高一期末化学试卷？③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。 (1)根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有 ,(填化学式,下同)一定不含有 ,可能含有 (2)上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为: ___。那么，高一期末化学试卷？一起来了解一下吧。
2:L求出体积比后 也可以用十字交叉
13.5-2=1.5
1 1.5-2=0.5
1.5:0.5=3:1
挺不规范 ，很惭愧！才1年就都忘了
一、首先 18mol/L的是浓硫酸 与酸反应要特别注意 生成的是二氧化硫 直到浓硫酸变成稀硫酸才会产生氢气
至于这种题最多产生多少的话 酸是足量的所以只需要考虑金属的多少，进行极值假设
1假设10.8g金属全是镁2 假设10.8g金属全是铝（相同质量的镁铝分别与酸反应，镁产生的氢气少）分别带进去算就可以知道结果了
二、钠与足量的氧气反应生成过氧化钠，2.3g的钠是0.1mol从0价变成+1价 只失去了0.1mol电子
三。这个题主要是弄清楚沉淀量减少的原因，分析清楚整个反应过程
首先是铝和三氧化二铁的混合物欲稀硫酸反应，根据图像第一段没有沉淀，说明酸过量，第一段表示稀硫酸与NaOH反应，第二段表示硫酸铝、硫酸铁与NaOH反应直到沉淀最大值，此时沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3，用量35ML,第三段沉淀下降，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，此过程消耗10ml氢氧化钠，也就是0.1mol，可算出铝的物质的量0.1mol,也就是铝2.7g
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O
吉林一中2010-----2011学年度下学期期末测试
高一化学试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题，每小题1分，共15分）
1． 是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是
A．60是Co元素的相对原子质量
B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同
C．60是 这种核素的质量数
D． 原子中，中子数是27，电子数是33
2．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是 （）
A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的
D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料
3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是（）
甲
乙
丙
丁
戊
A原子半径： 丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
C金属性：甲＞丙 D最外层电子数：甲＞乙
4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H<0。
设混合烃的平均组成为CxHy 写出燃烧通式：CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O运用差量法得1molCxHy反应后气体减少1+y/4
32ml CxHy72ml 列比例式 可求出y=5
乙烷中H为6，乙炔中H为2 而平均组成为H5故由 十字交叉可以求出乙烷与乙炔物质的量之比为3：1 即体积比也为3：1 可以求得乙炔体积分数为25%
由于输入受限制，希望能帮到你！
乙烷
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O，设乙烷体积为X mL,则需氧气3.5X ML, 产生CO2 2X ML
2 7 4
X3.5X2X
乙炔
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O，设乙炔体积为Y ML,则需氧气2.5Y ML,产生CO2 2X ML
254
Y 2.5Y2Y
由已知条件有
X+Y=32
X+Y+3.5X+2.5Y=2X+2Y+72
解方程得
X=24
Y=8
所以原混合气体中乙炔的体积分数为Y/32=25%
以上就是高一期末化学试卷的全部内容，(3)K与氨水反应的离子方程式为 ; (4)A与B生成C和D的反应是 (填“放出”或“吸收”)大量热量的反应;[来源:学科网] (5)D与L反应的离子方程式为 。 27.金 属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀,其化学反应是:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化 铁浓溶液中,有9.6g铜被腐蚀掉。
