目录所有元素离子符号 初中化学常见离子对 九年级化学阴阳离子表 初中化学阳离子 九年级化学常见离子
钠钾银氢一价阳
氟氯溴碘一价阴
二价氧硫碳氮镁
铁锡钙锶钡汞锌
三价铁锑硼铝铬
四价碳硅一二铜
氮磷三五硫四六
锰二四六七单质零
常用2
钾K 钠Na 氢H 银Ag 正一价
钙Ca 镁Mg 锌Zn 钡Ba 正二价
铜Cu 有正一正二，铝Al正三
F Cl Br I 负一价
通常氧O为负二价
铁Fe有正二和正三
四Mn，二、四C
四、六S都齐全
常用3
钾钠银氢正一价
钙镁钡锌正二价
铝是正三氧负二
铜一二来铁二三
负三正五氮和磷
硫显负二正四六
正一二铜二四碳
氯价通常显负一
还有正价一五七
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根！
单质元素为零价
常用4
一价氢氯钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁,二四碳,
一二三四五价氮
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
单质为零要记清
负一氢氧硝酸根
负二碳酸硫酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
常用5
一价氢氯钾钠银
二价氧钙钡镁锌
铝三铜二最常见
铁有正二和正三
一二三四五价氮
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
单质为零要记清
负一氢氧硝酸根
负二碳酸硫酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
常用6
一价氟氯钾钠银
二价钙钡镁铜锌
铝是正三永不变
铁有正二和正三
四是碳硅五是磷
硫有变价二四六
氢一氧二为根本
化合价，要记清
遇到单质皆标零常用7
一价钾钠氢氯银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
莫忘单质零价现
常用8
钾、钠、银、氢正一价
钙、镁、钡、锌正二价
氟、氯、溴、碘负一价
通常氧是负二价
铜正二、铝正三
铁有正二和正三
碳有正二和正四
硫有负二正四和正六
常见元素的主要化合价二
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二钡钙镁和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰有正二四六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯有负一正一五七。
氮磷都有负三正五；液慧不同磷三氮二四。
二四六硫都齐全；边记边用就会熟。
常用9
一价氢银和钾钠
钙镁钡锌正二价
氧负二，铝正三
铁有正二和正三
硫有负二和四六
负三到五氮和磷
一价氢氧硝酸根
二价硫酸碳酸根
三价少见磷酸根
唯一正一是铵根
常用10
钾钠氢银正一价
钙镁钡锌正二价
氟氯溴碘负一价
通常氧为负二价
铜正一二铝正三
铁有正二和正三
氢氧硝酸根价一
硫酸碳酸根价二
磷酸根是三价的
铵根特殊是正一
初中常用11（此口诀仅13种元素的化合价，适于初中学生使用）
正一氢钠钾和银
正二镁钙钡和锌
铝价正三氧负二
铜正一二铁二三
氯负一价最常见
单质零价永不变
初中常用11
一价氢钠钾铵银
负氯硝酸氢氧根
二价铜镁钙钡锌
碳酸硫酸负二真
铁是三二铝三分
初中常用12
一价钠钾银和氢
二汞钙镁钡和锌
铝有三 硅有四
可变铜和铁
铜一、二
铁二、三
二、四、六、七就是锰
-1 氟 氯
-2 氧 硫
常用数拍13
（1）薯埋羡化合价
正一氢钠钾和银
正二镁钙钡铜锌
铝价正三氧负二
氯价最长显负一
还有正价一五七
铜正一二铁正三
最高四价是硅碳
硫显负二正四六
负三正五磷和氮
锰是正价二四六
最高价数也是七
（2）根价
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三价的磷酸根
正一价是铵根 常用11 钾钠氢银+1价， 钙镁钡锌+2价 铝是+3，氧-2， 氯-1价最常见， +2+3铁，+2+4碳， 铜汞2价最常见， 硫有-2+4+6
初中化学学的阴阳离子有哪些
所有的金属的阳离子，还有H+ NH4+
阴离子：CO32- SO42- Cl- NO3-
初中化学阳离子 阴离子有哪些春扮和组成的物质
看看bbs.zxxk.
初中化学中常见的哪些是阴离子，哪些是阳离子
在离子符号右上角，有正号的是阳离子；
有负号的是阴离子。
金属、氨根是阳离子；
酸根、氢氧根、等非金属是阴离子。
初中化学有哪些离子(25个）
常用的酸根离子：
OH(-)、NO3(-)、Cl(-)、SO4(2-)、CO3(2-)
常用的金属离子：
K（+）、Na（+）、NH4（+）、Ba（2+）、Ca（2+）、Mg（2+）、Al（3+）、Mn（2+）、Zn（2+）、Fe（2+）、Fe（3+）、Cu（2+）、Ag（+）
常用的非金属离子：
H（+）、C（4+）、C（2+）、O（2-）
初中化学中，常见的酸根离子有哪些
碳酸根、亚硫酸根、磷酸根，醋酸根 、硫酸根、碳酸氢根、硝酸根
其实初高中都差不多
求初中化学的所有阴离子和阳离子显什么价
钾钠最高正1价，氟氯最低负一价，铜12，铁23，氧硫通常负二价。钙镁最高正2，碳正2，正枣册4
离子团，硫酸根，碳酸根，锰酸根负2价，硝酸根，高锰酸根，氢氧根，负1价，，铵根正1价
2017-06-17*0枫_菜菜 LV13
较不同物质氧化XING或还原XING的强弱,主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂（或氧化剂）反应时,所需条件及反应的剧烈程度.例如,钠与水常温下剧烈反应生成氢气,镁与冷水不易反应,加热什能生成氢气,但较缓慢,说明钠比镁的还原XING强.②“强强制弱弱”原理,即较强的氧化剂和还原剂反应,生成较弱的氧化剂和还原剂.例如,Fe3+可与I-反应：
（1）以**结构为依据
如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化XING强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化XINGNa+＜Mg2+＜Al3+
（2）依据金属活动XING顺序判断
（3）根据非金属活动XING顺序判断
非金属XING越强,单质氧化XING越强,而相应简单阴离子的还原XING越弱.
如：
氧化XING：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S
还原XING：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2-
（4）根据元素价态高低比凳森宏较
如果是同一种元素,一般来说,化合价越高,其氧化XING越强,具有最高价的元素只有氧化XING；化合价越低,还原XING越强,具有最低价的元素只有还原XING；中间价态元素则既有氧化XING又有还原XING,即遇到还原剂表现氧化XING,遇到氧化剂表现还原XING,或既作氧化剂又作还原剂（歧化
当然有什有特殊情况,在浓度相同时,具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时,该元素价态越低者,氧化XING越强.如：氧化XINGHClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4.
（5）根据氧化还原程度的大小判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应,看还原剂被氧化的程度.使其呈高价态者氧化XING强.如对比2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS
氧化XING：Cl2＞S
②不同还原剂与同一氧化剂反应,看氧化剂被还原的程度.使其呈低价态者还原XING强.如：
8KI＋H2SO4(浓)=H2S＋4I2＋4H2O
2HBr＋H2SO4(浓)=SO2+Br2＋2H2O
还原XING：HI＞HBr
（6）以反应物、产物之间的关系为依据对氧化还原反应一般有如下对应关系：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
则氧化XING：氧化剂＞氧化产物
还原XING：还原剂＞还原产物
如：根据K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判断,在酸XING条件下,氧化XING：K2Cr2O7＞Cl2,还原XING：HCl＞CrCl3
（7）氧化XING、还原XING强弱与外界条件有关.
①浓度：一般而言,同种氧化剂比较,浓度较大者氧化XING强.如：氧化XING浓HNO3＞稀HNO3
②温度：升温,氧化剂氧化XING增强,还原剂还原XING也增强.反过来,可根据不同氧化剂与同一还原剂反应,看温度这个反应条件.
例如：2KMnO4+16HCl浓 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O
MnO2＋4HCl浓 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
所以氧化XING：KMnO4＞MnO2＞O2
※（8）以元素在周期表中的位置为依据.
元素在周期表中越是位于左下方,其单质还原XING越强,其阳离子氧化XING越弱.元素在周期表中越是位于右上方,其单质氧化XING越强,其阴离子还原XING越弱
初中化学上学期全部常见阳离子
Na+ k+ Ca2+ Mg2+
Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
初中化学有哪些物质是由离子构成
初中要记的就是酸 碱 盐 氧化物 。 酸：电离产生的阳离子只有氢离子。 碱：电离产生的阴离子只有氢氧根离子 。 盐：由酸根阴离子与金属阳离子组成 。 氧化物：只有两种元素组成，其中一种是氧元素。
初中化学学习软体有哪些
初中化学学习软体有：土豆初中化学、问酷初中化学、酷学习初中化学、化学大师、 赛学霸科学、初中化学知识点总结、初中化学方程式大全、初中化学教材等。
初中化学概况
初中化学，既是现在的初级中学的学生学习的基本化学知识，化学（chemistry）是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。
基本概念
“化学”一词，若单从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。很多人称化学为“中心科学”(Central science)，但这是一个不准确的概念。它是研究物质的组成、结构、性质、变化及其合成规律的科学。这是化学变化的核心基础。
化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，宇宙是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。
从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。
化学是重要的基础科学之一，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学；对各种星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验资料，还丰富了自然辩证法的内容。
学习方法
学习化学，最重要的是学习化学的思维方法，这是人人皆知的命题，然而又是一个世界难题。本书尝试用中学生易懂的语言，将抽象的化学思维方法表达出来，并通过典型例题，创设化学思维方法学习的情境。
本书共分三部分，第一部分讲述化学方法，介绍如何面对形形 *** 的问题，怎样摆脱一筹莫展的困境，怎样使本书所讲述的思维方法转化为适合你的思维方法。第二部分是按照现行教材，用[知识结构图]、[知识的特征]、[方法连结]来说明该章节所涉及的化学思维方法，最后通过[方法应用]，让学生在实践中，加深对化学思维方法的体会。第三部分是在全面学习化学各部分内容的基础上，综合了学科内和学科间的思维方法，并提出探究性问题，真正培养了学生的化学思维，切实提高学生的解题能力。
考点过关
《初中化学考点过关》是由南京市中考试题研究组牵头，组织部分重点中学富有经验的一线化学教师联合打造，这是适合南京地区和人教版教材使用地区初中化学总复习的教辅资料，与《南京市中考指导书·化学》可以配合使用。全书共分两部分，第一部分为“目标考点讲练”，第二部分为“中考模拟试卷”。第一部分“目标考点讲练”，按义务教育化学课程标准的“内容标准”中5个一级主题分设：“主题一物质构成的奥秘”、“主题二物质的化学变化”、“主题三身边的化学物质”、“主题四化学与社会发展”、“主题五科学探究”。5个主题共设30个专题，即30个课时。
正1价：钠离子、钾仔散离子、氢离迅亮子、银离子
正2价：钙离子、镁离子、钡离子、锌离子、亚铁离子、铜离子、汞离子
正3价：亩戚宽铁离子、铝离子
负1价：氯离子、碳酸氢根离子
负2价：氧离子、硫酸根离子、碳酸根离子
氢离:H+氦离:He2+,锂离:Li+,铍离Be2+,硼离B3+碳离C4+,氮离N3-氧离:O2-,氟离:F-钠离Na+,镁离Mg2+,铝离唤拍Al3+,硅离Si4+,磷离和斗羡P3-硫离S2-,氯离Cl-,钾离K+,钙离Ca2+.铵根离NH4+氢氧根离OH-,硫销改酸根离SO42-,数字都标或标再查书吧概些~
1、常见的金春腊属离子： 锂离子：Li+ 钾离子：K+ 钠离子：Na+ 钙离子：Ca2+ 镁离子：Mg2+ 钡离子：Ba2+ 铝离子：Al3+ 锌离子：Zn2+铁离子：Fe3+ 亚铁离子：运森正Fe2+ 铜离子：Cu2+ 亚铜离子：Cu+银离子：Ag+ 汞离子：Hg2+；
2、常见的非金属离子：氟离子：F- 氯离子：Cl- 溴离子：Br- 碘离子：I-硫离子：S 2- 氢离子：H+；
3、常见的离子团：碳酸根：CO3 2- 硫酸根：SO4 2- 硝酸根：NO3- 氢氧根：OH-磷酸根：PO4 3- 碳酸氢根：HCO3- 亚硫酸根：SO3 2-硫酸氢根：HSO4- 亚硫酸氢根：HSO3- 醋酸根：CH3COOH-次氯酸根：旁悔ClO- 硅酸根：SiO3 2- 偏铝酸根：AlO2 -
