目录考试甲乙丙丁成绩 甲乙丙丁对应的成绩分数 甲乙丙丁五个学生参加高考 考试甲乙丙丁是多少分 甲乙丙丁四个人高考前对英语成绩
2017年英语州猜分降 语文 分世森增，2016年，高考文史类、理工类总分均为750分。语文 (文搜迹亩理同卷)180分，数学(文)150分，数学(理)150分，文科综合320分，理科综合320分。英语文 理同卷，实行社会化考试，一年两次考试，学生可多次参加。英语满分100分。
山东2016文拿毕综采用的是一消纤芹卷（也就是甲卷）。教育部一二三套试卷在难度上有所区别，最难的是一卷，下来就是二卷，再下竖绝来就是三卷。
全国Ⅰ卷地区：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建
全国Ⅱ卷地区：甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、西藏、陕西、重庆
全国Ⅲ卷地区：云南、广西、贵州、四川
海南省：全国Ⅱ卷(语、数、英)+单独命题(政、史、地、物、化、生)
山东省：全国Ⅰ卷(外语、文综、理综)+自主命题(语文、文数、理数)
江苏省：全部科目自主命题
北京市：全部科目自主命题
天津市：全部科目自主命题
四川高考作文题目 2018高考四川卷（全国三卷）语文作文题材
[闽南网]
四川高考作文题目 2018高考四川卷（全国三卷）语文作文题材
2018年6月7日高考开始了。付出终有回报，信心绝对重要。高考了，别忘面带微笑。有空睡个好觉，不必紧张煎熬。敞开鲲鹏怀抱，直上青云九霄。祝高考顺利，金榜题名!
四川语文高考作文题公布：
高考作文历来都是每年高考重头戏，大家最为关注的焦点。2018年四川高考语文使用全国卷，作文题目揭晓！网友、段子手们请听题！材料作文：围绕以下三个标语写作，1981年深圳特区时间就是迅喊金钱，效率就是生命；2005年浙江绿水青山就是金山银山；2017年雄安走好我们这一代的长征路选好角度、确定立意、文体不限 ，写一篇不少于800字的文章。如果你是考生，准备怎么写？
如何解读 2017 年全国三卷的高考作文题目
展开全部 时间就是金钱，效率就是生命——特区口号，深圳，1981；绿水青山也是金山银山——时评标题，浙江，2005；走好我们这一代人的长征路——新区标语，雄安，2017。
要求：围绕材料内容及含义，选好角度，确定立意，明确文体，自拟题目，不要套作，不得抄袭，不少于800字。
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2017年高考全国卷III作文题目及专家解析是什么？
今年是我国恢复高考40周年。
40年来，高考为国选材，推动了教育改革与社会进步，取得了举世瞩目的成就。
40年来，高考激扬梦想，凝聚着几代青年的集体记忆与个人情感，饱含着无数家庭的泪珠汗水与笑语欢声。
想当年，1977的高考标志着一个时代的拐点；看今天，你正与全国千万考生一起，奋战在2017的高考考场上…… 请以“我看高考”或“我的高考”为副标题，写一篇文章。
要求选好角度，确定立意；明确文体，自拟标题；不要套作，不得抄袭；不少于800字。
[专家解析] 今年是恢复高考40周年，以此命题显然着意于引导考生在社会历史的大背景下审视个人发展，激励一代青年将个人理想融入国家和民族的事业。
40 年前高考的恢复，是极富象征意义的事件；直到今天，高考对于大迹弯到国家社会、小到每位亲历其中的个体来说，其重要性与影响力仍然不言而喻。
2017高考作文直接写“高考”，既出人意表而又在情理之中，无疑是要启发考生在宏观语境中聚焦亩州野个人经验，表达对“高考”的独特体会和理解，呈现他们的酸甜苦辣尤其是勤学奋进中的豪迈之情；另一方面，更是要带动全社会站在国家战略的高度，回顾过去展望未来，理性探索高考的改革之路，也由此感悟古今融通和传统的继承与创新性发展等重大问题。
“高考”，人人参与其中，但绝大多数考生又未地思考与梳理过，所以细想又有些陌生，这在经验储备相对公平的基础上保证了考试的公正，维护了所有考生的话语权，兼之“高考”本身的言说不尽，所以每位考生可以见仁见智，在较为宽松的空间里写作。
试题材料中的内容，意在引导考生洞悉材料自身的内在关联与生长性，如为国选材与社会进步，时代拐点与国家走势，个人奋斗与家庭期许，历史沉思与当下使命，集体记忆与个人情感，今昔对比与感慨生发……考生更要关注题目的具体指令：“以‘我看高考’或‘我的高考’为副标题，写一篇文章”。
不同于一般的话题作文，聚焦审视与表达的主体——“我”，唤醒考生的直接经验与间接经验，为考生“锁定”作文立意提供支架。
考生对于“我”的构思定位，既可写实，亦可虚构。
可供选择的两个副标题，为考生在不同文体上的选择预留了写作空间，这样的架构利于考生思想的表达、经历的叙述与情感的抒发，利于考生完成边界清晰且能自由发挥的理想写作。
就本题写作的预估和建议来说，若选择以“我看高考”为副标题写作，写作相对集中，考生须从标题的拟定开始，就聚焦对于“高考”的看法与评价：既可肯定高考对于国家、社会、个人的意义与价值，如对于社会进步的推动价值，对于公平社会的建设意义，对于个人提升的引领作用等；也可质疑讨论高考考查的科学性、录取制度的公平性以及高考催生的教育乱象等。
若选择以“我的高考”为副标题写作，可供考生写作的空间比较大，选择的文体较多，如记叙类文体，可以围绕材料的触发点对自己的高考经历或憧憬进行筛选整合，传达出“我”之于“高考”的生活过往与内心期许，甚至通过个人轨迹折射时代变迁。
有能力的考生还可以将其虚构为，间接传达“我”之于“高考”的独特体验与个性理解。
此题也有散文诗歌等文体的写作空间。
2017年全国卷3高考作文题目是什么？
2017年高考作文题目 全国卷Ⅰ 全国卷Ⅱ 全国卷Ⅲ 山东 广东 四川 安徽 山西 黑龙江 辽宁 福建 河南 河北 江苏 陕西 湖南 北京 吉林 贵州 广西 云南 新疆 内蒙古 甘肃 浙江 重庆 江西 天津 上海 宁夏 青海 海南 西藏 湖北 中国教育在线讯 2017年全国高考语文科目考试于6月7日举行。
据成都全搜索新闻网，今年全国卷3高考语文作文题目如下： 题目是一个副标题作文，因为是正逢高考四十年，是关于我与高考或我看高考。
全国卷3作文题目
2018全国三卷语文作文怎么立意
材料作文：围绕以下三个标语写作，1981年，深圳特区，时间就是金钱，效率就是生命；2005年，浙江，绿水青山就是金山银山；2017年，雄安，走好我们这一代的长征路。
选好角度、确定立意、文体不限，写一篇不少于800字的文章。
审题要点：2018年是改革开放四十周年，这三条标语浓缩了改革开放四十年发展历程，是不同发展阶段的历史任务与时代精神的缩影。
三条标语，代表三个时代的任务，三句标语的核心内涵，在于体现出“新时代、新发展”。
随着时代的发展，对发展本身的要求也不断深化。
第一条关键信息是抓好“时间”和“效率”谋发展，第二条提取出关键的信息是“生态与发展”，第三条提取的关键信息是“雄安”和“长征路”。
标语是一个时代的切面，在历史的发展中，找好不同时期的定位，阶段任务不同，发展是核心命题。
写作建议：本作文题目要求考生关注时代发展的鲜明主题、战略安排、价值追求和历史使命，在纵向把握的基础上，深入理解标语背后的内涵和方向，理解创新发展、协调发展、绿色发展、开放发展和共享发展的内涵，深刻领会当代青年的历史使命与挑战，不忘初心，砥砺奋进。
从“发展”内涵的角度分析，从改革开放初期的追求高速发展，到重视人与自然和谐共生的可持续发展，再到绿色智慧发展理念。
从“发展”历程角度分析，不同的阶段有不同的任务，“发展”就是破解当下难题，寻求未来路径。
从“发展”的区域角度分析，可关注材料中所给地理区位，从珠三角到长三角再到京津冀地区，体现了国家的均衡发展。
考生审题时需关注到“围绕三个标语”，因而要思考三条标语之间的逻辑思维链条，在三者之间建立起联系，不可孤立的看问题。
2017高考全国卷作文会考到什么题目
2017年高考已经结束了，全国卷的作文题目已经都知道了。
2017年高考全国卷分为甲乙丙三种，三种全国卷的语文科目作文题目也不相同。
全国一卷的作文题目为关键词，全国二卷的作文为根据给出的六个名句立意作文，全国三卷的作文题目为我的高考。
2017年全国卷一的作文题目是什么？
选择关键词呈现你所认识的中国 据近期一项对来华留学生的调查，他们较为关注的“中国关键词”有：一带一路、大熊猫、广场舞、中华美食、长城、共享单车、京剧、空气污染、美丽乡村、食品安全、高铁、移动支付。
请从中选择两三个关键词来呈现你所认识的中国，写一篇文章帮助外国青年读懂中国。
要求选好关键词，使之形成有机的关联；选好角度，明确文体，自拟标题；不要套作，不得抄袭；不少于800字。
全国卷II：根据古诗句自拟文（适用地区：甘肃、青海、西藏、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、内蒙古、陕西、重庆、海南）阅读下面的材料，根据要求写作。
1、天行健，君子以自强不息《周易》2、露从今夜白，月是故乡明（杜甫）3、何须浅碧深红色，自是花中第一流（李清照）4、受光于庭户见一堂，受光于天下照四方（魏源）5、必须敢于正视，这才可望，敢想，敢说，敢做，敢当（鲁迅）6、数风流人物，还看今朝中国文化博大精深，无数名句化育后世。
读了上面六句，你有怎样的感触与思考？请以其中两三句为基础确认立意，并合理引用。
写一篇文章，要求自选角度，明确文体，自拟标题；不少于800字。
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2017年上海高考成绩满分660分，各科的分值详情是这样的哦：语文、数学(文/理)、外语满分均为150分，政治|历史|地理|物理|化学|生物任选3门：每门70分。
上海和浙江地区2017年采用的是3+3考试模式，即3门必考科目（语文、数学、英语）+选考科目，我们先来看浙江地区的总分：
其中语文、数学和外语三科满分各为150分，其中英语笔试满分120分，腔腊英语听力考试满分30分;综合(文/理)满分300分;自选模块满分60分;技术满分100分，由通用技术和信息技术两科目成绩按各占50%的比例合成。
需要特别提醒大家的是浙江的总分根据大家的选择而有所差异，即考生文化成绩总分按报考(含兼报)的不同考试类别分别合成。文理科一类为“3+综合+自选模块”帆拆的总分，满分为810分;二态圆枣类为“3+综合”的总分，满分为750分;三类为“3+技术”的总分，满分为550分。
1.下列叙述正确的是（ ）
A酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
BHC1、H2S、NH3都是电解质
C强酸强碱都是离子化合物
DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
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2
2.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
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3
3.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（ ）
A古文或谚语：日照香炉生紫烟 化学解释碘的升华
B古文或脊局谚语：以曾青涂铁，铁赤色如铜化学解释置换反应
C古文或谚语：煮豆燃豆萁 化学解释化学能转化为热能
D古文或谚语：雷雨肥庄稼 化学解释自然固氮
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4
4.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是
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5
5.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是（ ）
A实验①、②所涉及的物质均为电解质
B实验②、③均为放热敬野雀反应实验
C②、③均未发生氧化还原反应
D实验①、③反应制得的物质均为纯净物
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6
6.下列物质与类别不对应的是（ ）
A小苏打 盐
B过氧化钠碱性氧化物
C淀粉 糖类
D84消毒液 混合物
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7
7.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NA
B1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA
C0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
D2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
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8
8.卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列亮早对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是（ ）
ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用
BCaO2中阴阳离子的个数比为1: 1
CCaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol
DCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
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9
9.下列叙述正确的是（ ）
①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂
②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti
A①②③⑦B①②⑥⑧C①③④⑧D①③⑥⑦
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10
10.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
AX可能含有2种盐
Ba是SO3
CY可能含有(NH4)2SO4
D(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7
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11
11.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH、Ba2+、SO、I、AlO2。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
AK+BSOCBa2+DNH
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12
12.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是（ ）
A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲
D若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
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13
13.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（ ）
A由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中
C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D图示转化反应都是氧化还原反应
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14
14.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）
A图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变
C若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
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15
15.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（ ）
A0.225mol/LB0.30mol/LC0.36mol/LD0.45mol/L
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16
16. 20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中不正确的是（ ）
A温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1
B此溶液中NaCl的质量分数为×100%
C20 ℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液
D20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g
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17
17.截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是（ ）
AN型半导体为正极，P型半导体为负极
B制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极
CX2为氧气
D工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O
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18
18.将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（ ）
A参加反应的CO2的体积为0.224 a L
B用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
Db可能等于a、小于a或大于a
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19
19.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是（ ）
A电解时发生反应的离子方程式为：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3
B溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－
C可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
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20
20.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
下列说法正确的是（ ）
A两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C氧化性：MnO2>SO>IO>I2
D反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
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21
21.光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl (s)Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是 （ ）
A光照时，电流由X流向Y
B光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2↑
C光照时，Cl－向Pt电极移动
D光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)
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22
22. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（ ）
A
B
C
D
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23
23.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A该反应的逆反应放热
B达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
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24
24.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）
A图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，且甲的压强大
C图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d
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25
25.已知：(HF)2(g)2HF(g)△H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A温度：T1< T2
B平衡常数：K(a)=K(b)
C反应速率：v(b)>v(a)
D当30g·mol-1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:1
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26
26.空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示,其中不正确的是（ ）
A步骤④⑤是为了富集溴
B步骤③说明溴具有挥发性
C步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-
D步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
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27
27.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ）
A氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-
B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-
C硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42-
D氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-
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28
28.下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
则下列说法正确的是（ ）
A△H1＜0，△H2＞0
B反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3
C反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3
D要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
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29
29.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（ ）
A能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去
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30
30.某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+.将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+.则下列说法正确的是（ ）
A100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L
B生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
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简答题（综合题） 本大题共50分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
31
利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
31.仪器a的名称为,仪器b中装入的试剂可以是 。
32.按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用)： 。
33.装置C的作用：。
34.实验结束时，应首先(填序号)； 这样做的原因是。
Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯Ⅱ.停止从a中滴加液体
35.若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为 。
36.若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后,测得生成水的质量为n g,则M的相对原子质量为(用含x、y、m、n的式子表示)。
37.某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？ 。
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五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
38.据此推断A的化学式为：A ；
39.写出步骤②中发生反应的离子方程式。
40.D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是 (用离子方程式说明)
41.步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
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33
氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
42.以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
则a为 。
43.反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为（ ）
A0.6～0.7
B1～1.1
C1.5～1.61②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。
44.尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝（空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。
45.图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
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34
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ•mol-1反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比
46.研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是________________________________。
47.从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。
48.能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是
A混合气体的平均相对分子质量不变
B混合气体的密度不变
Cv(H2)正>v(CO)正
Dn(CO)/n(H2)不变
49.在恒容密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。
①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。
A降低反应温度
B投料比不变，增加反应物的浓度
C增大CO2和H2的初始投料比
D混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
50.在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。
充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为________（用a表示）。
若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。则上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。
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35
工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：
51.在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是
52.在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为
53.根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近
54.某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如右图（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
I.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。
请回答：
① 操作Ⅱ中“……”的内容是____，烧杯中的现象是____，相应的方程式是____、____。（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。
35 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案
增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率
解析
固体的表面积越大，反应速率越快，所以在工业生产中，将块状固体磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机，目的是增加反应速率，故答案为：增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率；
考查方向
化学反应速率的影响因素
解题思路
固体的表面积越大，反应速率越快；
易错点
本题比较简单。
35 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案
解析
Fe2+与Fe3+在碱性条件下反应生成Fe3O4，反应的离子方程式为：Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4↓+4H2O；故答案为：Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4↓+4H2O；
考查方向
缺项离子方程式的书写
解题思路
Fe2+与Fe3+在碱性条件下反应生成Fe3O4；
易错点
方程式的配平，缺项物质的确定及产物的确定。
35 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案
4：1
解析
没有气体产生，说明铁刚好使三价铁转化为二价铁，由于在1molFe3O4中可以认为有二价的氧化亚铁和三价的三氧化铁各1mol，
设Fe为Xmol，Fe2O3为ymol，生成1molFe3O4，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+则有：
X+2Y=3；3X=1
解得X=；Y=，故Fe2O3与Fe物质的量之比为4：1；
故答案为：4：1；
考查方向
化学计算
解题思路
没有气体产生，说明铁刚好使三价铁转化为二价铁，由于在1molFe3O4中可以认为有二价的氧化亚铁和三价的三氧化铁各1mol，设Fe为Xmol，Fe2O3为ymol，生成1molFe3O4，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+解题；
易错点
未考虑转化为Fe2+后与Fe3+的比值
35 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案
① 当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。
2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O
②Fe3＋和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少
解析
①当A中固体完全消失，铁完全和盐酸反应后，反应结束；当A中溶液完全进入烧杯，生成的氯化亚铁被氧化成黄色的氯化铁，生成的氯化铁作催化剂，使双氧水分解，反应的方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2 2H2O+O2↑，
故答案是：当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2 2H2O+O2↑；
②由于废铁屑中含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子能够和铁反应，导致铁减少，置换的氢气体积减少，
故答案是：Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少.
考查方向
化学实验操作，实验内容的分析，实验结果的误差分析
解题思路
①装置A中的铁完全消失，反应结束；打开弹簧夹K2，反应生成的氯化亚铁被双氧水氧化成氯化铁，同时有氧气放出；根据氯化亚铁被双氧水氧化、生成的氯化铁作催化剂使双氧水分解情况，写成反应方程式；
②“用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3•6H2O晶体”，氧化铁溶于盐酸，生成的三价铁离子能够消耗铁；
易错点
课本知识的迁移应用，牢固地掌握基础即可从中找到突破点理清思路
