目录初中化学竞赛题及参考答案 初中化学竞赛试题及答案 化学初中竞赛题以及答案 初中化学竞赛初赛试题 初中化学竞赛题目及答案福建
这个有巧方法可仔配悄以看出来
观察硫元素和氧元素的关系
化学式卖好里氧的比重总是硫元素的2倍
所以氧元素质量分数等于念渣2a%
铁的质量分数就是1-3a%
硬脂酸。硬脂酸钠是强碱弱酸盐，滴入强酸会将硬脂酸置换出来，硬脂酸虽然有羧基为亲水基，但是它的憎歼空缺水基团很大（17个碳）亏没，所以表现为不溶解于水
硬脂酸钙，硬脂酸镁氏辩，这两种物质均为沉淀不溶于水，这也是肥皂在硬水中为什么洗不干净的原因
第一个空为硬脂酸，第二个空为硬脂酸钙，硬脂酸镁
北京市东城区2005-2006年上学期初三化学期末检测
第I卷（机读卷共35分）
可能用到的相对原子质量（原子量）：H——1C——12N——14
O——16S——32Cl——35.5K——39Ca——40
Fe——56Cu——64Zn——65Na——23
一、选择题（共35分，每小题1分。每小题只有1个选项符合题意）
1. 物理变化与化学变化的主要区别是（）
A. 有颜色变化 B. 有新物质生成
C. 有气体生成 D. 有发光、放热现象
2. 由于发生化学变化而产生兄大的现象是（）
A. 气温降低后，水结成冰 B. 通电后，灯泡变亮
C. 潮湿的衣服经日晒后，变干D. 铁制品在潮湿空气中放置后，生锈
3. 下列物质属于纯净物的是（）
A. 新鲜空气B. 矿泉水
C. 冰水共存物 D. 优质燃煤
4. 空气中体积分数最大的气体是（）
A. 氧气 B. 氮气
C. 二氧化碳D. 稀有气体
5. 决定元素种类的是（）
A. 质子数B. 中子数
C. 核外电子总数 D. 最外层电子数
6. “神州六号”飞船上安装的生活设施中，有能够吸附异味的装置。此装置中所用的具有吸附性物质是（）
A. 焦炭 B. 炭黑
C. 活性炭D. 石墨
7. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（）
A. 水分子变大了 B. 水分解生成了氢气和氧气
C. 水由液态变为气态，体积膨胀 D. 构成物质的粒子数目增凯镇多
8. 根据下列原子结构示意图判断，属于金属元素是（）
9. 下列公共标志中，与消防安全有关的是（）
A. ①③④B. ②③④
C. ③④⑤D. ①②③④⑤
10. 被污染的空气会严重影响人体健康。下列物质中，不会造成室内空气污染的是（）
A. 吸烟产生的一氧化碳、尼古丁等物质
B. 水烧开时产生的大量水蒸气
C. 劣质装修释放出的甲醛、苯等有害物质
D. 石材释放出的有害放射性气体（氡）
11. 下列有关生活常识的说法中，正确的是（）
A. 饮用牛奶可补充人体钙质B. 天然果汁中不含任何化学物质
C. “绿色食品”是指颜色为绿色的食品D. “白色污染”是指白色粉尘造成的污染
12. 某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（）
A. 金属 B. 非金属 C. 元素 D. 分子
13. 生活中的下列物质与水混合，一定不能形成溶液的是（）
A. 食盐 B. 蔗糖C. 酒精 D. 植物油
14. 下列图示的操作中，正确的是（）
15. 大气中的臭氧层能吸收来自太阳辐射的紫外线，保护地球上的生物。有关臭氧（O3）的下盯尘粗列说法中，错误的是（）
A. 臭氧和氧气是同一种物质B. 每个臭氧分子由3个氧原子构成
C. 臭氧由氧元素组成D. 臭氧在物质分类中属于单质
16. 下列物质的性质中，属于化学性质的是（）
A. 四氧化三铁是黑色固体 B. 二氧化硫有刺激性气味
C. 醋酸能使紫色石蕊试液变红D. 硝酸钾易溶于水
17. 下列物质的有关用途，不正确的是（）
A. 用大理石做建筑材料 B. 用氧气作焊接金属的保护气
C. 用金刚石切割玻璃D. 用干冰做致冷剂冷藏食品
18. 下列物质中，氮元素质量分数最小的是（）
A.B.
C. D.
19. 下列化学反应中，属于分解反应的是（）
A. B.
C.D.
20. 氢燃料电池大巴日前由清华大学研制成功，现正在北京384路试运行。和普通大巴最大的不同是，氢燃料电池大巴运行过程中不排放任何有害气体，称为“零排放”汽车。其原因是（）
A. 氢气有广泛的来源B. 氢燃烧时放热多
C. 氢气比空气轻 D. 氢燃烧后生成的水不污染空气
21. 在 中含有相同的（）
A. 氢分子数B. ＋1价的氢元素
C. 氢原子数D. 氢元素的质量分数
22. 关于实验方法的归纳错误的是（）
A. 玻璃容器都可用作反应容器
B. 制取气体时，应先检查装置的气密性
C. 取用固体药品，一般用药匙。有些块状的药品可用镊子夹取。
D. 点燃可燃性气体前必须检验气体纯度
23. 为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（）
A. 将水倒入三瓶气体中 B. 将澄清的石灰水倒入三瓶气体中
C. 将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D. 将燃着木条分别伸入三瓶气体中
24. 下列物质在纯氧中燃烧，主要现象描述错误的是（）
A. 硫燃烧产生淡蓝色火焰 B. 红磷燃烧产生大量白烟
C. 氢气燃烧产生淡蓝色火焰D. 木炭燃烧发出白光
25.是大气污染物之一。目前治理它的方法是在一定条件下用氨气（ ）与 反应： ，则x的值是（）
A. 4 B. 5 C. 6 D. 8
26. 下列有关 的实验中，只能证明 物理性质的实验是（）
27. 室温下，饱和食盐水敞口放置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）
A. 氯化钠的溶解度减小 B. 溶液变为不饱和溶液
C. 溶剂质量减小 D. 溶液中溶质的质量分数变小
28. 下列说法正确的是（）
A. 原子是不可再分的粒子 B. 原子是由原子核与核外电子构成
C. 分子是保持物质性质的最小粒子 D. 相对原子质量就是原子的实际质量
29. 某些含氟（F）牙膏中含有一种化学式为 的物质，已知其中氟元素为－1价，则磷元素的化合价为（）
A. －5 B. ＋1 C. ＋3 D. ＋5
30. 下列实验室制取氧气的操作不正确的是（）
A. 若用高锰酸钾制氧气，用一团棉花放在靠近盛药品的试管口的地方
B. 用排水法收集气体，导管口有连续均匀的气泡放出时才开始收集
C. 停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
D. 将收集好氧气的集气瓶，在水下用玻璃片盖住瓶口后正放在桌子上
31. 根据你的生活经验，判断下列做法中不正确的是（）
A. 家用电器着火时用水扑救
B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C. 用肥皂水检验液化气罐是否漏气
D. 天然气管道泄漏时，立即关闭阀门开窗通风
32. 纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人。它是由26个氨基酸（化合物）分子经化学反应结合而成的多肽（一种蛋白质）分子。下列说法正确的是（）
A. 这种分子机器人是一种新型分子
B. 我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”
C. 分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的
D. 这种分子组成的物质是一种单质
33. 用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数（n%）随时间的变化图像（如图）正确的是（）
34. 将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下数据：
观察、分析表中数据，下列说法不正确的是（）
A. 第3组数据符合质量守恒定律
B. 第4组数据符合质量守恒定律
C. 反应时硫跟氧气的质量比为1：1
D. 生成物中两种元素质量比为1：1
35. 在由 和 组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中 和 的质量比为（）
A. 11：4 B. 1：2 C. 2：1 D. 11：7
第II卷（非机读卷共45分）
考生须知：
1. 第II卷包括三道大题，共10道小题。
2. 答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
3. 答题时必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔，字迹要工整，卷面要整洁。
4. 元素符号、化学式、化学方程式的书写要规范。化学方程式中“→”与“=”的意义相同，都正确。
二、填空题（共22分，每空1分）
36. 用化学用语填空：
（1）2个钠离子__________；
（2）地壳中含量最多的金属元素__________；
（3）干冰__________；
（4）保持水化学性质的最小粒子__________。
37. 2005年11月13日吉林石化双苯厂发生爆炸，监测发现苯类污染物流入松花江，造成硝基苯等超标使水质污染。为了确保哈尔滨市生产、生活用水安全，市政府决定临时停止向市区供水。当地政府与相关部门迅速开展污染防控工作，几天后经监测得知，水质已达到国家地表水标准，恢复供水。硝基苯的化学式为 ，它的一个分子中共含有__________个原子；它是由________种元素组成；其中氮、氧元素的质量比为________。
38. 研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。下图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）比较：在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇__________蔗糖（填写“>”或“<”或“=”）；通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点____________________________________________________________。
（2）分析：40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”），此时溶液中溶质的质量分数为____________。
30℃时木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，其溶质的质量分数木糖醇__________蔗糖（填写“>”或“<”或“=”）。
39. 物质的分类有多种标准，请自拟两个分类标准，将生活中常见的空气、水、二氧化碳、氧气、氯化钠（食盐）、甲烷六种物质中的四种包括在该标准内，而另两种不在该标准内。
标准一：____________________，包括的物质有：______________________________；
标准二：____________________，包括的物质有：______________________________。
40. 下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：
（1）该反应中，参加反应的 和 与反应后生成的 各粒子间的个数比为______。
（2）该反应的基本类型为______________________________。
（3）分析以上微观模拟图，你能总结出的一条结论是____________________。
41. A、B、X、Y是初中化学常见的四种气体，它们之间有如图所示的转化关系。请写出：
（1）Y、X的化学式：Y__________X__________。
（2）CuO→B的化学方程式：________________________________________。
三、实验题（共15分，每空1分）
42. 下图是实验室制取气体常用的气体发生装置和收集装置
（1）写出图中标有数字的仪器名称①__________，②__________；
（2）实验室制取氧气时可选用的气体发生装置是（填标号）__________，因为氧气不易溶于水，所以用__________[填标号]装置收集。
（3）实验室制取二氧化碳气体时可选用的气体发生装置是[填标号] __________；发生反应的化学方程式为______________________________；收集二氧化碳气体的装置应为（填标号）____________________；检验二氧化碳气体是否收集满，可将燃着木条放在__________位置；若实验室制备氢气可选用的发生装置是__________（填标号）。
（4）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，甲烷的密度比空气小，极难溶于水，请你根据上述内容回答：①制取甲烷时可选用的发生装置与实验室制取__________的发生装置相同。②收集甲烷可选用的装置是__________[填标号]。
43. 把经过烘干的过量的木炭粉和少量的氧化铜粉末混合均匀，小心的平铺在硬质试管底部，并将硬质试管固定在铁架台上。然后用酒精喷灯加热，同时用导管将生成的气体导出（主要装置如图所示）。请你对导出的气体成分进行猜想，并设计实验进行探究。
思考与研究：
（1）猜想：导出的气体可能是__________（只写出一种猜想）
（2）实验操作：________________________________________。
（3）实验现象预测：________________________________________。
（4）根据你的研究结果，写出在探究过程中所发生反应的化学方程式：
______________________________________________________________________。
四、计算题（共8分，最后结果保留1位小数）
44. 医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶液。某医院化验室要配制500mL这种生理盐水，请你帮助思考以下问题：
（1）本实验应主要经过________________________________________几步操作。
（2）经计算需要氯化钠质量为__________g。
（3）经计算需要水体积为__________mL。
（4）若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需__________分钟输完。
45. （4分）在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰（催化剂）后，常温下即可产生大量氧气，同时生成水，现在实验室常以此取代氯酸钾来制取氧气。
（1）双氧水分解的化学方程式为________________________________________。
（2）若制取1.6g氧气，需消耗质量分数为10%的双氧水的质量是多少？
参考答案
一、选择题（共35分，每小题1分）
1. B 2. D3. C4. B5. A
6. C 7. C8. B9. A10. B
11. A 12. C 13. D 14. C 15. A
16. C 17. B 18. C 19. B 20. D
21. C 22. A 23. D 24. A 25. D
26. D 27. C 28. B 29. D 30. C
31. A 32. A 33. C 34. B 35. A
二、填空题（共22分，每空1分）
36. （1）（2）Al （3） （4）
37. 14；四种；7：16
38. （1）>；溶解度均随着温度的升高而增大（其它合理答案均可以）
（2）不饱和；37.5%；=
39. 标准一：属于化合物，包括：水、二氧化碳、氯化钠（食盐）、甲烷
标准二：常温下为气体，包括：空气、二氧化碳、氧气、甲烷（其它合理答案均可以）
40. （1）2：1：2 （2）化合反应
（3）在化学反应前后，元素种类不变（其它合理答案均可以）
41. （1）
（2） 或
三、实验题（共15分，每空1分）
42. （1）①酒精灯②长颈漏斗
（2）A；E
（3）B； ；C；集气瓶口；B
（4）氧气；D或E
43. （1）
（2）将导出气体通入澄清石灰水（或将导出气体通入澄清石灰水，再将从石灰水中导出气体点燃）；
（3）澄清石灰水变浑浊（或澄清石灰水变浑浊，气体不能被点燃）；
（4）
或（1）CO
（2）将导出气体点燃（或通入澄清石灰水后，再将从石灰水中导出气体点燃）；
（3）气体能燃烧，火焰呈蓝色放出热量（或澄清石灰水不变浑浊，气体能被点燃，火焰呈蓝色且放出热量）。
（4）2CO+O2 2CO2
或
（1）CO2和CO；
（2）将导出气体通入澄清石灰水后，再将从石灰水中导出气体点燃；
（3）澄清石灰水变浑浊，气体能被点燃，火焰呈蓝色且放出热量；
（4）2CO+O2 2CO2
四、计算题（共8分，最后结果保留一位小数）
44. （1）计算、称量、量取、溶解……………………………………1分
（2）4.5g………………………………………………………………1分
（3）495.5ml…………………………………………………………1分
（4）200分钟…………………………………………………………1分
45. （1）2H2O22H2O＋O2↑………………………………1分
（2）解设：消耗双氧水的质量为x
68/x=32/1.6gx=3.4g………………………………………………1分
3.4g÷10%=34g…………………………………………………………1分
答：需消耗质量分数为10%的双氧水的质量是34g。
设1mol血清素中有碳分子X个，氢分子Y个，氮分子M个，好圆含氧分子N个，则根据题意有：12X+Y+14M+16N=179；以因为碳元素的质量分数为68.2%，则有：12X/176*100%＝68.2%；依次论推有：Y/176*100%=6.82%,14M/176*100%=15.9%,16N/176*100%=9.08%,将以上方程联立并解腔运得：X＝10,Y＝12,M＝2,N＝1,所以其化学式为：C10H12N2O
注：由于题中出现了两个友笑氢元素的质量分数，我本人将氢的质量分数认为是6.82%。如果不是，解该题的方法和上面类似。
2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
（第十届天原杯）复赛试题
题号一二三四总 分
得分
试题说明：
1． 本试卷共8页，满分100分。
2． 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16
Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55
Fe：56 Cu：63.5Zn：65
3． 考试时间：2小时
得分 评卷人 一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
1．氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是
(A)由热电站提供电力电解水 (B)使水与炽热的铁反应制取氢气
(C)使水与焦炭反应制取氢气 (D)利用太阳能分解水
2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是
(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O
(B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大
(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化
(D)煤气改喊基中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力
3、 室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是
(A) (B)(C) (D)
4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次渗稿外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是
(A)2，8，18，32，32，18，8(B) 2，8，18，32，50，8
(C) 2，8，18，32，18，8(D) 2，8，18，32，50，18，8
5．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是
(A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐(D)氧化铁
6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH
(A)大于7(B)小于7(C)等于7(D)无法判断
7．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为
(A) 1:1(B) 1:3(C) 91:94(D) 1:94
8．在化学反应aZn＋bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则d的值为
(A) 1 (B) 2(C) 3 (D) 4
9．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明
(A) Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl
(B) Na2CO3跟盐酸不反应
(C)盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
10．右图是某核谨固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在
A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是
(A) A (B) B
(C) C (D) D
11．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t ℃时将残留固体加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。则t ℃时氯化钾的溶解度可能是
(A) 91.2克 (B) 65.2克(C) 52克 (D) 15.2克
12．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于
(A)O2不够(B)在失重情况下，空气不对流
(C)宇宙飞船上温度低 (D)达不到着火点
13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是
(A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
(B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
(C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
14． 常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于
(A)碳酸、酒石酸都不是强酸(B) 对人体而言酒石酸是营养品
(C)Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素
(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
15．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3)
丙：KCl (KHCO3)丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是
(A)甲—②，乙—④ (B)乙—③，丙—①
(C)丙—①，丁—② (D)丁—①，丙—③
得分 评卷人 二、填空题（本题包括10小题，共36分）
16．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；温度计中填充的金属是 ；玻璃刀刀头是用制成的。
17．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800 ℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。
（1）用上述方法不能制得黄金是因为 。
（2）药金的主要成分是。
18．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到 ，与电池正极相连的试管b得到，两种气体的体积比是。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的 相同。
用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答：
（1）实线部分表示剩余的气体是 ；
（2）虚线部分表示剩余的气体是 ；
（3）实线与虚线的交点表示的意义是
。
（4）反应前原有氢气毫升。
19．肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1%
CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是
。
20．把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空：
（1）当m = n时，A物质是 或 。
（2）当m＞n时，A物质是 或 。
（3）当m＜n时，A物质是 或 。
21．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是
。
22．为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果
（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中同学所选择的试剂A不合理，理由是
。
（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是 。
②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将（填“偏高”、“偏低”）。
③若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的
计算式=
23．下列四种物质在水（20 ℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：
物质 水 液氨
AgNO3 170 86
Ba(NO3)2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10－4 0.8
BaCl2 33.3 ～0
在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中 ；
在液氨中 。
24．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。
25．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。
实验编号 R 的质量/克 稀硫酸的体积/毫升 生成H2的体积/升
1 1.5 50.0 1.47
2 2.0 50.0 1.96
3 2.2 50.0 2.16
4 2.5 50.0 2.16
5 3.0 50.0 2.16
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是，稀硫酸一定过量的组的编号是 。
（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为。
（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为。
得分 评卷人 三、实验题（共22分）
26．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步：
（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。
铜绿
Cu(OH)2
（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称
。
（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式
。
（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为 。
27．超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：
4KO2＋2CO2 == 2K2CO3＋3O2
某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择 。
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会。
（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为
。
（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是
。
得分 评卷人 四、计算题（共12分）
28．如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？
29．20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 ℃时能从溶液中析出多少克CuSO4• 5H2O晶体？（20 ℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）
98年竞赛计算题：锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克。求反应过程生成H2多少克?
2000年全国初中学生化学素质和实验能力
竞赛试题参考答案及评分标准
一、 选择题（本题15小题，若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。）
1 2 3 4 5 6 7 8
D B C A C、D B D B
9 10 11 12 13 14 15
A、C A、D C B B、D A A、D
二、填空题（共36分）
16．铝 银 汞 金刚石(每空0.5分，共2分)
17．（1）化学反应不能得到新的元素 （2）Zn和Cu(每空1分，共2分)
18．氢气 氧气 2∶1 分子数 (每空1分，共4分)
（1）氢气 （2）氧气 （3）氧气为3毫升时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为0 （4）6(每空1分，共4分)
19．将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分(2分)
20．（1）NaCl或KNO3(1分)
（2）Na2CO3•10H2O或CuSO4•5H2O (1分)
（3）Na2O或P2O5 (1分)
21．挥发出来的HCl进入石灰水，与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用；(1分)CO2与生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2(1分)
22．(1) 甲， AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的分离效果。(每空1分，共2分)
(2) ①玻璃棒 ②偏低 ③ (每空1分，共3分)
23． 在水中：BaCl2＋2AgNO3 = Ba(NO3)2＋2AgCl↓ (1分)
在液氨中：Ba(NO3)2＋2AgCl = 2AgNO3＋BaCl2↓ (1分)
24．(1) BaSO4、CaCO3，CuSO4 (2分)
(2) CaCO3 (1分)(3) HCl气体 (1分) (4) BaCl2，KOH (2分)
25．（1）实验4、实验5 ，实验1、实验2(2分)
（2）24 (1分)（3）16% (1分)
二、 实验题（共22分）
26．(1)铜绿 CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu (7分)
（2）选出的仪器：(1)试管、(3)烧杯、(4)酒精灯、(5)通氢气的玻璃导管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)铁架台(带铁圈和铁夹)、 (10)玻璃棒(3分)
（3）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 = 2CuSO4＋3H2O+CO2↑ (1分)
Cu(OH)2 === CuO＋H2O (1分)
（4）铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜(2分)
27．（1）图2 (1分)
变蓝 ，带火星， 复燃 （每空1分，共3分）
（2）D中有少量CO2未参加反应并随气体进入E中生成CaCO3 (2分)
（3）E中浑浊明显增加(2分)
四、计算题（共12分）
28．（1）设A管中产生的CO质量为x
CO2 + C === 2CO (1分)
4428×2x =2.8克(1分)
3.0克－0.8克x
(2)设在C管中参加反应的CO质量为y
CO + CuO === Cu＋ CO2(1分)
28 44 y=2.1克 (1分)
y3.3克
没有参加反应的CO的质量为2.8克－2.1克= 0.7克(1分)
答：进入C管的CO质量为2.8克，离开C管的CO质量为0.7克。
29．解： CuO ＋ H2SO4 = CuSO4 ＋H2O (1分)
79.5 98.0159.5
20.0克 x
x = 40.1克(1分)
溶液质量为： 20.0克＋123.5克=143.5克
未析出晶体前溶液中CuSO4的质量分数为： × 100% = 27.9%(1分)
20 ℃饱和液中CuSO4的质量分数为： ×100% = 17.1%(1分)
CuSO4•5H2O晶体中CuSO4的质量分数为： ×100% = 63.9%(1分)
设20 ℃时析出m克CuSO4•5H2O，其中含CuSO4为63.9%×m克；析出晶体后溶液中CuSO4为17.1%×（143.5克－m克）。基于CuSO4总质量不变，则：
63.9%×m克＋17.1%×（143.5克－m克）= 27.9%×143.5克(1分)
m = 33.1 (1分)
答：20 ℃时析出33.1克CuSO4•5H2O晶体。
(其他正确解法也给分)
