高一化学必修二方程式？CH4+Cl2===CH3Cl+HCl 甲烷氯气取代 CH2=CH2+Br2===CH2BrCH2Br 乙烯溴水加成 CH2=CH2+H2O===CH3CH2OH 乙烯水加成 2CH3CH2OH+O2===(Cu.加热) 2CH3CHO+2H2O 乙醇氧化 2CH3CHO+O2===(催化剂，加热) 2CH3COOH 乙醛氧化 CH3COOH+CH3CH2OH===(浓硫酸，那么，高一化学必修二方程式？一起来了解一下吧。
高一化学方程式
一、 硅及及其化合物性质
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
答的这么完整你还要什么？ 你连氧化还原反应都不知道吗？高中阶段，你只要记住反应过程中，元素的化合价变化的就是氧化还原反应！
化合价升高的那个元素，就是还原剂，既然是还原剂那就是被氧化，生成物就是氧化产物
反之，化合价降低的那个元素，就是氧化剂，既然是氧化剂那就是被还原，生成物就是还原产物。
离子反应就更简单了:
你只要记住
1、沉淀、气体、水 写化学式
2、弱酸、弱碱、写化学式
3、可溶盐、强酸、强碱写离子式，然后把方程左右两边重合的删掉即可
比如
氧化铝与盐酸的反应：Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O
分析：
1、氧化铝难溶、水 所以写化学式
2、盐酸是强酸，写离子式
3、氯化铝是可溶盐，写离子式
所以：
方程式：Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O
离子式：Al2O3+6H+ + 6Cl- ==== 2Al3+ + 6Cl- + 3H2O
因为左右两边都有6个6Cl-，所以可以划掉！
最终的离子式是：
Al2O3+6H+ ==== 2Al3+ +3H2O
学知识不能偷懒
你自己拿出你的笔和纸
然后自己去写一写！
多大的事情撒！
如果真要就给邮箱我发给你 下面是我给你的这种类型 边练习边学习有答案的
新课标高一必修2化学方程式总
（知识点总结）
第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应（点燃） P6
Na与O2反应（点燃） P6
Na与H2O反应： P6
K与H2O反应： P6
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、
、P8
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①
②P9
（2）溴水与碘化钠溶液反应：P9
4、Mg与H2O反应：P14
5、Na与Cl2、反应（点燃）：P19
6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20
用电子式表示氯分子的形成过程：P20
用电子式表示氯化氢的形成过程：P20
用电子式表示下列分子：H2 N2H2O
CO2CH4 P21
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 P30
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：（氧化反应）
正极（铜）： （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：P36
3、H2O2在催化剂作用下受热分解：P42
4、Na2SO4与CaCl2反应 ： P45
5、高炉炼铁：
P45
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：P53
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54
①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
（1） 氧化反应（与O2的反应）： P60
（2） 加成反应（（与Br2的反应）:P60
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60
①
②
③
（4）聚合反应：P60
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:P62
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应
① 与Br2的反应：
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
必修二
有机化学
方程式总结
甲烷和Cl2：CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
甲烷燃烧：CH4+2O2
点
CO2+2H2O
甲烷分解：CH4
1000℃
C+2H2
乙烯燃烧：C2H4
+3O2
点
2CO2+2H2O
乙烯与Br2：C2H4+
Br2
C2H4Br2
乙烯与H2：C2H4+H2
催
C2H6
乙烯与HX：C2H4+HX
催
CH3CH2X
乙烯与H2O：C2H4+H2O
催
CH3CH2OH
乙烯的加聚：nC2H4
催
[
CH2-CH2
]
n
苯的燃烧：
+15O2
点
12CO2+6H2O
苯的溴代：
+Br2
Br
苯的硝化：
+HNO3
浓硫酸
50-60℃
NO2
+H2O
苯的磺化：
+H2SO4(浓)
70-80℃
SO3H
+H2O
苯与H2
：
+3H2
Ni
△
乙醇和钠：2C2H5OH+2Na
2CH3COONa+H2
乙醇燃烧：C2H5OH+O2
点
2CO2+3H2O
乙醇催化氧化：2C2H5OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
乙醇分子内脱水：C2H5OH
浓H2SO4
170℃
CH2=CH2
+H2O
乙醇分子间脱水：2C2H5OH浓H2SO4
140℃
CH3CH2OC2H5+H2O
乙醇与HX：C2H5OH+HX
C2H5OX+H2O
乙酸与钠：2CH3COOH+Na
2
CH3COONa+H2O
乙酸与NaOH:
CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O
乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3
CH3COONa+H2O+CO2
乙醇与乙酸：CH3COOH+
C2H5OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5+H2O
△
CH3COOH+
C2H5OH乙酸乙酯皂化：CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+
C2H5OH
蔗糖水解：C12H22O11蔗+H2O
稀硫酸
C6H10O6葡+
C6H10O6果
麦芽糖水解：C12H22O11麦+H2O
催
2
C6H10O6葡
纤维素水解：（C6H10O5）n纤+H2O
催
n
C6H10O6葡
淀粉水解：（C6H10O5）n淀+H2O
催
nC6H10O6葡
硬脂酸甘油酯：C17H35COOCH2
C17H35COOCH2
C17H35COOCH2
软质酸甘油酯：C15H35COOCH2
C15H35COOCH2
C15H35COOCH2
油酸甘油酯：C17H33COOCH2
C17H33COOCH2
C17H33COOCH2
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（条件都为光照。
）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO
加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH
（条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3
（条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-
（条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-
（条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
（条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O
（条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6
（条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
以上就是高一化学必修二方程式的全部内容，3,正负极相加=总反应方程式4,吸氧腐蚀 A中性溶液(水) B有氧气Fe和C→正极:2H2O+O2+4e—===4OH—补充:形成原电池条件 1,有自发的 氧化反应 2,两个活泼性不同的电极 3,同时与电解质接触 4,形成闭合回路二、。
