高三化学拓展教材答案？图中的氢离子为带正电荷，移向a，证明a是正极，因为正极发生还原反应，导致负电荷增多，为了平衡电荷，就必须从负极补正电荷到正极。A:b为负极，失去电子，所以电子流向为b到a。B：溶液中的氢离子因为反应结合成水，那么，高三化学拓展教材答案？一起来了解一下吧。
H2CO3的第二步电离小于HCN;
第一巧谨步：完全电局孝离，0.1 mol/L
第二步：10%电离，0.01 mol/L
合并孝腊基：0.11 mol/L
第一题:答案运租局：这个确实是错的。因为根据电离常数可知,酸性： HCN >HCO3- ,就算能发生这个反应2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3,但是接下来又会发生
HCN + Na2CO3=NaHCO3+NaCN（强酸制弱酸），所以总反应应该是NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+HCN
第2题,答案：<
分析:H2B= H+ + HB-
1 11
0.1mol/L 0.1mol/L0.1mol/L
HB- <=> H++B2-
11 1
0.1mol/L <0.01mol/L<0.01mol/L(根据0．1mol/L NaHB溶液的pH =2,可知0.1mol/LHB-能电离出的H+的浓度为0.01mol/L,但是由于在H+为0.1mol/L 的酸性条件下,电离受到了抑制,所以<0.01mol/L,因此C(H+)< 0.1mol/L+0.01mol/L,即C(H+)< 0.11mol/L)
第3题:根据0．1mol/L NaHB溶液的pH =2可知,HB-是以电旁让离为主,则
NaHB=Na++HB-
HB-<=>H++ B2-(主型判要)
HB-+H2O<=>H2B+OH-(次要)
H2O<=>H+ + OH-
所以离子浓度顺序为:Na+>HB->H+>B2->OH-
语文英语历史笑念我有都些比较有用的资料激升燃，是些辨析和分类什么的，以前高三老师ps：某人请勿抄袭我的答案，请拿出真才实学，谢谢。 我是安徽08年考生明虚
您好，很高兴为您解答！
C
B
D
D
B
A
A
C
D
B
A
A
B
A
C
17题
加快固体溶解
产生黄色沉淀；减小；
9x10-6；
无影响
18题
Q为H W为C Y为Na X为O Z为Al
答案
Al
离子键和共价键念培
＞
19题
浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铝等金属钝化，生成致密的氧化膜，阻止反液伍应的继续进行
△H=-1034kJ/mol
HCI
20题
1和4
O2+2e-+H2O=HO2-+OH-
新制Cu(OH)2悬浊液检验尿液中是闹高或否含糖
NiSO4•6H2O
第一问：由于是少量的二氧化碳，溶液中的碳酸很少，又由于K1比K2大万倍，就可以忽略第二步电离产生的碳酸根离子的存在，溶液主要的含碳离子为碳酸氢根离子，所以此反应在这个意义上有误。（（请注意：无论哪一个反应都是可逆反应，只是反应程度不同罢了，正如高压的闪电可以击穿平时不传电的空腊空气一样，让晌没有绝对不导电的物质存在。当化学反应的程度到达一定的程度时，我们又可以忽略逆反应的存在。））
第二坦局锋问：HB-<=>H++ B2-(主要)
HB-+H2O<=>H2B+OH-(次要)
据0．1mol/L NaHB溶液的pH =2可知，在没有第一步电力产生氢离子的情况下，则HB-电离度为十分之一。而，在第一步产生的氢离子的作用下，HB-电离度下降，0.1加上一个小于0.01的数，便小于 0.11 。
第三问：据0．1mol/L NaHB溶液的pH =2可知,HB-是以电离为主
NaHB=Na++HB-
HB-<=>H++ B2-(主要)HB-+H2O<=>H2B+OH-(次要)
H2O<=>H+ + OH-
所以离子浓度顺序为:Na+>HB->H+>B2->OH-
以上就是高三化学拓展教材答案的全部内容，长2价即为+1, 因此答案为 N2O,即为B 高三化学题求解答！ 用元素守恒！ 反应后，是0.2 mol AlCl3和0.1 mol NaCl 所以一共有0.2×3 + 0.1 = 0.7 mol Cl- 根据Cl守恒。
