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高二化学试卷（理科）命题者：庄长达本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分为100分，答题时间为100分钟。可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只一个选唯局项符合题意。）1．通常情况下，氮气不易发生散坦化学反应的原因是 （）A．N2是非极性分子B．N2的相对分子质量较小C．N2分子由N≡N键结合而成，键能大 D．氮的非金属性比氧弱2．下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是 （）A．2NO+O2=2NO2 B．指掘让N2+O2=2NOC．N2+3H2=2NH3 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4－ +2OH- = PO43- +2H2OC．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2++2CH3COO－ +H2O + CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－ + 4H+ = Cu2+ + NO↑+2H2O 4．下列各组离子，可以大量共存的是（）A．H+、K+、Fe2+、NO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Ag+、Na+、NO3-、Br-5．铜粉放入稀硫酸中，加热后无变化，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成。此盐是 （）A．硝酸盐 B．硫酸盐 C．氯化物 D．碳酸盐6．在1L浓度为1mol/L的氨水中（）A．含有1molNH3分子 B．含有NH3和NH4+之和为1molC．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol7．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3:1的NH3和N2，②体积比为1:1的 NO和NO2，③体积比为1:1的NO和O2，④体积比为4:1的NO2和O2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是 （）A．h1>h2>h3>h4 B．h4> h3> h1> h2 C．h4> h1>h3> h2 D．h2 >h3> h1 >h48．铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为（）A．HNO3是一种强氧化剂B．HNO3的酸性比盐酸强C．Cl-易被强氧化剂氧化D．NO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用9．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是 （）A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m210．把70%HNO3（密度1.40g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 （） A．0.35B．<0.35C．>0.35 D．≤0.35 11．下列说法中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应12．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是（）A．+1B．+3 C．+4D．+6 13．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2（）A．全部B．①②⑤C．②D．②③14．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/L· s B．v（B）=0.3mol/L· sC．v（C）=0.8mol/L· s D．v（D）=1mol/L· s 根据以下叙述回答①和②题。把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则15．①上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 （）A．1B．2 C．3D．416．②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数（）A．20%B．25%C．33% D．50% 17．在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（）A．10mol和10% B．20mol和20%C．20mol和40%D．30mol和80% 18．应2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（）
T2P1
T2P2
T1P1
t
0
n（Z）
A．T1 B．T1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空题（共50分） 21．（6分）A、B两种气体组成的混合气体（相对分子质量A大于B），只含氮氢两种元素。不论A、B以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14∶3，则A为 ，B为（填化学式）。若混合气体中氮氢两元素的质量之比为14∶1，则混合气体中A、B的物质的量之比为 。22．（7分）某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是 ，一定不存在的气体是，可能存在的气体是 。 23．（6分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答 （1）反应一段时间后，会出现什么现象 。 （2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。 （3）写出生成一氧化氮的离子方程式 。24．（2分）浓硫酸、浓硝酸、氯化铁溶液都可以与硫化氢反应：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HClH2S+3H2SO4(浓)=4SO2↑+4H2OH2S+8HNO3（浓）=H2SO4+8NO2↑+4H2O则三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 25．（3分）配平下列化学方程式 □KI+□KIO3+□H2SO4——□K2SO4+□I2+□□ 26．（2分）环境监测和法医学分析的砷检反应：2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag↓+12HNO3中，若2molAsH3发生反应，转移的电子数为。 27．（6分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2分钟末，X的反应速率为： （3）该反应是由开始反应的（正、逆或正逆同时） 28．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。 （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。 29．（10分）25℃时，纯水中c(H+)·c(OH－)=1×10－14;100℃时,纯水c(H+)·c(OH－)=1×10－12，说明温度升高，水的离子积常数变 ，这是因为水的电离H2O H++OH－是 热反应。25℃时，在酸、碱的稀溶液中c(H+)·c(OH－)= ，这常数称为 ，某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L，则此时c(OH－)= 。 三、计算题(共10分)30．(10分)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。 （1）求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度 （2）另取10mL原混合溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？ 高二化学试卷分析 一、试卷结构 本次期末化学试卷分为两卷，总分为100分。第I卷为客观题，有18个选择题，每个选择题只有一个正确答案，每小题3分，共计54分；第II卷为主观题，包括3个题，共计46分。 二、总体试卷评价 今年的期末考试试题总体难度较大，主要考察学生基础知识的掌握，但要求比较高，综合性强，客观题有部分题对高二学生来说题型新颖，向高考靠拢，体现了今后化学考试的发展趋势，个别题目结合高考题型，覆盖面广，综合性强，分值合理，整个试卷对学生的能力要求较高。 三、试卷中存在的主要问题 从卷面的结果看出学生中普遍存在的思维不严谨、表达能力差、基础知识差、缺乏规范意识等问题。 1.第2小题学生的主要错误是对化学平衡标志判断不熟悉，导致不能很好利用平衡移动的理论去解决问题，导致部分学生错选A和D。 2.第4小题学生主要是错选A，错误原因没有考虑到醋酸是弱酸，其电离过程要吸热，这是课本中一直强调亮谈念的基本知识，错选D项是因为没有掌握酸碱式滴定管的精确度。 3.第6题考查了原电池的环境和原电池反应，从学生答题可以看出学生对原电池中正负极的概念及反应特点掌握程度较好，主要错误是错选C。 4.第15题是一道难度较大的题，同时又是Ⅰ卷中错误率最高的一道题，统计表明，在49% 错误中，有31%的学生不能判断C，有15%的学生错选C，均是由于学生未能正确分析硫酸铵和氢氧化钠的反应产物的量，凭感觉判断C和D的真伪，跟着感觉走，不愿意计算是产生错误的主要原因。 5.第20题错误较多。主要是对电离平衡常数不理解，学生缺乏对比分析和数据变化分析能力，语言总结能力也欠佳，思维反应的东西，无法用语言阐述清楚。敬困教师在加强学生针对性专题训练的同时，对文字表达题要求学生先书写后朗读 6．21题的错误主要是电极反应式很多学生不会写，另外热反应方程式反应热计算有误。 四、对新课教学的建议 1、正确定位，立足基础，低起点，小坡度，用螺旋上升的方式稳步推进学生基础知识和基本技能的培养。要尽可能降低新课学习过程中的难度，让学生用充足的时间夯实基础，在宏观把握物质的性质及其变化的基础上，从微观上细化知识与技能，避免无谓失分，如试卷中有关离子共存的判断、钢铁吸氧腐蚀中铁 的负极反应、强腐蚀性物质的盛装、生铁的组成、酸碱中和滴定中浓度的计算等概念的考查中都暴露出基础不扎实的问题。 2、加强答题规范性的培训，在100份抽查卷中，有2位同学答题是不按要求作答，将答案错填在其它空格中，导致失分，由于高考使用答侍渗题卷，应让学生养成在规定格式中答题的好习惯，避免无谓失误。 3、对概念原理和方法，应注意培养学生的反思性学习能力，多让学生通过自己读书、质疑、探究、思考、归纳等方法进行自己自我整理，在问题实践中提升学生发现问题、解决问题的能力。14题、15题、11和18题都是明显的例子，这些常规题在这次考试中错误率相对较高，而平时训练中也经常遇到，如果我们细心地去对比一下完成质量，可能能从中找出我们教学中“失策”，进一步理解新课程教学倡导改变学生学习方式的重要性。 4.针对新课程的教学，加强化学实验教学。教师要特别重视化学实验的考查，新的实验内容、原理、方法、仪器，要熟悉、理解及掌握，防止学生出现不曾见过、不懂原理等现象发生。夯实基础是关键，教学的重心应放在学生学习的积极性以学习能力的培养上。鼓励学生多体验，提倡学生的个性张扬与自主理解。 5.加强对学生解题规范性、条理性的培养。学生在解题中所暴露出来的基本功不扎实、概念和原理不清晰、文字表达不规范、化学式表达不到位、逻辑性混乱等问题。要进行深刻的教学反思，调整和改进自己的教学方法。要针对学生的实际进行精心备课、突出重点、精讲精练、讲究方法、规范学习形为，运用联想、体验，建立个性思维模型，加强思维与方法的训练和积累，从而提高教学效率。 6.加强化学专用术语、名词的书写。针对试卷中学生出现不科学、不规范的化学用语，一方面教师自身要科学规范的运用；另一方面也要加强该方面的要求和训练。 好好学习，天天向上，为了高考能多一分，我们都不能放过任何可以提高分数的正当手段，下面给大家带来一些关 于 高二化学试题和答案整理归纳，希望对大家有所帮助。 高悄孝数二化学试题 一、 选择题 1.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( ) A.液化气 B.煤油 C.煤球 D.木柴 2.下列说法错误的是 ( ) A.化石燃料在任何条件下都能燃烧 B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高 3.已知1gC完全燃烧时启首放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 ( ) A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ 4.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( ) A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ 5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的.是 ( ) A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1 C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1 6.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( ) A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ 7.沼气是一种能源，慎核它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 () A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1 C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1 D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1 8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJmol-1 B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJmol-1 C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJmol-1 D .C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJmol-1 9.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比 ( ) A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1 10.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( ) A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol D.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol 11.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( ) A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol 12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJmol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJmol-1 下列说法正确的是 ( ) A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1 B.反应①中的能量变化如右图所示 C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJmol-1 二、填空题 13.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_____________________ 。 14.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 15.利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用反应(用化学方程式表示)。 16.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。 参考答案 一、 选择题 1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、D 11、A 12、D 二、填空题 13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) △H=—2900KJ/mol 14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-891.15KJ/mol 15、Na2SO4+10H2O Na2SO410H2O + Q 16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 KJ/mol ; —285.8; 285.8 高二化学试题和答案整理归纳相关文章： ★2017高二化学会考试题及答案 ★高二化学期末试卷分析 ★高二化学重难点易错知识点汇总与解析 ★2016年高二会考化学试题与答案 ★高二化学课本目录 ★高中化学常见知识大全,答题知识汇总 ★2020高中化学推断题必备知识归纳总结集锦分享 ★高中化学考点整理归纳 ★高二化学选修3测试题及答案 ★高考化学重要知识归纳 化学选修4测试题（1） 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.考试用时120分钟.满分为150分. 注意事项：1．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64 2．第I、II卷答案务必写在答题卷上. 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 （ ） A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是（） A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4— C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2— 3、在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用 、 、 表示,已知2 =3 、3 =2 ,则此反应可表示为 （ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 4、下列说法正确的是( ) A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B、在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改数橡变化学平衡状态 C、在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D、在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是 （） A． B． C．D． 6、下列说法正确的是（ ） A、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0 C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是（ ） A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应 D．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处腊拦理的问题被提到议事日程,首要原因是（ ） A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是（ ） A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L 10、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是（） ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）,当增加反应物物质的量 时,平衡一定向正反应方轮毕胡向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,当增大N2的浓度时,平衡向正 反应方向移动,N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向 移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④ 11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C＋CO2 2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 u1,N2＋3H2 2NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 u2,对于上述反应,当温度升高时,u1和u2的变化情况为() A、 同时增大B、同时减小C、增大,减小D、减小,增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是（ ） A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应 ①Br2 + 2e－ = 2Br-②2Br- - 2e－ = Br2③Zn – 2e－ = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A．②和③ B．②和①C．③和① D．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－)⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （ ） A．①⑤B．③④C．②⑤ D．②④ 二、选择题（本题包括10小题,每小题4分,共40分.每小题有一个或二个选项符合题意） 16、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12 mol,则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（ ） A、 NO：0.001 mol·L-1 B、 H2O：0.002 mol·L-1 C、 NH3：0.002 mol·L-1 D、 O2：0.001 mol·L-1 17、常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（） A．S2－ B．CO32－C．NH4+D．Br－ 18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （） A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH—B．NH4+ + H2O NH4OH + H+ C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OD．NaCl + H2O NaOH + HCl 19、近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为： 电解 KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑.下列有关说法正确的是（） A．电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极 B．电解时,阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+ C．溶液调节至强酸性,对生产有利 D．电解前后溶液的pH几乎不变 20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为 （） A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+) C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L 21、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡： Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是 （） A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大 22、据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电.其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— +6H2O, 则下列说法正确的是 （） A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极 C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O E．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子 23、一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ,发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,反应达到平衡后,改变下述条件,NH3 气体平衡浓度不改变的是（） A．保持温度和容器压强不变,充入1 mol NH3（g） B．保持温度和容器体积不变,充入1 mol NH3．(4分)4 28． HA、HC、 HB、HD 29．（8分） （1）m+n>p （2）固（3）逆反应方向（4）吸热 30．（6分）因NaHCO3 溶液中存在HCO3-+H2OH2CO3+OH- 的水解平衡,（1分）水解反应为吸热反应,（1分）加热使水解平衡向右移动,（1分）c（OH-）增大,溶液的浅红色加深；（1分）降温时,平衡向左移动,（1分）c（OH-）减小,溶液颜色变浅.（1分） C Cu 稀硫酸 31．（8分）I． ① （1）吸氧 （2）2H2O+O2+4e-=4OH-II． ②两极与电源的正负极接反了,或铜棒接电源的负极了等. 32．（10分） （1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑（2）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ （3）1；CuO,2g 33．（8分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热. 34．（12分）⑴ 100mL容量瓶（2分） ⑵ ＞（2分） 取一小段pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央,对照比色卡,读出溶液的pH.（2分） ⑶ 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分） ⑷ 难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之处,固体的表面积对反应速率的影响大（2分）. ⑸ 用蒸馏水配制少量NaA溶液,再测其pH,若pH＞7,说明HA是弱电解质.（2分.其他合理答案均可给分.） 35． 淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化,溶液无色变蓝色,且半分钟内不恢复原色.990；不能；防止液体溅出.不是；C. 读数 组别 起始(mL) 终点(mL) △V 1 2 3 化学反应原理测试（2） 考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题（每小题3分,共42分.每小题只有一个选项符合题意） 1．（09年广东文基·68）下列说法正确的是() A．废旧电池应集中回收,并填埋处理 B．充电电池放电时,电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行 2 ．（09年海南化学·9）在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是：() A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12 3 ．（09年海南化学·12）已知：Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是() A．－824.4kJ·mol－B．－627.6kJ·mol－1 C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1 4．（09年广东化学·7）难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯.将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中.反应如下：() TaS2 （s）+2I2 (g) 1123K 1023K TaI4 (g)+S2 (g) 下列说法正确的是 A．在不同温度区域,TaI4 的量保持不变 B．在提纯过程中,I2 的量不断减少 C．在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比 5．（09年广东理基·29）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g).下列说法不正确的是() A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡 6．（09年北京理综·11）有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是 () A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO一)：②>④>③>① C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 7．（09年全国理综卷I·10）用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是() A．c(NH4＋)＞c(Cl－),c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－),c(OH－)=c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋),c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋),c(H＋)＞c(OH－) 8．（09年四川理综·12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是() A．c(NH4+)：③＞① B．水电离出的c(H+)：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) 9．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是() A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 10．（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极.下列说法正确的是() A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时,负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 11．（09年海南化学·4） 在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是：() A．反应达到平衡时,X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 12．（09年宁夏理综·13）在一定温度下,反应H2(g)+X2(g) HX(g)的平衡常数为10.若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于() A．5%B．17%C．25%D．33% 13．（09年上海理综·15）右图是某燃煤发电厂处理废气的装 置示意图.装置内发生的主要反应中不含() A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应 14．（09年福建理综·11）控制适合的条件,将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池.下列判断不正确的是() A．反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时,甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固定,乙中石墨电极为负极 一、填空题 1．下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2③ 12C和14C④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CH2CH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦ 互为同系物的是__________，互为同分异构体的是_____________ 互为同位素的是______，互为同素异形体的是__________，是同一物消誉判质的是__________。 2． 某烷烃的式量是86则该烷烃的分子式是___________某直链烷烃分子中有m个氢原子，则含有的碳原子个数为_________ 3．有下列反应. ①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水褪色④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液⑤由乙烯制聚乙烯⑥乙烷与氯气光照 。其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是.________； 属于加成反应的是.________；属于聚合反应的是__________。 4．常用的塑料包扎带的化学成份是聚丙烯，试写出合成它的化学反应方程式.________________________； 腈纶(人造羊毛)的主要成份是聚丙烯腈(丙烯腈.CH2=CH-CN)，试写出合成它的化学 反应方程式._________________________________________ 5． 某饱和烃与适量的氧气混合(恰好完全反应)，在温度为400K时反应，其总体积增加1/6，该烃分子式为.____________ 6．出下列各种烷烃的结构简式 （1） 2,3，3-三甲基戊烷 _______________________ （2）2，3－二甲基－4－乙基已烷 ______________________________________________ （3）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 _______________________________________ 7．命名下列烷烃. ⑴_________________ ⑵___________ 8．某烃A和炔烃B的混合物共1L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L，水蒸气1.6L，写出两虚乎种烃的结构简式.A ________________，B _________________；两者物质的量之比为._______________ 9．由乙炔生产聚氯乙烯合成树脂所涉及的有机化学反应方程式为.__________________________________、___________________________________，所属类型分别为__________、_________。 10．自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：（2003年上海高考） （1）上述系列中第1种物质的分子式为 。 （2）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而拿改得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为。 （3）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选） 11．合成分子量在2000-50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究 领域.1993年报道合成了两种烃A和B,其分子式分别为C1134H1146和C1398H1278.B分子与A相似，但分子中多了一些结构为的结构单元。B分子比A分子多了________个这样的结构单元(填写数字). 12．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验.先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。 请你回答下列问题. （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。 （2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是 （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应 （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔 （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。 （4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。 （a）（b）（c） （d） → b → → d （电石、水）（）（ ）（溴水） （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 13．有A、B两种烃，它们的组成相同，都含90%的碳，烃A对氢气的相对密度是20；烃B式量是烃A的3倍，烃A在一定条件下能与足量的Cl2起加成反应，生成1，1，2，2－四氯丙烷，烃B是苯的同系物，当它与Cl2发生取代反应时（取代苯环上的H原子），生成的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种，根据以上实验事实，推断A、B两烃的分子式、结构简式。 14．在标准状况下，44.8L甲烷与丙烷的混合气体的质量为46g。则该混合气体中， 甲烷的体积分数为__________，丙烷的质量为__________。 15．下列有机反应中都需使用浓硫酸，试填浓硫酸和乙醇在170℃共热，其作用是______________________，该反应的化学方程式为.___________________________苯与浓硫酸及浓硝酸在50－60℃时反应，生成有机物的结构简式为 ， 该反应类型属于 。（填“取代反应”或“加成反应”） 16．某烃中碳的质量分数为85.7%，1 mol该烃充分燃烧所生成的二氧化碳恰好被4mol/L氢氧化钠1.5L完全吸收生成正盐，该烃能与溴发生加成反应，在一定条件下能发生加聚反应。此结构简式为__________。 17．有下列8种物质.①甲烷 ②苯 ③环己烷 ④聚乙烯 ⑤聚异戊二烯 ⑥环己烯 ⑦2-丁烯 ⑧邻二甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是.______________________ 18．在1大气压120℃时，某气态烃与足量氧气混合点燃，充分反应后，气体的压强与反应前相同，符合此条件的烃的分子式是__________ _________。 19．(10分)相对分子质量为72的烷烃，其分子式是________________，若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它可能的结构有四种，试写出它们的结构简式.___________、___________、____________、____________、 20．⑴在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，现象为_______________， 离子方程式为_ _____________________ ⑵在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，_______________________，原因是______________________ ⑶若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为______ ___，反应方程式为___________________________________、______________________________________。 21．乙醇分子中不同的化学键如右图所示： 乙醇与金属钠反应，___________键断裂 将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到170℃时，_________键断裂在加热条. 件下，用铜作催化剂与氧气反应时，______断裂. 22． 4.6g某有机物完全燃烧，得到8.8g二氧化碳和5.4g水。此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23，该有机物与金属钠反应放出氢气。其分子式为________________，结构简式________________ 23．⑴氟里昂是freon的音译名，氟里昂的商业代号可用HFC-nmp表示，其中数字n等于碳原子数目减1(如果是0就省略)，数字m等于氢原子数目加1，数字p等于氟原子数，氯原子数目不列。氟里昂CH2F-CHF2的代号为________________，它属于_________(选填：A．一卤代烃 B．多卤代烃 C．饱和卤代烃 D．不饱和卤代E：芳香卤代烃)类有机物，其同分异构体的结构简式为____________________ ⑵由于氟里昂无毒，化学性质又极其稳定，被大量用于制冷剂、灭火剂、发泡剂等。但大气中的氟里昂在平流层中受紫外线照射，会分解产生Cl原子，而Cl原子化学性质比较活泼： 上述反应的总反应为____________________，其反应过程中，Cl原子起________作用， ⑶O3和O2是_________. A．同分异构体B．同系物 C．氧的同素异形体 D．氧的同位素 ⑷近几年市面上推出的冰箱新产品——无氟冰箱，主要是为了 。 A．氟里昂价格高，为了经济B．保护生态环境 C．保护人类生存环境 D．吸收和阻挡紫外线 24．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： 2CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3(绿色) + 3CH3CHO + 6H2O被检测的气体 成分是_______________，上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是____________ 25．碳正离子〔例如CH3+、CH5+、(CH3)3C+〕是有机反应的重要中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通达CH4在‘超强酸’中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可以得CH3+ ⑴CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是___________________ ⑵CH3+中4个原子是共平面的，3个C-H键之间的夹角(键角)相等，则C-H键之间的夹角是___________ ⑶(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为________ ⑷(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式为____________________ 26． 相同质量的①乙醇、乙二醇、③丙三醇。依照下列要求进行排序(填序号) ⑴燃烧后生成二氧化碳的量由多到少______________________ ⑵燃烧时耗用氧气量由多到少____________________ ⑶与足量金属钠反应放出氢气量由多到少________________________ 27．已知反应：CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2ClCHClCH3 CH2=CH-CH3 + Cl2CH2=CH-CH2-Cl 写出由1-氯丙烷制取丙三醇的化学方程式(CH2OHCHOHCH2OH) 28．下列反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是______________，发生氧化反应的是____ __。 ①由乙醇制取乙醛 ②由乙醛制取乙醇 ③乙醛的银镜反应 ④甲醛与新制的氢氧化铜反应 ⑤乙烯与氢气的加成 ⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑦丙酮(CH3COCH3)与氢气生成2-丙醇 ⑧甲烷的燃烧反应 29．为了防止水源污染，用简单又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是.________。从废水回收苯酚的方法是.⑴用有机溶剂萃取废液中的苯酚；⑵加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂分离；⑶通入某物质又析出苯酚。写出步骤⑵、⑶的化学方程式. ________________________________、_______________________________________ 30．完成下列方程式 ①CH3CH2CHO + Cu(OH)2 ___________________________ ②OHC-CHO + Ag(NH3)2OH(足量) _____________________ __ ③+ H2(足量) ________________ __________ ④ + O2 _____________________________ 31．分别取1 mol A．B．C．D．E、F六种有机物，使它们充分燃烧，都生成44.8LCO2(标况)，D和E是碳、氢、氧的化合物，两都互为同分异构体，E被氧化成A，A继续氧化成B．，C和F都发生聚合反应，C和氯化氢加成生成F。试推断有机化合物A．B．C．D．E、F的结构简式。 A．_______________、B．_______________、C．_______________ D．_______________、E._______________、F._______________ 32．实验室配制少量银氨溶液的方法是.先向试管中加入___________________，然后______________，其离子反应方程式为_________________________、______________________，向银氨溶液中滴加少量的乙醛，____片刻即可在试管内壁形成银镜，离子方程式为.__。 33．下列有机化合物中，有多个官能团： A．B、 C、D、 E、 ⑴可以看作醇类的是(填入编号，下同)：_____________⑵可以看作酚类的是________ ⑶可以看作羧酸类的是__________________ ⑷可以看作酯类的是____________ 34． CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为- Cl是一种强吸电子基团，能使- OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团属于斥电子基团,能减弱- OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据上规律填空： (1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在 (填吸或斥)电子基团，这种基团是 (2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在(填吸或斥)电子基团，这种基团是 (3) C6H5- 也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH。 (4)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是________________ 35．分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，其中A、B、C三种有机物苯环上的一氯取代物均有两种。等物质的量的A、B、C分别与足量的NaOH溶液完全 反应时，消耗NaOH的物质的量为1：2：3。 ⑴A可发生分子间酯化反应；B遇FeCl3溶液显紫色，其分子内含有羧基，则A、B 的结构简式分别为A．_______________B．______________________ ⑵C可以看为酯类，C与足量的NaOH溶液反应的方程式为__________________ 36、A、B都是芳香族化合物，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸。A、B的相对分子质量都 不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量分数为65.2%。A溶液具有酸性，不能使氯化铁溶液显色。 ⑴A、B相对分子质量之差为_________⑵1个B中应该有_______个氧原子⑶A的分子式为________ 37．下面是一个合成反应的流程图 A B CH2=CH2 BrCH2-CH2Br C 请写出： 1．中间产物A、B、C的结构简式：A．__________B． ________C．____________ 2．①、②、③、④各步反应所需用的反应试剂及各步反应的类型 ①________、_______②__________、_______③________、______④________、______ 38．为实现以为各步的转化，请在括号中填入适当的试剂的分子式 39．写出下列叙述中有关物质的结构简式；分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是_________________________；能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是___________________；含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是________________ 40．化合物A（C8H17Br）经NaOH醇溶液处理后生成两种烯烃B1和B2。B2(C8H16)经过(1)用臭氧处理，(2)在Zn存在下水解，只生成一种化合物C。C经催化氢化吸收一摩尔氢气生成醇D(C4H10O)，用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯烃E(C4H8)。 已知： 注：R1、R3可为H或其它烃基 试根据已知信息写出下列物质的结构简式： A____B C E 41．某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：（化学班做） ① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6 ②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物 ③1molA慢慢产生l.5mol气体 ④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应 试回答： （l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是__________（多选扣分） （a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基 （c）肯定有羟基（d）有－COOR官能团 （2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为___________________________ （3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式： _________________________________________________________ （4）A的一个同类别的同分异构体是______________________________ 42． A是一种酯,分子式是C14H12O2。A可以由醇D跟羧酸C发生酯化反应得到.A不能使溴(CCl4溶液)褪色.氧化B可得到C. （1）写出A、B、C结构简式: A B C ___________ ____________________________________ （2）写出B的两种同分异构体的结构简式,它们都可以跟NaOH反应._____ ___和_____________ 43．现有十种物质.A、乙醇 B、甲苯 C、苯酚 D、.苯甲酸 E、乙酸乙酯 F、葡萄糖 G、蔗糖H、苯 I、乙烯J、乙酸，其中 ⑴能发生银镜反应的是；⑵能与氢氧化钠溶液发生反应的是 ； ⑶能与羧酸发生酯化反应的是。 44．有①NH2－CH2－COOH ②CH2OH（CHOH）4CHO③（C6H10O5）n（纤维素） ④HCOOC2H5 ⑤苯酚⑥HCHO等物质，其中（用数字序号填空）. （1）难溶于水的是 ，易溶于水的是，常温下微溶于水的是 ； （2）能发生银镜反应的是 ； （3）能发生酯化反应的是； （4）能跟氢气发生加成反应的是，能在一定条件下跟水反应的是 ； （5）能跟盐酸反应的是 ，能跟氢氧化钠溶液反应的是 。 45．现有通式均为(CH2O)n的六种有机物，性质如下. ①甲是无色有刺激性气味的气体，可发生银镜反应 ②乙、丙、丁的式量均为甲的2倍，戊的式量是甲的3倍，己的式量是甲的6倍 ③乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化 ④戊结构中含有-CH3，两分子戊可形成环状酯 ⑤丙不溶于水，丁、己二种物质的水溶液均呈中性，丙既能水解，又能发生银镜反 应，还能与钠反应放出氢气，己能发生银镜反应，淀粉水解可得己， 请推断各物质的结构简式. 甲____________ 乙______________丙______________ 丁______________戊._____________ 己.____________ 46．如图所示.淀粉水解可产生某有机化合物A， A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B 和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。已知，相关物质被氧化的难易次序是. RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。 请在下列空格中填写A、B、C、D的结构简式。 A． B． C． D． 47．乳酸（C3H6O3）是人体内葡萄糖在无氧环境下代谢的主要产物。工业上以乳酸为原料可生产高分子化合物A和B，反应过程如下. B乳酸C DA 其中A是有机玻璃的主要成分；B是可降解一次性餐具的主要成分，以缓解日益严 重的“白色污染”问题。现用核磁共振法检测得乳酸分子中含有甲基。试写出乳酸 和A、B的结构简式. _________________________、 __________________________ 二、计算题 1．将100g含(C6H10O5)n90％的淀粉（杂质不参与反应）水解为葡萄糖（水解率为90％）， 再将葡萄糖发酵制成乙醇，再将乙醇中的一部分氧化为乙酸。生成的乙酸恰好与未 被氧化的乙醇完全反应生成乙酸乙酯。求可制得乙酸乙酯多少克？ 2．某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍。把1.84g该有机物在氧气中 充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g。又知生成 H2O和CO2的物质的量之比为4：3、试求有机物的分子式。1 mol该有机物与足量 的金属钠反应时，可以得到(标准状况)下氢气33.6L。试确定它的结构简式。 3．有机物A、B、C均有C、H、O三种元素。A中氧的质量分数为23.53%，且氢原子和碳原子数目相等，A的分子式的相对分子质量为最简式相对分子质量的2倍。在稀硫酸中加热A，可生成B和C，B、C均不与溴 水反应，但B能与碳酸氢钠反应而C不能。 试求：⑴A的分子式？ ⑵A、B、C的结构简式 4．将含有C．H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。 ⑴燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？ ⑵求此化合物的分子式？ ⑶该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出它的同分异构体的结构简式。 5．美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B—C键，使之与HBr发生取代反应. B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4 而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，使之与HBr+CH4 而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代反应。 （1）试写出二元取代的代学方程式. （2）现用5.6g B(CH3)3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？ 6．将乙炔和一种气态单烯烃组成的混合气体1L，与11L氧气混合，点燃完全反应后，得到气体12L(气体体积均在1.01×105Pa、1200C的条件下测定)。则该混合气体中的单烯烃可能是什么？两种成分的体积比为多少？ 7．室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式 高二年级有机化学练习题参考答案 一、填空题 1、⑤；④；③；①；⑥⑦ 2、C6H14；CHm3、⑥；②④；①③；⑤ 4、 5、C3H86、⑴⑵⑶ 7、⑴2-甲基丁烷⑵2,2-二甲基丙烷 8、A.CH4；B.C2H2；3.2 9、 10．（1）C24H12 （2）51∶50 （3）－CH＝CH2＋Br2→－CHBr－CH2Br －CHBr－CH2Br＋2NaOH－C≡CH＋2NaBr＋2H2O （分二步完成也给分） 11、3312、⑴CaC2 + 2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2 + Br2 → CHBr=CHBr(或 + 2Br2 → CHBr2CHBr2) ⑵不能；a、c ⑶H2S；Br2 + H2S →S↓+ 2HBr ⑷ c bCuSO4溶液 CuSO4溶液 ⑸若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证 13、.A：C3H4CH CCH3丙炔B：C9H1214、75%、22g 15、催化剂、吸水剂；； ；取代 16、CH3-CH=CH217、⑤⑥⑦ 18、CH4；C2H4；C3H4 19、C5H12、CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl (CH3)2CHCH2CH2Cl 20、⑴白色沉淀；Cl- + Ag+ = AgCl↓⑵分层；有机溶剂不溶于水 ⑶白色沉淀；CH3CH2CH2Cl + NaOHCH3CH2CH2OH + NaCl； NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 21、①；②⑤；①③22、C2H6O；CH3CH2OH 23、⑴HFC-143；BC；CH3-CF3 ⑵2O33O2；催化⑶ C⑷C 24、C2H5OH；CrO3；C2H5OH 25、⑴〔〕+⑵120⑶(CH3)2CHOH ⑷(CH3)2CH=CH2 26、⑴①③② ⑵①②③ ⑶③②① 27、CH3CH2CH2Cl + NaOH CH3CH=CH2 + NaCl + H2O CH2=CH-CH3 + Cl2CH2=CH-CH2-Cl CH2=CH-CH2-Cl + Cl2→ CH2ClCH2ClCH2Cl CH2ClCH2ClCH2Cl + 3NaOHCH2OHCHOHCH2OH + 3NaCl高二化学题目
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