初中化学内容？中考化学主要考察以下内容：1. 元素和化合物的基本概念，如化学符号、元素周期表、化学键和化学式等。2. 化学反应，如化学方程式的书写、化学平衡和化学反应的分类等。3. 酸碱中和反应和盐的化学性质，如酸碱的定义、那么，初中化学内容？一起来了解一下吧。
1、初中化学三大可燃气体 ：
2、初中化学三大还原剂 ：
3、元素符号的二种意义：
4、化学式的四种意义：
5、化学方程式的三种意义：
6、物质的固定颜色：黑色固体、蓝色沉淀、红褐色沉淀、无色溶液、有色溶液.
7、保持物质化学性质的微粒：
8、化学变化中最少的微粒：
9、检验气体≥3的方法：
10、检验、除去二氧化碳的方法：
11、除去一氧化碳、氢气的方法：
12、除去水蒸气的方法：
13、检验、除去水的方法：
14、决定元素种类的：
15、决定元素性质的：
16、书中条件为高温的四条反应：
17、地壳中元素的多少排列、人体中元素的多少排列、空气中元素多少的排列：
18、最轻的气体、没有中子的原子、最硬的天然物：
19、由原子构成的物质、由分子构成的物质、由离子构成的物质：
20、二种元素、四种物质、四条化学方程式：
21、可直接加热的仪器、可间接加热的仪器：
22、原子结构图中：内=外、内＞外、内＜外表示什么：
23、初中化学的公式：
24、水银不是银,干冰不是冰：
25、有氧化铜参加反应,那一定有什么物质：
26、有红色的物质生成（即有铜）,那反应方程式是什么：
化学实验：
1、固体、液体的取用：
2、物质的加热：（酒精灯）
3、综合操作：（倾倒、胶头滴管、量筒）
4、仪器的洗涤：
5、制取气体前必须要做的第一步：
6、点燃气体前必须要做的第一步：
7、制取气体的发生装置与气体的反应物、反应条件的关系：
8、收集气体的收集装置与气体的物理、化学性质的关系：
9、制取氧气的注意事项：
10、制取二氧化碳的注意事项：
11、粗盐提纯的步骤、玻璃棒的三种用途：
12、过滤、蒸发的原理、装置、注意事项：
13、水的电解、分子运动、空气中氧气含量测定实验：
14、气密性的检验、氢气纯度的检验方法：
15、实验操作中要注意的字眼：振荡、静置、搅拌、加热、高温等等
化学是初中接触的一门学科,也比较难,学校有句名言，化学是普遍的,考试是特殊的以。下是我准备的初中化学知识点归纳梳理大全，仅供参考：
初中化学必背重点知识归纳：
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构、原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学的定义：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律。
1、化学的特点
化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地球科学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。
2、化学的研究对象
化学研究的元素、分子、离子（团）、化学键的基本性质，是与人类生存的宏观世界中物质和材料最为息息相关的微观自然规律。
3、初中化学的知识重点
（1）分子、原子、元素的概念和区别。
（2）质子数、中子数、电子数、相对原子质量的概念。
（3）金属活动性顺序及质量守恒定律。
（4）常见物质的俗称和主要成分。
（5）空气的成分和主要污染物。
（6）常见的酸根或离子的化学式等。
化学对于我们生活的意义
1、食品安全方面
食品安全是人们关注的重要问题之一。化学在食品安全方面发挥着重要作用。化学家们通过研究食品中的化学成分，可以确定食品的安全性和营养价值。他们还可以研究食品中的添加剂和污染物，以保证食品的质量和安全。
2、医药研究方面
化学在医药研究方面也发挥着重要作用。化学家们通过研究药物的化学成分和作用机理，可以开发出更加安全、有效的药物。
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
N 氮肥 氮肥对作物生长起着非常重要的作用，一旦植物缺氮，具体表现就是叶片退绿，颜色越来越淡，植物生长弱小。 p是磷 P是植物的三大营养元素之一，促进跟根的生长，提高果实的产量．k 是钾 钾肥的作用:促使作物生长健壮,茎秆粗硬,增强病虫害和倒伏的抵抗能力;促进糖分和淀粉的生成。
常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3。
以上就是初中化学内容的全部内容，20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂) 21、。
