九年级化学酸碱盐知识点？⒉酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红。⒊酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的盐和氢气。⒋碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。⒌碱能与酸碱指示剂反应，使紫石蕊试剂变蓝，使酚酞试剂变红 。⒍碱能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水。那么，九年级化学酸碱盐知识点？一起来了解一下吧。
化学酸碱盐知识点笔记是：
1、锌和稀硫酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑(实验室制取氢气，最常用)
实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl，而Mg和Al反应太快，生成的氢气不易收集。
2、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（古代的“湿法冶金”）
3、铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
4、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（硫酸除铁锈）
5、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl = CaCl2 +H2O
6、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O
7、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O
8、盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
9、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
10、氢氧钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
11、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2)
12、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
13、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
14、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
15、硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
16、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
17、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
1、酸的化学性质
⑴酸 + 碱 ---- 盐 + 水
条件：无条件
⑵酸 + 盐--- 新酸 + 新盐
条件：产物中生成沉淀、气体、水
⑶金属氧化物 +酸 --- 盐 +水
条件：无条件
⑷金属+ 酸 -- 盐 + 氢气
条件：酸不用浓硫酸浓硝酸；金属用氢前不用钾钙钠
⑸石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色
2、碱的化学性质
⑴非金属氧化物 +碱 ----- 盐 + 水
条件: CO2、SO2、SO3等酸酐才能与碱反应。
⑵碱 + 盐 --- 新碱 + 新盐
条件:碱盐与盐盐，前溶后沉淀。
⑶石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红
3、盐的化学性质
⑴金属+盐—新金属+新盐
条件：前换后，盐可溶
⑵盐 + 盐 ----- 两种新盐
条件:碱盐与盐盐，前溶后沉淀。
四、习题演练
1、下列方程符合事实的是C
A CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
B KNO3+ MgCl2= Mg (NO3) 2+2
C Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
D 2Fe +3 H2SO4（稀） =Fe2(SO4)3 + H2
2、下列溶液混合不能发生反应的是C
A HCl 和 NaOHB Na2CO3和 H2SO4
C KNO3 和NaCl D NaOH和 FeCl3
3、下列物质暴露在空气中质量增加的是B
A 浓盐酸B烧碱溶液 C 食盐水D硝酸钾
5、生成硫酸镁的是B
A MgO 和CuSO4B Mg (OH)2 和H2SO4
C MgCl2和BaSO4 D Mg CO3和Na2 SO4
6、加盐酸后有沉淀生成的是B
A Ba(NO3) 2和Na2CO3B BaCl2 和H2SO4
C KNO3 和Ag NO3 D FeCl3和NaOH
7、通过加盐一步实现的B
A CuO→CuCl2B K2CO3 →KCl
C CaCO3→CaCl2D Mg(OH)2→MgCl2
8、共存的为B
A NaClHClNa2CO3B NaCl K NO3 Mg SO4
C Ag NO3HClHNO3D CuSO4K2SO4NaOH
五、课堂小测
4、K2CO3+ BaCl2=Ba CO3↓ +2KCl
K2CO3 +CuSO4=Cu CO3↓+ K2 SO4
K2CO3+ Ca(OH)2= 2KOH +Ca CO3↓
Ca(OH)2+ H2SO4= Ca SO4+ H2O
Ca(OH)2+ K2CO3= 2KOH +Ca CO3↓
3Ca(OH)2+2 Fe(NO3)3=2 Fe(OH)3↓+ 3Ca(NO3)2
初中化学酸碱盐知识点如下：
1、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。
3、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
4、无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)。
5、CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
⒈酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
⒉酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红。
⒊酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的盐和氢气。
⒋碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。
⒌碱能与酸碱指示剂反应，使紫石蕊试剂变蓝，使酚酞试剂变红 。
⒍碱能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水。
⒎盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
⒏盐能与金属发生置换反应。
⒐硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
⒑八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
酸：H离子（正离子）+酸根【NO3（负1离子）,CO3（负二离子）,SO4（负二离子）,Cl（负一离子）】阳离子都是H离子
碱：金属离子（NH4）+OH（负一离子）
阴离子都是OH根离子
盐：金属离子（NH4）+酸根【NO3（负1离子）,CO3（负二离子）,SO4（负二离子）,Cl（负一离子）】
酸的性质：
1、酸+某些金属==盐+H2↑
2、酸+金属氧化物==盐+H2O
3、酸+碱==盐+H2O
4、酸+某些盐==新酸+新盐（有气体或沉淀或水）
5、酸+酸碱指示剂
碱的性质：
1、碱+非金属氧化物==盐+H2O
2、碱+酸==盐+H2O
3、碱+某些盐==新碱+新盐（有气体或沉淀或水）
4、碱+酸碱指示剂
盐分为：
1、正盐：CaCO3
2、酸盐：NaHCO3
3、碱盐：Cu2（OH）2CO3
以上就是九年级化学酸碱盐知识点的全部内容，初中化学酸碱盐知识点如下：1、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。3、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时。
