高中化学离子方程式汇总？1、CO2与NaO 少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2：CO2+OH-==HCO3- 此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，那么，高中化学离子方程式汇总？一起来了解一下吧。
解题基本步骤：
写
明确写出有关反应的化学方程式。
拆
①可溶性的强电解质强酸、强碱、可溶性盐一律用离子符号离子方程式表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在溶液中，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
删
删去方程式两边相同的离子和分子。
查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
离子方程式总结
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
过量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，当CO2通入NaAlO2、CaClO2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。
高中化学离子方程式有哪些？想知道的考生看这里，下面由我为你精心准备了“高中化学离子方程式总结及书写技巧”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!
高中化学离子方程式总结及书写技巧
高中化学离子方程式总结
练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO
14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
高中化学离子方程式书写技巧
1、书写离子方程式的基本步骤为：
①“写”：写出有关反应的化学方程式。
【 #高二#导语】在化学的学习中，学生会学习到很多的关于离子反应的化学方程式，下面是给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍，希望能够帮助到大家。
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
过量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2、AlCl3与NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2与HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系。下面是由我整理的高一化学所有卤素方程式，希望对大家有所帮助。
高一人教版化学必修化学方程式离子方程式(一)
1、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
离子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O
2、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
离子方程式：Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
3、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O
离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-
4、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑
5、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
离子方程式：NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
6、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
离子方程式：NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
7、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O
离子方程式：NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O
8、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
离子方程式：2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O
9、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al(NO3)3+ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
高一人教版化学必修化学方程式离子方程式(二)
1、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3
离子方程式：3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
2、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
离子方程式：CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O
3、碳酸钙中滴入醋酸溶液：
CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O
离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O
4、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O
5、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
离子方程式：S2-+2H+ H2S↑
6、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
离子方程式：HCO3-+H+ CO2↑+H2O
7、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
离子方程式：CO32-+H+ HCO3-
8、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
离子方程式：CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-
9、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：
2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式：[Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O
10、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
离子方程式：Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+
高一人教版化学必修化学方程式离子方程式(三)
1、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH 离子方程式：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
2、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH 离子方程式：HS-+ H2OH2S+ OH-
3、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl
离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+
4、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑
5、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe 3++2 H2O
6、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O
离子方程式：2MnO4-+5NO2-+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O
7、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
离子方程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-
8、明矾溶液中加入过量的氨水：
2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。下面是由我整理的高一化学离子方程式总结，希望对大家有所帮助。
高一化学离子方程式总结(一)
1、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+
2、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-
3、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO
离子方程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO
4、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑
离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
5、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O
6、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
离子方程式：2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl-
7、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
离子方程式：2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl-
8、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
离子方程式：3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I2
9、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2
离子方程式：Br2+2I- 2Br-+ I2
10、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
离子方程式：2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-
高一化学离子方程式总结(二)
1、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
离子方程式：2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑
2、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑
离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑
3、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
离子方程式：2Fe3++Fe 3 Fe 2+
4、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
离子方程式：2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+
5、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI
离子方程式：HS-+I2 S↓+2I-
6、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑
7、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
8、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
9、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
离子方程式：3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O
10、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
高一化学离子方程式总结(三)
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
离子方程式：CO2 + OH- CO32-+ H2O
2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3
离子方程式：CO2+ OH- HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
离子方程式：OH- +SO2 HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
离子方程式：CO2+ OH- HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
离子方程式：2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+
高一化学离子方程式总结(四)
1、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O
离子方程式：FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O
2、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2OC12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl-+2H2OC12↑+ H2↑+ 2OH-
3、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4
离子方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
4、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O 离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O5、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O
离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O
6、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
离子方程式：Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
7、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2
离子方程式：Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓
8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O
离子方程式：Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O
9、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
离子方程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-
以上就是高中化学离子方程式汇总的全部内容，高一化学离子方程式如下：离子方程式：离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。例如。
