化学方程式大全初三，九年级化学各单元化学方程式汇总

化学方程式大全初三？化学方程式 一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、那么，化学方程式大全初三？一起来了解一下吧。

化学方程式九上必背

四、熟记下列化学方程式：

（一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2

9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

11'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4

（二）分解反应：

12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑

15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑

18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O

18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O

（三）置换反应

19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（四）复分解反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl

40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

初三全部化学方程式总结

1、C＋O2 =(点燃) CO2

2、2C＋O2 =(点燃) 2CO

3、2CO＋O2 =(点燃) 2CO2

4、S＋O2 =(点燃) SO2

5、4P＋5O2 =(点燃) 2P2O5

6、3Fe＋2O2 =(点燃) Fe3O4

7、2H2＋O2 =(点燃) 2H2O

8、CH4＋2O2 =(点燃) CO2＋2H2O

9、C2H5OH＋3O2 =(点燃) 2CO2＋3H2O

10、 C＋CO2 =(高温) 2CO

11、 C＋2CuO =(高温) 2Cu＋CO2↑

12、 3C＋2Fe2O3 =(高温) 4Fe＋3CO2↑

13、 CO＋CuO =(△) Cu＋CO2

14、 3CO＋Fe2O3=(高温) 2Fe＋3CO2

15、 2KClO3 =（MnO2△）2KCl＋3O2↑

16、 2KMnO4 =(△) K2MnO4＋MnO2＋O2↑

17、 2H2O2 =(MnO2) 2H2O＋O2↑

18、 2H2O =(电解) 2H2↑＋O2↑

初三化学方程式可打印

按课本中分类，实验制氧气（3个）制二氧化碳（2个）制氢气（2个）

氧气的性质（4个）

二氧化碳的性质（2个）

水的性质（1个）

氢气的性质（3个）

单质碳的性质（4个）

一氧化碳的性质（3个）

甲烷的性质（1个）

九年级化学各单元化学方程式汇总

化学方程式

一．两个置换反应规律

1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2．盐+金属==新盐+新金属

反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

二．分解反应规律

1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑

2．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3 CaO+ CO2↑

三． 四个化合反应规律

1．金属+氧气 == 金属氧化物

2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2Fe3O42Cu+ O22CuO

2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）

CaO+H2O==Ca(OH)2

3．非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2SO2 4P+5O22P2O5C+O2 CO2(碳充分燃烧)

2C+O2 2CO (碳不充分燃烧)2H2+O22H2O

4．非金属氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3

四．五个复分解反应规律

1．酸+碱==盐+水

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2．酸+盐==新酸+新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

3．盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓

4．盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓

5．酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O

五．其它反应

1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+ CO2 ==CaCO3↓+H2O

2．三种还原剂（H2、、C 、O2）跟氧化物反应

H2+CuO Cu+H2O（置换反应） CO+CuOCu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）

C+CO22CO（化合反应）

3．实验室制取三种气体

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO 32KCl+3O2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4 ==ZnSO4+ H2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4．盐分解

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+ CO2↑

KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑

5．三种有机物燃烧

CH4+2O22 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2

2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2

初三常用化学方程式大全

物质（有无加角标）+另一个物质（有无角标）=另一个物质

有三种反应你要知道化合反应

分解反应

置换反应

以上就是化学方程式大全初三的全部内容，初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O 2 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 6、。