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《离子反应》测试题
一、选择题（每题只有一个正确选项）
1、下列说法正确的是（）
A、液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2 均是电解质
C、铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
2、下列各组关于强电解质、弱电铅颤解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O
3、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序败碰正确的是()。
A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z
C、Z＞Y＞X D、Z＞X＞Y
4、离子方程式 BaCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Ba2＋ 中的 H＋ 不能代表的物质是
（）
①HCl②H2SO4 ③HNO3④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤
C、②④⑤ D、①⑤
5、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色有变化的是（ ）
A、Na＋、K＋、S2O、B、Na＋、Ca2＋、Cl－、HPO
C、Na＋、K＋、OH－、AlO D、Mg2＋、Fe2＋、NO、
6、对于化学反应CaH2＋2H2O＝＝＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列判断正确的是（ ）
①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物③H2O是氧化剂
④CaH2中的H元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子数之比是1：1
A、①④⑤ B、②④
C、① D、③⑤
7、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO 、I—、Cl－ 和Fe3＋中的一种或多种离子，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此推知该溶液（）
A、含I—，不能确定是否含Cl－ B、含NO
C、含I—、NO 、Cl－D、含Fe3＋
8、下列反应均可在溶液中进行，并且能用同一离子方程式表示的是（ ）
A、Ca(NO3)2、CaCl2 分别与 Na2CO3、K2CO3 反应
B、Ba(OH)2、BaCl2 分别跟H2SO4 反应
C、Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应
D、Na2S、NaHS 分别与盐酸反应
9、光合细菌有特殊本领，它利用剧毒H2S作还原剂，把CO2还原为有机物：
6CO2 ＋12H2S C6H12O6＋6H2O＋12S
请问每生成1mol C6H12O6，转移电子的物质的量为（ ）
A、6mol B、12mol
C、24molD、48mol
10、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3＋槐枯败I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO
A、H2SO3＞I ＞Fe2+ ＞NOB、I ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C、Fe2+ ＞I ＞H2SO3＞NOD、NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I
11、 已知 11P4＋60CuSO4＋96H2O＝＝ 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有 9mol 的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有（ ）
A、 molB、 mol
C、 mol D、 mol
12、 有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－④NO ⑤S2— ⑥CO
⑦NH⑧Mg2＋ ⑨Al3＋ ⑩AlO 。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（ ）
A、③⑤⑥⑦⑩B、①②⑤⑥⑧⑨
C、③④⑦⑧⑨D、①②③⑤⑥⑩
13、下列反应的离子方程式正确的是 （）
A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝＝ AlO＋H2↑
B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： ＋Ba2＋＝＝BaSO4↓
C、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D、铜片跟稀硝酸反应：Cu＋ ＋4H＋＝＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
14、下列离子方程式书写正确的是（）
A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中
3Cl2＋2Fe2+＋4Br＝＝6Cl ＋2Fe3＋ ＋2Br2
B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫
Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2 ＝ CaSO3↓＋2HClO
C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
NH ＋ ＋2OH＝＝ ＋NH3↑＋2H2O
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2+＋2 ＋Ca2+＋2OH ＝＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
15、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol•L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A、Al3＋、Na＋、NO 、Cl－B、K＋、Na＋、Cl－、NO
C、K＋、Na＋、Cl－、 D、 K＋、NH 、 、NO
16、能用 CO ＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑来表示的化学方程式是（）
A、CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
B、Na2CO3＋2HCl＝＝2 NaCl＋H2O＋CO2↑
C、NaHCO3＋2HCl＝＝NaCl＋H2O＋CO2↑
D、Na2CO3＋H2SO3＝＝ Na2SO3＋H2O＋CO2↑
17、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3＋Fe 3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无
18、向电解质溶液中加入新物质时，其导电性符合图示变化
趋势的实验操作是（ ）
A、NaOH溶液中通入Cl2 至过量
B、硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量
C、氨水中加入乙酸溶液至过量
D、磷酸溶液中滴加NaOH溶液至过量
《离子反应》测试题
请将选择题答案填入下表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
19、书写离子方程式：
⑴将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:
；
⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子程式
⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，请写出发生反应的离子方程式；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式
20、⑴在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液呈蓝色，这是因为
（用离子方程式表示）。
⑵在⑴所得蓝色溶液中滴加亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为
（用离子方程式表示）
⑶对比⑴和⑵实验所得的结果，可知 I2、ClO—、SO2－4 的氧化性由强到弱的顺序是：
（用离子方程式表示）
21、配平下列化学方程式，并回答下列有关问题。
① Fe3P ＋HNO3 ——— Fe(NO3)3 ＋H3PO4＋ NO↑＋
②上述反应中，若有 21 mol 电子转移时，生成 H3PO4 为mol，被还原的HNO3 为
g。
③上述反应中，当生成 1.8 mol Fe3＋ 时，放出NO的体积（标准状况）为 L，消耗的HNO3 为mol。
22、Na2SO3中＋4价的硫元素既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水、稀硝酸。
⑴要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是 ，反应的离子方程式为：
⑵要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是 ，反应的离子方程式为：
23、NaBH4作为还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途：
⑴NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后B元素以BO 的形式存在于溶液中，
此反应的离子方程式为： ；
⑵该反应与溶液酸碱度有关。pH越小，反应速率越，理由是
；
⑶NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质。例如它可以使含有金离子（Au3＋）的废液中Au3＋还原为Au单质（碱性环境，反应后B仍以BO 存于溶液中）。此反应的离子方程式为。
24、有一包固体粉末，可能含有的离子有K＋、 、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO 、S2－、HCO 。取试样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：
①先加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
②浓缩后加入铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生。对试样进行焰色反应，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。
试回答下列问题：
⑴这包粉末中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子是
⑵写出实验①中有关的离子方程式 ；
实验②中的反应离子方程式
25、有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：
A C C D E F G
A － － － － － － ↓
B － － － － ↓ ↓ ↓
C － － － ↓ － ↓ ↓
D － － ↓ － ↓ ↓ ↓
E － ↓ － ↓ － ↓ －
F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －
⑴A的化学式是，G的化学式是。判断理由是
⑵写出下列反应的离子方程式：
C＋D→：
C＋F→：
26、强碱性溶液中含有的是 K＋、NH 、Al3＋、 、 、SiO 、CO 、Cl－中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2 溶液无淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：开始一段时间保持原样（无明显现象），然后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀量逐渐减少至消失。
则原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是 。已知原溶液中加入 5mL 0.2mol•L—1盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187克，则原溶液中是否含有Cl－？请通过计算说明理由。
《物质的量》测试题
[测试题]
—、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)
1．据报导，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气(18O2)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A.2.0g重氧水(1H2l80)所含中子数为NA
B.1.8g重氧气物质的量为0.1mol
C.11.2L重氧气所含的分子数为0.5NA
D.18g重氧气所含的原子数为NA
2．标准状况下，aL气体x2和bL气体y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为（）
A.xy2B.x2yC.x3yD.xy3
3．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A＝B+2C+3D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则物质A的摩尔质量为（）
A.30 g•mol-1 B.60g•mol-1C.90 g•mol-1 D.120g•mol-1
4．在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生如下反应： xCl2+yNH4Cl=yNClx+(x+y)HCl.已知当消耗6.72LCl2时(标准状况)，生成0.1mol氮的氯化物，则该氯化物的化学式为
A.NCl2B.NCl3C.NCl4D.NCl5
5．某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、NaCl03，现测得C1O-与C103-离子物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH反应 时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（）
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
6．下列配制的溶液浓度偏高的是（）
A.配制盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸溶液，定容时仰视容量瓶刻度线
C.称量4gNaOH配制0.1 mo1•L-1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D.NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
7．有5瓶溶液分别是：①10mL0.60mo1•L-1NaOH水溶液；②20mL0.50 mo1•L-1H2SO4水溶液；③30mL0.40 mo1•L-1HCl水溶液；④40mL0.30 mo1•L-1HAc水溶液；⑤50mL0.20 mo1•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序为
A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
8．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为X(A)和Y(B)，而且X(A)≠Y(B)，若要确定反应生成物中A和B 的化合价，至少还需知道的数据是
A.X(A)∶Y(B)的值 B.X(A)[或Y(B)]的值
C.A(或B)的物质的量 D.HCL和H2SO4的物质的量浓度
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.6.4g铜与硫反应时，失去的电子数为0.1NA
B.1mol过氧化钠与水反应，转移的电子数为2NA
C.20℃、1.01×105Pa时，0.5mol氦气含的质子数为2NA
D.0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时耗氧气的分子数为NA
10．用0.1 mo1•L-1的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1B.+2 C.+3D.+4
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)
11.下列说法中，正确的是
A.氢氧化铜、磷酸、硫酸的摩尔质量相同，都是98g
B.一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C.碳酸钙、碳酸氢钾以及氮化镁(Mg3N2)的摩尔质量之比即是它们相对分子质量之比，恰好等于1∶1∶1
D.10g氖气约含有3.01×1023个氖原子
12．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H211.2L，此混合物的可能组合的方式最多有
A.2种B.3种 C.4种D.5种
13．t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂。然后把温度降至t℃，已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体(不含结晶水)分别为ag、bS、cs，则a、b、c三者关系为
A.c=2b—aB.c=a+bC.c=a+2bD.c=2a+b 1
14．一带活塞的密闭器中盛有A、B组成的混合气体，从状态1自发反应到状态2的变化曲线如图所示。该反应[A(g)+B(g)
必修一的化学学习要更注重多做试题，这是高一学子重要的学习任务之一。下面是我为您带来的高一化学必修一第二章单元测试题及答案，仅供参考。
高一化学必修一第二章单元测试题
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题:(本题包括 13 小题,1-9题每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,10-13题每题有1-2个答案，每小题4分，共 43 分。)
1.下列物质中属于氧化物的是
A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4
2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( )
A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液
6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，棚键则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、链差巧SO42-
8.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是
A.①③ B.③ C.①② D.③④
9.下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O2催化剂2H2O+O2↑ D.CaCO3高温CaO+CO2↑
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜庆租溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
11.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D.C+CO2高温2CO
12.下列物质属于钠盐的是
A.Na2O B.CH3COONa C.NaHSO4 D.Na2O2
13.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、填空题：(25分)
14.下列物质：
⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，
能导电的是 。
15.在Fe3O4 +4CO高温3Fe+4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。(4分)
16.写出下列物质的电离方程式：(3分)
NaHSO4 ，
K2SO4 ，
NH4NO3 。
17.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：(5分)
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ;
此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式： 。
三、简答题：(4分)
18.已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式。(4分)
四、实验题：(17分)
19.用下列仪器的编号回答问题(7分)
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有 ，
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，
⑶标有零刻度的有 。
20.如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，
同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。(4分)
试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
① ，
② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
21.由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：(6分)
试判断，A、B分别是 。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。
五、计算题：(15分)
.实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：
2KClO3mno22KCl+3O2↑
开始时二氧化锰含量为26.5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少?(7分)
22.将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?(8分)
高一化学必修一第二章单元测试题答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.CD 12.BC 13.B
14.⑶⑻(9)(10)(11)(12);(4)(5)(6)(7)(13);(1)(14)
15.Fe3O4、CO、C、Fe
16.略;
17.HCO3-+H+=CO2↑+H2O;因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
18.将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
19.(1)、②⑤ ⑵、①③⑦ ⑶、③⑥;
20.(1)溶液里有白色沉淀产生;(2)小球下沉到烧杯底;(3)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O;21.K2CO3、CuSO4(可对换)，Cu2++CO32-=CuCO3↓
22.40.6﹪
23.1.25mol/L 16.1%
以上是我今天分享的高一化学必修一第二章单元测试题及答案全部内容，欢迎翻阅。
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