5O4P2O5。

18、红磷在氧气中燃烧:4P+5O4P2O5。

19、红磷在氧气中燃烧:4P+5O4P2O5。

20、红磷在氧气中燃烧:4P+5O4P2O5。

以上就是九年级所有化学方程式的全部内容,77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、。

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