目录物质的量浓度例题讲解 高中化学物质的量知识点总结 10道物质的量计算题 高一上物质的量讨论问题 物质的量经典例题
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1、物质的量定义
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观敬漏可称量物质联系起来的一种物理量。
物质的量的单位是摩（尔），符号：mol，标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数.
在使用物质的量时，必须指明基本单元。一般利用化学式指明基本单元，而不用汉字。使用摩尔时，基本单元应指明，可以是原子分子及其粒子，或这些粒子的特定组合。
2、阿伏伽德罗常数(NA)
以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10-23mol-1。
3、物质的量与粒子数的关系
N=n·NA
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合。
如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol。
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”咐稿仿，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
4、摩尔质量(m)单位g·mol-1
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同。1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
扩展资料：
基本符号
物质的量——n 物质的质量——m
摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N
阿伏伽德罗常数——NA 相对原子质量——Ar
相对分子质量——Mr 质量分数——w
气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)
物质的量浓度——mol/L
物质的量(mol)=物质衡纤的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
参考资料来源：-物质的量
参考资料来源：-摩尔
参考资料来源：-阿伏伽德罗常量
物族纳亏质的量
本周讲述第三章第一节《物质的量》，内容包括物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔、粒子数与物质的量的关系、摩尔质量、化学方程式中计量数与物质的量之间的关系等。
二、重点难点知识剖析
（一）、物质的量（n）
物质的量是以阿伏加德罗常数个微粒为计数单位的物理量，单位为“摩尔”或“ mol”。
1、“物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解；
2、“物质的量”描述的对象是微观粒子集体茄中，微粒可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们特定的组合。
（二）、阿伏加德罗常数（NA）
阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C所含的碳原子数，它是物质的量的计量基准，单位为“mol－1”。
【例】计算：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26kg，求0.012kg 12C所含的原子数为多少？
[答案]
1、 NA 是精确值，随着称量方法和称量的不断改进，它将越来越准确，而 6.02×1023mol－1是它的近似值。
2、 NA 作为物质的量的基准， 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
（三）、摩尔（mol）
摩尔是表示物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一，简称摩。0.012kg 12C所含的碳原子数规定为1mol，这样1摩任何物质既有确定的粒子数目，又有确定的质量。摩尔像一座桥梁把一定数目的微观粒子与可称量的物质联系起来。
1、在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明微粒的种类，而不使用该微粒的中文名词。
2、摩尔只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。
3、在叙述或定义“1摩尔”时要用阿伏加德罗常数，在计算时，通常采用6.02×1023mol－1这个近似值.
（四）、粒子数（N）与其物质的量关系
例： 1.5mol H2SO4 中约含有 3×6.02×1023 个H、1.5×6.02×1023 个S、6×6.02×1023 个 O 、 1.5×6.02×1023 个H2SO4；若将1.5mol H2SO4 溶于水，则水溶液中约含有3×6.02×1023 个H＋、1.5×6.02×1023 个SO42－。
（五）、摩尔质量（ M）
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2、单位：g/mol或kg/mol。
3、1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为g·mol－1时，M＝Mr g·mol－1。
推断：由相对原子质量的定义可知：
，因为1mol 12C的质量为12g，
即，故：
M＝Mr g·mol－1
4、粒子的摩尔质量表示方法
（1）对于原子来说，1mol任何原子的质量以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量；
（2）对于分子来说，1mol任何分子的质量以克为单位时，在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3）对于离子来说，由于电子的质量过于微小，仅为原子质量的1/1836，因此原子在得到或失去电子后的质量近似等于原子的质量，所以，
对于简单离子来说， 1mol任何离子的质量以克为单位时，在数值上等于形成该离子的原子的相对原子质量；
对于较复杂的离子，如原子团来说， 1mol任何原子团的质量以克为单位时，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。
（六）、物质的质量与物质的量的关系
（七）、化学方程式中计量数与物质的量之间的关系
以“ H2与O2反应生成H2O”为例：
由此可得出：一个化学兆神方程式可表示出化学计量数之比、粒子个数比、粒子的物质的量之比、粒子的质量之比，其中化学计量数之比等于粒子个数比，也等于粒子的物质的量之比。
1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有枣睁好几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：
①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：
n＝N/NA
4．摩尔质量（M）：
摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：
n＝m/M
由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，早链知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关凳铅系，而不应死记硬背。
①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。
②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
5．物质的计量数和物质的量之间的关系
化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。
2H2 + O2=2 H2O
物质的计量数之比：2： 1 ：2
微粒数之比：2： 1 ：2
物质的量之比2： 1 ：2
6.气体摩尔体积和阿夫加德罗定律
任何1mol的气体在s.t.p下都占近似于22.4l
阿伏加德罗的内容是在同一温度、同一压强下，体积相同的任何气体所含的分子数都相等
[本节学习目标]
1．了解物质的量的单位——摩尔。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的含义。
3．能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。
4．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
重点：物质的量的单位——摩尔，气体摩尔体积，物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一是物质的量浓度溶液的配制方法。
难点：物质的量的单位——摩尔，一定物质的量浓度溶液的配制方法。知识点一：物质的量及其单位（摩尔）
要点诠释：化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原基态子、离子或分子等微观粒子与巧绝可称量物质联系起来。
1．物质的量：
是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
2．摩尔：
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
3．阿伏加德罗常数：
是一个物理量，可定义为：单位物质的量的物质所含的微粒数。
符号为NA，单位为mol－1，可表示为NA=6.02×1023 mol－1。
4．物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间存在着以下关系：。
5．注意：
（1）物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩为“物质量”，同时还要与“物质的质量”或“物质的数量”区分开来。
（2）物质的量只适用于微观粒子。即原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
（3）使用摩作单位时，所指粒子必经明确，并且粒子的种类要用化学式表示。
如2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH―、1 mol e―等。
（4）阿伏加德罗常数是一个物理量，其数值与0.012 kg 12C 中含有的碳原子数相等，
而6.02×1023 mol―1是一个近似值。
知识点二：摩尔质量
要点诠释：1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol不同物质的质量也不同。
1．摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用的单位为g / mol（或g·mol―1）。
2．注意：
（1）摩尔质量以g·mol―1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。
可推导如下：
，
由阿伏加德罗常数的定义知M (12C)=12 g·mol―1，所以M (X)也就是以g·mol―1为单位，数值上等于其相对原子质量。
（2）对于纯净物而言，其摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而不同。如1 mol O2的质量为32 g，2 mol O2的质量为64 g，而O2的摩尔质量并不发生变化，还是32 g·mol―1。
3．物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间存在着下述关系：
如H2SO4的摩尔质量为98 g·mol―1，则24.5 g H2SO4的物质的量：
。
此外，借助于公式和可以把肉眼看不到的微观物质的微粒数，与宏观上可以称量的物质质量联系起来。所以物质的量起到了桥梁作用。我们可以对物质的微粒数和质量进行相互的换算。
如上题中24.5 g H2SO4的物质的量n (H2SO4)=0.25 mol，
其微粒数N (H2SO4)=n (H2SO4)×NA=0.25 mol×6.02×1023 mol―1=1.505×1023。
知识点三：气体摩尔体积
要点诠释：对于气态物质，测量体积比称量质量更方便。物质的体积取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。1 mol固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。但由于粒子大小是不相同的，所以1 mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，所以1 mol气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。而在相同的温孝锋姿度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，1 mol气体都是有相同的体积。
1．气体摩尔体积：
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位有L / mol或（L·mol―1）和m3 / mol（或m3·mol―1）。
2．注意：
（1）不同的温度和压强下，气体摩尔体积不同。
（2）在标准状况（0°、101 kPa）下，气体摩尔体积Vm=22.4 L·mol―1。
3．气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、气体的物质的量（n）之间关系为：
由和可将气体分子数与宏观气体体积之间联系起来。如标准状况下，11.2 L H2所含分子数为：。
由一定条件下的密度和气体摩尔体积可以求出气体的摩尔质量：M=Vm·如标准状况下，
(O2)=1.429 g·L―1，则M (O2)=Vm·(O2)=22.4 L·mol―1×1.429 g·L―1=32 g·mol―1。
知识点四：阿伏加德罗定律
要点诠释：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。
1．注意：
（1）阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。
（2）只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。
（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。
2．几个重要的推论
气体的温度、压强、体积、质量、摩尔质量之间存在以下关系：，由此可推知以下重要推论：
（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。即。
（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。即。
（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。即：。
（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。即。
（5）同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。即。
知识点五：物质的量浓度
要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。
1．物质的量浓度：
从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c (B)，单位有mol / L（或mol·l―1）等。
2．注意：
（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
（2）溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
（3）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
（4）物质的量浓度与溶质质量分数的区别与联系：
溶质的质量分数物质的量浓度溶质的单位gmol溶液的单位gL特 点质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里含有溶质的质量相同体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含有溶质的物质的量相同
3．溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系式：
（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算 （w为溶质质量分数）
（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2
知识点六：一定物质的量浓度溶液的配制
1．一定物质的量浓度溶液的配制有两种类型：
由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。
2．仪器通常有：
容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。
3．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
4．误差分析：
一般根据公式判断，即分析实验操作对变量n和V的影响。其他正常时，凡是使m或n增大的因素，则使c偏大，反之，使c偏小。凡是使V增大的因素，则使c偏小，反之，使c偏大。例如：转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，将使溶质损失，所以会使c偏低；定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加少量蒸馏水，将使得溶液的总体积偏大，也会使c偏低。
5．注意事项：
（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。
（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。
（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
（5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。
（7）溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小（玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大。
（8）溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）2～3次，将洗涤液移入容量瓶。
（9）当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。
（10）定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。
