高一化学实验？高一化学必做实验有：密度实验、燃烧实验、酸碱中和实验等八个必做实验。高一化学必做实验有：密度实验、燃烧实验、酸碱中和实验、晶体生长实验、气体生成实验、沉淀实验、电极电位实验、热化学实验这八个必做实验。这些实验能够帮助学生更好地理解化学原理和现象，是高中化学教学中不可或缺的一部分。那么，高一化学实验？一起来了解一下吧。
第一步：准备材料
将鲜花、叶片和果皮研磨成粉末。选择颜色鲜艳的材料，以便实验效果更加明显。
第二步：制作指示剂
将研磨后的粉末通过纱布过滤，收集滤液。将滤液倒入事先准备好的白酒中，制成指示剂。
第三步：观察颜色变化
在第二步制成的指示剂中加入苏打粉或白醋，观察颜色是否发生变化。如果实验成功，颜色变化应该非常明显。
成功实验后的期望：
如果实验成功，希望您能分享实验成果，将图片上传，让其他人也能欣赏到您的实验成果。
镁条在空气中燃烧时，会发出耀眼的光芒，释放大量热量，生成白色烟雾并形成氧化镁。木炭在氧气中燃烧时，会发出白光并释放热量，产生二氧化碳气体。硫在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，释放热量并生成有刺激性气味的二氧化硫气体。铁丝在氧气中燃烧时，会剧烈燃烧并火星四射，释放热量，生成黑色的四氧化三铁。
碳酸氢铵受热分解时，会产生刺激性气味的氨气和二氧化碳气体，试管表面会出现液滴。氢气在空气中燃烧时，火焰呈现淡蓝色。氢气在氯气中燃烧时，会发出苍白色火焰，并释放大量热量，生成氯化氢气体。还原氧化铜时，黑色的氧化铜会变为红色的铜，试管口会有液滴生成。
一氧化碳在空气中燃烧时，会发出蓝色的火焰并释放热量。碳酸钾与盐酸反应时，会产生二氧化碳气体，试管内壁会有液滴生成。在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会产生蓝色絮状沉淀。将氯气通入无色KI溶液中，会产生褐色的碘沉淀。在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，会产生红褐色沉淀。
将生石灰加入水中，会剧烈反应并释放大量热量。将洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面会附着红色的铜，溶液颜色逐渐变浅。将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面会附着银白色的汞。细铜丝在氯气中燃烧后加入水，会生成棕色的氯化铜颗粒和绿色的溶液。
实验现象总结1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质.[白色物质,MgO]
木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量.[产生气体CO2] 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.[气体SO2]
铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质. [物质Fe3O4]5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成.[气体NH3, CO2] 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色.
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰,产生大量的热. [生成HCl]8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成. 9．用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的红色金属颗粒,石灰水变浑浊. 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量. 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成. 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成.[五水硫酸铜变为无水硫酸铜] 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧,生成白色固体. 14．点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成. 15．向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成. 16．向含有SO42-的溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成. [生成Fe2(SO4)3,后产生气体是由于Fe和稀硫酸反应,生成了H2]17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成. 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成.
19．将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生.[褐色物质为I2] 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成. 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈,发出大量热. 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅. 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着. [铜会将汞置换出来,汞在常温下呈液态,为什么置换出来的汞却是固态的]24．向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成. 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液.[棕色的烟就是CuCl2的颗粒,而绿色溶液是铜离子的颜色] 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸. 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成.
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去.[只有湿润的氯气才有漂白性] 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成.[气体为Cl2] 30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成. 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成. 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成. 33．I2遇淀粉,生成蓝色溶液.
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝温度升高到发红后生成黑色物质. 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质. [2H2S+O2==2H2O+2S
]36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末). 37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成). [2H2S+3O2==2H2O+2SO2
]38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成. [2H2S+SO2=3S+2H2O]39．二氧化硫气体通入品红溶液后红色褪去；再加热,又恢复原来颜色. 40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色. 41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味.[生成气体为CO2,SO2] 42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质. 43．钠投入水中：反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声. 44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃. 45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊. 46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生. 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生.[生成氯化钙,氨气和水] 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生. 49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色.[由于NO2气体溶解]
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈,有红棕色气体产生. 51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色.[生成的是NO2,但NO2又与水反应后生成了NO,气泡上升,接触空气后又与氧气反应,变成红棕色] 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生. 53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊.
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊.[由于聚沉现象] 55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁. 56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质. 57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀. [灰绿色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基配合物）,这是氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物]58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色. 59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少,且有沉淀产生.[天然水是硬水,硬水与普通水的区别是水中是否含有钙、镁离子,硬水中含有少量镁、镁离子,由于肥皂水呈碱性,所以水中会有少量氢氧根离子存在,钙、镁离子与氢氧根反应生成了微溶物氢氧化钙和难溶物氢氧化镁.] 61．在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生. 62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅（时间较长,容器内壁有液滴生成). 63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅. 64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮,有黑烟产生,放出热量. 65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮,有浓烟产生,放出热量. 66．苯在空气中燃烧：火焰明亮,并带有黑烟.[是未完全燃烧的C,说明苯的含碳量高]
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色. 68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色.
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅,直至褪去. 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生,生成物油状且带有褐色. 71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色. 72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出. 73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成. 74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色. 75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质. 76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成. 77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成. 78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色.
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色. 80．无色酚酞试液遇碱：变成红色.
81.铝和稀盐酸反应,起初几乎没有气泡,后来产生大量气泡,并有黑色物质生成,到最后黑色物质又消失,气泡产生速率也降低.[生成的AlCl3,水解成白色在被氧化黑色.
起初几乎没有气泡的原因是铝暴露在空气中,长时间后形成一层致密的氧化膜,稀盐酸要与铝反应要先除去这层氧化膜.]
高一化学实验
一、基本实验操作和实验分类
在高一阶段的化学学习中，实验是不可或缺的部分，主要包括以下几类实验：物质性质实验、物质制备实验、物质检验与鉴别实验等。这些实验不仅有助于学生理解理论知识，还能培养学生的实际操作能力。
二、具体实验内容
1. 物质性质实验：这类实验主要探究物质的物理性质和化学性质。例如，探究金属钠与水的反应，观察钠与水反应的现象，了解钠的物理性质和化学性质。
2. 物质制备实验：涉及简单的化学反应，通过控制反应条件制备新物质。如制备氢氧化铁胶体，理解胶体的制备方法及其性质。
3. 物质检验与鉴别实验：通过对未知物质进行检验和鉴别，了解其成分和性质。如使用酸碱指示剂鉴别不同类型的溶液。
三、实验的重要性和实践意义
高一化学实验的重要性在于培养学生的科学素养和实验技能。在实验过程中，学生不仅可以学习基本的实验操作技巧，还能学习科学思维方法，如观察、推理、分析和解决问题的能力。此外，实验也有助于学生理解化学理论知识，增强对化学学科的兴趣和热爱。
四、实验注意事项
在进行化学实验时，安全是首要考虑的因素。
在高一化学必修一的实验中，物质的分离和提纯是重要内容。分离和提纯的区别在于，分离是将混合物中的几种物质分开，每一种组分都要保留下来，若原本是固体，最后还是固体；而提纯则是保留混合物中的某一主要组分，将其他杂质通过一定方法去除。
分离提纯的思想在于，使用化学方法分离和提纯物质时，要遵循“不增、不减、易分、复原”的原则。不增：不加入新的物质；不减：不消耗被提纯的物质；易分：杂质可以转化为沉淀、气体等易于分离去除。例如，要从NaCl溶液中去除可能存在的Na2SO4，可以将Na2SO4转化为BaSO4沉淀。
分离的方法多种多样，根据混合物中各物质的溶解性、沸点、吸附性能及在不同溶剂中的溶解性，可以选用过滤、结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法。每种方法都有其适用范围，需要根据混合物的具体性质选择合适的方法，并且有时需要多种方法配合使用。
1. 过滤：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。实验用品包括漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒，通常用于分离液体和不溶的固体。
2. 蒸发：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。实验用品包括蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）。
以上就是高一化学实验的全部内容，高一化学实验 一、基本实验操作和实验分类 在高一阶段的化学学习中，实验是不可或缺的部分，主要包括以下几类实验：物质性质实验、物质制备实验、物质检验与鉴别实验等。这些实验不仅有助于学生理解理论知识，还能培养学生的实际操作能力。二、。
