初中酸碱盐，化学酸碱盐知识点笔记

初中酸碱盐？1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。2、酸的通性：酸溶液与酸碱指示剂发生反应，那么，初中酸碱盐？一起来了解一下吧。

酸碱盐笔记整理

一般来说，初中化学中，讲能电离出氢离子的就是酸，PH呈酸性

能电离出氢氧根离子的就是碱，PH呈碱性

盐可以说是酸的阴离子和碱的阳离子的结合！！！

初三化学知识点归纳

碱性：碳酸钠、碳酸氢钠，硫化钠以及相应钾盐，酸性：氯化铵、亚硫酸氢钠、硫酸氢钠。

酸性：NH4SO4(硫酸铵)NH4CL（氯化铵）。

碱性：碳酸钠（Na2CO3），碳酸氢钠（NaHCO3）K2CO3（碳酸钾）。

其实只要记住一条规律。

强碱弱酸呈碱性，强酸弱碱呈酸性，强酸强碱呈中性，弱酸弱碱呈中性。

布朗斯特酸碱

布朗斯特与劳伦认为，酸是质子的给予体，碱是质子的接受体，并且酸碱存在共轭关系。因此，酸性是物质能提供质子给碱的性质，碱性是物质能接受酸提供的质子的性质。同样地，在此理论中我们可以定量地描述酸碱的强弱。另外，虽然一些物质仍不符合该理论的酸碱定义，但仍可拥有酸性 / 碱性，例如纯净的三氧化硫并不能给出质子，但却具有较强的酸性。

化学酸碱盐知识点笔记

初中化学酸碱盐方程式如下：

1、酸的性质：酸+碱=盐+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）

2、碱的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）

3、盐的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）

扩展资料：

酸碱盐的同性

1、碱，有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。）

2、酸，有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。

3、盐，有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。

初中化学什么是酸碱盐

一、酸、碱、盐的概念

1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl= H+ + Cl-（一元酸）；H2SO4= 2H++SO42-（二元酸）；

2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH = Na+ + OH-（一元碱）；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-（二元碱）；

3、盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。

NaCl = Na+ + Cl-； NH4NO3 = NH4+ + NO3-；

二、常见的酸

1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。

2、酸的通性：酸溶液与酸碱指示剂发生反应，紫色石蕊试液遇到酸溶液变红色，无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色；酸+金属=盐+氢气（置换反应）；酸+金属氧化物=盐+水；酸 + 碱= 盐 + 水；酸+盐=新酸+新盐

二、几种重要的盐

1、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类。

初三酸碱盐知识点总结

亲，酸、碱、盐是化学中的基本概念，它们在性质和用途上有很大的区别。下面是酸、碱、盐的区分方法：

酸的特征：酸味、蓝色石蕊试纸变红、与碱中和生成盐和水、与金属反应生成氢气。

碱的特征：苦味、红色石蕊试纸变蓝、与酸中和生成盐和水、与油脂反应生成肥皂。

盐的特征：无味、无色或白色、易溶于水、与酸或碱反应生成盐和水、可用于食盐、肥料、化肥等。

通过以上特征，可以轻松区分酸、碱、盐。

以上就是初中酸碱盐的全部内容，碱性：碳酸钠、碳酸氢钠，硫化钠以及相应钾盐，酸性：氯化铵、亚硫酸氢钠、硫酸氢钠。酸性：NH4SO4(硫酸铵)NH4CL（氯化铵）。碱性：碳酸钠（Na2CO3），碳酸氢钠（NaHCO3）K2CO3（碳酸钾）。其实只要记住一条规律。