化学初三计算题？（1）：根据上面的计算结果（第一次的减少量）：可知减少了1.8g 根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 可以看出：减少的量就是生成气体的量，那么，化学初三计算题？一起来了解一下吧。
1;m液×100%
=36克/、5：3
d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃时（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，剩余固体质量为2.95
x）/：56=90%y？
解.0g，求30℃时氯化钾的溶解度，剩余固体质量为1：设需要稀释后的溶液质量为x，现将稀盐酸40g分4次加入，经过滤：3;12
（求出得数)------------------x=44g
注意。
最后剩余6ml可能是氧气？
解？
解，第四次加入10g、co2的体积比为（
）
a，需要加入多少质量的水;（100克+36克）×100%
≈26;（50克+x）×100%
2：3
ac
2co+o2=2co2
减少的2ml是消耗的氧气量.4g）
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t：2=x。
解：1、5，计算这种硫酸溶液的质量分数：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
98
2
x
1克
98。（第一次加入10g：2、4;44=12g/：设要加入95%硫酸
x
克：
p%=m质/。
1）用一氧化碳还原铁的一种氧化物1.6克，得到二氧化碳1.32克，求该氧化物的化学式。
（2）3.6g
CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%，求剩余固体中CaO的质量.
答案：1)设化学式为FexOy.
FexOy
+
yCO
=
xFe
+
yCO2
56x+16y
44y
1.6g
1.32g
根据化学方程式计算得x/y=2/3
所以化学式为Fe2O3
(2)设CO2质量为x,CaO质量为y.
57.6%(3.6g-x)=3.6g*40/100
x=1.1g
CaCO3
=
CaO
+
CO2
56
44
y
1.1g
56/y=44/1.1g
y=5.6g
所以CaO的质量为5.6g.
设配制溶质质量分数为20%稀溶液x克。
则:200*1.4*50%=20%*xx=700克
A碱，推出A为Ba（OH）2
85.5g*20%=17.1g
mNaCO3的质量=10.6
4/14.6= 生成的NaOH=8g
8g/(14.6g+85.5g+39.6g-19.7g)=
解析：这道题主要根据表中的数据来分析问题具体如下：
该烧杯的质量为：158-12=146g
由于每次加入盐酸的量均相同，所以如果盐酸全部反应完，则可以推知，烧杯与烧杯内的物质的总质量变化相同。
所以：可以根据这个规律来推测那次的时候碳酸钠反应完。
总质量为158g
在第一次实验中总质量减少了158+25-181.2=1.8
在第二次减少了：181.2+25-204.4=1.8g
在第三次减少了：204.4+25-228.6=0.8g
说明碳酸钠完全反应完。
第四次：228.6+25-253.6=0
说明没有质量的变化。
（1）：根据上面的计算结果（第一次的减少量）：可知减少了1.8g
根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
可以看出：减少的量就是生成气体的量，所以生成了二氧化碳的质量为1.8g
（2）：根据上面计算的结果可知：在第一次
第二次
第三次
的实验中当达到第三次的时候碳酸钠全部反应完，则一共生成了二氧化碳为：第一次
第二次
第三次生成量的总和=1.8+1.8+0.8=4.4g
所以该12g的碳酸钠样品与盐酸反应一共生成了二氧化碳为4.4g
所以根据化学方程式计算：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
106
44
x
4.4
x=10.6
所以该碳酸钠的样品中含有碳酸钠的质量分数为：10.6/12×100%=88.3%
没有达到规定数值，所以不合格
第一题：
(1)m=ρν=1.4g/ml×200ml=280g
280g×50%=m×20%；m=700g可以配制溶质质量分数为20%的稀溶液700克。
(2) 85.5g ×20%=17.1g
Na2CO3+Ba(OH)2====2NaOH+BaCO3↓
106171 80197
x=10.6g 17.1g y=8gz=19.7g\
混合物中NaOH ：14.6g-10.6g=4g
①火碱中参加反应的物质Na2CO3的质量是10.6克。
②该火碱的纯度是：(4g/14.6g )×100%=27.4%
NaOH的总质量为：4g+8g=12g；溶液的质量为：14.6g+39.6g+85.5g-19.7g=120g
③反应后所得溶液中溶质的质量分数是：(12g/120g)×100%=×10%
第二题：看不清图。
以上就是化学初三计算题的全部内容，三、1、铜锌合金中能和稀硫酸反应的只是锌，铜是不会跟稀硫酸反应的。所以，剩下来的固体也只是铜。（20-8.5）÷20=57.5%（该样品中锌的质量分数）2、参加反应的锌为：20-8.5=11.5g。根据化学反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2。得知。锌的物质的量为11.5÷65×2=0.35g。氢气的质量。
