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高一化学《必修1》期末考试试题
本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27
Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5
第I卷（选择题 共50分）
一、（本题包括10小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）
1.下列物质中,不属于合金的是（ ）
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
2．赏心瞎缺唯悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）
A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸
3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）
5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D 用小苏打发酵面团制作馒头
6．下列说法或做法正确的是（ ）
A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C 铝磨培比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
AB C D
8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ）
A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液
C．O2和水 D．Cl2和NaOH溶液
9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）C
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
二、（本题包括5题，只有一个选项符合题意。每小题4分，共20分）
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
12．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe 6H ＝2Fe 3 3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― HCO3― ＝ CO32― H2O
C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na ＋2OH-＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3 4NH3·H2O ＝AlO2－ 4NH4 2H2O
13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）
A．Al3 、NO3―、K 、SO42ˉ B．Ca2 、H 、CO32ˉ、AlO2―
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4 、Al3 D．Fe3 、Mg2 、NO3ˉ、Clˉ
14．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na 、0.4 mol／L Mg2 、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（ ）。
A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L
15． 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则扮困元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋3 C．＋2D．＋1
第Ⅱ卷（非选择题 共50 20分）
三．( 本题包括3小题，共35分)
16．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是。
17．（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
。
（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：
将药片碾碎，
则说明其主要成分为氢氧化铝。
（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2 氧化成Fe3 ，写出相关的离子反应方程式：__________________________________________ ______。
检验Fe3 常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。
18．（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：
X： ；B： ；F： ；G： 。
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D： ；
G→E： 。
（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用
法来收集。
四． ( 本题包括1小题，共15分)
19． (15分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）
（2）浓硫酸使木条变黑（ ）
（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有
（写仪器名称）；
(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；
附加题（20分）
1．(3分) 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）
A. 仅有Fe2 B. 有Cu2 、Fe2 和Fe3
C. 仅有Cu2 和Fe2 D. 仅有 Fe3 和Fe2
2．(3分) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）
A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4
3．(3分) 取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）
A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1
C．0.029mol·L－1D．不能确定
4．(3分) 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
5．(3分) 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：
6．(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4 16 HCl === 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2↑ 8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO4 16 HCl === 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2↑ 8 H2O
(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol
焦作市2008-2009学年(上)高一期末考试化学《必修1》
试题参考答案及评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C C B A D C D C
11 12 13 14 15
D B A C A
16．(6分) 2Cl2 2Ca(OH)2 == CaCl2 Ca(ClO)2 2 H2O （2分） ;
Ca(ClO)2 （2分） ; 1∶1 （2分）
17．(13分)（1）HCO3- H == CO2 ↑ H2O（2分）
（2）将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。（5分, 答案合理均给分）
（3）2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl- (2分,合理答案均给分)；
KSCN (2分)；溶液变为血红色 （2分）
18．(每空2分，共16分)（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。
（2）A→D：2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2
G→E：3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
（3）铵盐和碱；向下排空气法
19． (15分)Ⅰ. (每空2分) B ； C ；A D
Ⅱ．(1) (每空2分) ② ④ ⑥ ； 100mL容量瓶 玻璃棒
(2) 5.4（3分），①（2分）
附加题答案：（共20分。1～5 每小题3分，第6题5分）
1．D 2．C 3．A 4．B
5．SiO2 2NaOH == Na2SiO3 H2O
6． (1) (2分)
（单、双线桥皆可）
(2) (每空1分) KMnO4 ； HCl (3) (1分) 0.
16.先将Ag+沉淀出来，再将Cu2+沉出来，最后沉Ba2+，避免有两种离子同时形成沉淀。故选B
17.选C。盐酸与金属形成的氯化物沸点较低，使得灼烧时杂质能很好的挥发掉。
18.选D。丁达尔效应，就是用光源照一下胶体，胶体中就产生一条明亮的光路。胶体能产生丁达尔效应，溶液困世不行。在鉴别胶体的方法中通过丁达尔效应来鉴别那是最简单的了。
19.选B。黄色那是钠元素的颜色反应的颜色，可以是金属汪大肢钠也可以是钠的化合物灼烧产生。
20.选D。区别4种溶液加入的试剂需能与溶液产生3种不同的现象，产生沉淀，气体，或者发生颜色变化。Ag2SO4是微溶的，AgCl是难溶的于是两者在外观上溶液的浑浊程度不同仿档后者更浑浊，铵盐加热能产生氨气。
21.选A。氢氧化钡溶液（有浑浊）说明一定有CO2了，但是通入澄清石灰水时没有浑浊，这说明混合气体中一定有HCl。CO是不能确定是否含有的，因为后面通过氧化铜后没有装置检验是否CO2产生。
我咐凳觉得应该选CD，
C项是很明显的可以，酸碱指示察简段剂是可以用来判败誉定的
D项楼上的说得很清楚了
7.2gH2O对应0.4MOLH2O 由CO2是0.3MOL 可以知道原来混合气体C、H之比就是3：8元素守恒不多说这里要假设原来的混合气体是一种单一气体CxHy 其物质的量举团孙0.2MOL 而C是0.3mol H是0.8MOL 所以x=1.5 y=4 x：y=3：8 我们知道对两种混合烃，他们的混合后CH之比介于二者各自CH比之间，也就是说一定有一个烃的CH比大于3/8，另一个小于3/8我们知道甲烷是所有烃类中HC比最大的 也就是CH比最小的 为1/4即2/8 ，而烷类物质CH比小于1/2，烯等于1/2 炔大于1/2 所以要找这个小于3/8的物质只能在烷中找。3/8恰好是丙烷的CH比，所以丙烷及以后不考虑。 甲烷的1/4符合要求。乙烷为1/3也满足要求。然后另一种混合正链物CH比就要大于3/8了。如果是甲烷，甲烷H4个，则另一个必须也是4个，而且CH比大于3/8，混合起来CH比是3/8。所以只可能是C2H4乙烯，（这个烃的C的角标计算就是1.5*2-1=2）所以B、C就错了。 这样由此判断出来甲烷和乙烯必须成对出现。由或做题目给出选项，显然这样不行。那么就只能出现乙烷了。
所以选D ！！！！
新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）
说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32
第一部分选择题（48分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）
A太阳能B石油
C天然气D酒精
2．下列物质的用途错误的是（）
A硅是制造太阳能电池的常用材料
B二氧化硅是制造光导纤维的材料
C水玻璃可用作木材防火剂
D硅是制取水泥的原料
3．下列叙述正确的是（）
A纯碱、烧碱均属碱
BSiO2、SO2均属酸性氧化物
C凡能电离出H＋的化合物均属酸
D盐类物质一定含有金属离子
4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）
A164kg B2.5mol
C2500mol D2500g/mol
5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要孝枯时可加热）能用于鉴别它们的是（）
①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液
A①②③B只有①③
C只有②③D只有①②
6．下列气体不能用排水集气法收集的是（）
ANOBNH3 CO2 DCO
7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）
A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C1 mol 偏二甲肼粗敏（C2H8N2）的质量为60 g/mol
D6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）
A2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
BBa(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
CCu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
DKOH＋HCl＝KCl＋H2O
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
AH＋Na＋CO32－ Cl－BBa2＋ Na＋Cl－ SO42－
CK＋H＋SO42－OH－ DAg＋Al3＋NO3－H＋
10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）
A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B用SO2漂白食品
C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）
11．如图所示的实验中，投入铝片后（） 铝
A①中产生气泡，②中不产生气泡 片
B①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液
C①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D①和②中都产生气泡，且都是H2① ②
12．下列岩慎枝物质存放方法错误的是（）
A铝片长期放置在不密封的纸盒里
B漂白粉长期放置在烧杯中
CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D金属钠存放于煤油中
13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）
A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
14．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）
A作还原剂
B作氧化剂
C既作氧化剂又作还原剂
D既不作氧化剂又不作还原剂
15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）
AFe2+ BFe3+ 和Fe2+
CCu2+ 和Fe2+ DCu2+
16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）
A只有NO2 B只有NO
CNO2和NODNO2和H2
第二部分非选择题（52分）
三、本题包括2小题，共16分
17．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
18．（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用
。
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式。
（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为。
四、本题包括2小题，共18分
19．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）。
20．（12分）现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙水
②
水金属B金属C
①③④
黄绿色气体乙
⑥ ⑤
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、 B 、 C 、
F、 H 、 乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
五、本题包括2小题，共18分
21．（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）。
（2）应称取Na2CO3的质量为。
22．（6分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。
操作步骤 现象及结论
方法一
方法二
（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）参考答案
第一部分选择题（48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B C A B B C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B D B A A A C
第二部分非选择题（52分）
17．（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）
（2）Ca(ClO)2 （1分）
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）
（4） （1） （1分）
18．（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。 （4分）
（2）2NO＋O2＝2NO2 （2分）
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （2分）
（3）2NO＋2CO N2＋2CO2（2分）
19．Ag+、Ba2+、NH4+ （各1分，共3分）
Fe3+ （1分）
焰色反应，产生紫色火焰 （2分）
20．（1）A：Na B：AlC：FeF：FeCl2H：Fe(OH)3乙：Cl2 （各1分，共6分）
（2）反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ （2分）
反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3（2分）
反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （2分）
21．（1）①②④⑥⑦ （各1分，共5分）
（2）10.6 g（1分）
22．（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述） （6分）
操作步骤 现象及结论
方法一
（1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液
（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀的是稀硫酸
产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸
方法二
（1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片
（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液 有气泡产生的是稀硝酸
产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸
