目录高三化学大题题库 高三化学难题及答案 高三的化学题及答案 高三化学试题题库 高三化学大题及答案
醋此指液酸与氢氧化钠反应后，构逗烂成一森物个缓冲溶液体系HAc—NaAc,其中HAc的浓度为0.025mol/L, NaAc的浓度为0.025mol/L（不管水解与电离），则混合液的pH=pKa+lgC盐/C酸=-lg2*10-5+lg(0.025/0.025)=4.7
我告诉你方法，你自己去算。
醋酸和氢氧化钠反应后还剩一半，，
剩下的醋酸会继续电离出H+，
你可以设由剩下的醋酸所电离出的氢离子的浓度为x，那么，根据锋友让醋酸的电离方程，由剩下的醋酸电离出的醋告梁酸根的浓度也是x，
而由醋酸和氢氧化钠反应得到的醋酸根的浓度是0.025（体银局积加倍），
然后根据醋酸的电离常数等于溶液中氢离子的总浓度乘以醋酸根的总浓度，也就是Ka=x(x=0.025）
算出x，在换算成PH即可。
（本题中，水的电离和醋酸钠的水解对结果影响很小，可忽略不计）
根据分析加水稀释产生大量白色沉淀，那么这白色沉淀知森一定是表中所列的三种氢氧化物之一，那么究竟是那个，就要看御猛脊难溶物质的沉淀溶解平衡常数Ksp大小，Ksp越小越容易生成该物质，因此镇渗最先产生的一定是TiO(OH)2
这一题根据基本原理“强酸制弱酸”，或者也可以理解为“电离能力大的制电离能力弱的”。
根据已知的电离常数，我们可以得出这些离子的酸性强弱（电离能力强弱）：H2SO3 > H2CO3 > HSO3- > HCO3-
现在我们分析各选项：
A：CO32-与茄蠢HSO3-：这一组，HSO3-酸性比HCO3-强，所以会发生反应：HSO3- + CO32- = HCO3- + SO32-（由HSO3-制HCO3-，可以理解是强酸制弱酸，也可以理解是电离能力强的制弱的），所以A这一组离子不可能大量共存的。
B：HCO3-与HSO3-，前者对应的酸是H2CO3，H2CO3酸性却强于HSO3-，所以HSO3-不会与HCO3-反应得到H2CO3 ；同理，因为HSO3-对应的颤纤陪酸是H2SO3，而HCO3-的酸性更是远远弱于H2SO3，所以更不可能由HCO3-与HSO3-反应得到H2SO3.所以这一组可以共存。
C：SO32-与HSO3-：这一组离子共存于平衡：HSO3- = SO32- + H+中，可以大量共存；
D：H2SO3与HSO3-这一组不能大量共存，因为溶液中除了平衡一：H2SO3 = H++HSO3-外，还存在另一平衡：H2SO3 = SO2 + H2O，当两者大量存在，溶液中会逸出SO2气体。这样理竖尘解更容易。
综上，能共存的是BC
首先嘛，一看这个题目，以我们的水平也就对Fe2+和Mg2+比较熟悉，先分析他们俩；Fe2+先不论它水解会不会产生沉淀，就是真的产生沉淀也不会是白色吧？Mg2+嘛，如果产生沉淀的确是白色的，但肢掘是嘛Mg2+只有少量，根据(3)的第一问来看也就1.8X10^-3,想要产生沉淀c(OH-)大概要1X10^-4啊，也就让饥并是PH=10啊。那么坦迹加水稀释后，恐怕只剩下TiO2+可以考虑了吧？
