高中无机化学知识点总结？单质硅：①有晶体硅和无定形硅，晶体硅结构类似金刚石，熔点高，硬度高，但比金刚石低，是良好的半导体材料.②单质硅化学性质不活泼，常温下除F2、HF和强碱外，不与其他氧化剂、那么，高中无机化学知识点总结？一起来了解一下吧。
无机化学知识点归纳
一、常见物质的组成和结构
1、常见分子（或物质）的形状及键角
（1）形状：V型：H2O、H2S直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面结构：C2H4、C6H6
（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°
NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
2、常见粒子的饱和结构：
①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；
②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；
④核外电子总数为10的粒子：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；[来源：高考%资源网 KS%5U]
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外电子总数为18的粒子：
阳离子：K+、Ca 2+；
阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
碳族元素无机非金属材料
1. 碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）五种元素，位于周期IVA族.最外层电子数为4个，易形成共价键，难形成离子键（但Na2CO3、NaSiO3、CaC2等是离子化合物），C、Si、Ge、Sn的+4价是稳定的，而Pb的+2价是稳定的.碳族元素的气态氢化物为：RH4，从上至下稳定性依次减弱.最高价氧化物的水化物有： H2RO3、H4RO4、R(OH)4，从上至下酸性依次减弱，碱性依次增强.
元素名称 颜色、状态 密度 熔点 沸点
碳 金刚石：无色固体石墨：灰黑色固体 逐
渐
增
高 逐
渐
降
低
（C→Sn↓→Pb↑） 逐
渐
降
低
硅 晶体硅：灰黑色固体
锗 银灰色固体
锡 银白色固体
铝 蓝白色固体
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2↑+4H2O→制Cl2
PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O→制Cl2
3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2
C+ H2O高温 H2+CO（水煤气）
注意：①碳的化学性质稳定（石墨的稳定性大于碳）；硅在地壳中的含量仅次于氧.
②碳族元素随着原子序数的增大熔沸点逐渐升高. （×）
③碳以游离态和化合态存在，其余碳族元素以化合态存在（例如硅，在自然界无单质存在）.
④锗、铅无最低负价→金属；锗或硅是半导体.
⑤CO2不与HF反应；橡睁C不与HF反应；C不与NaOH反应.
⑥HF不能保存在梁猛岁玻璃瓶中，保存在塑料瓶中或铅皿瓶中.
⑦证明C、Si为同素异形体的方法：点燃，产物都只有CO2.
2. 单质硅：①有晶体硅和无定形硅，晶体硅结构类似金刚石，熔点高，硬度高，但比金刚石低，是良好的半导体材料.
②单质硅化学性质不活泼，常温下除F2、HF和强碱外，不与其他氧化剂、强酸反应.加热能在氧气中燃烧.
Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑ Si+2F2SiF4
③自然界没有单质硅的存在，工业上用碳在高温下还原SiO2的方法制取单质硅
3. 二氧化硅：①SiO2为空间网状原子晶体，熔点高，硬度大，不溶于水.
②SiO2的化学性质不活泼，一定条件下可反应：
SiO2+2C高温 Si+2CO↑SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
CaO+ SiO2高温 CaSiO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl+ H2O=2NaCl+H4SiO4↓ Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3↓
CO2+Na2SiO3+ H2OH2SiO3↓+ Na2CO3 SO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2SO3
SiH4+2O2=SiO2+2H2O→SiH4不与空气共存.
Na2CO3+ SiO2高温 Na2SiO3+CO2↑→这个例外，不能说明碳酸比硅酸强.
SiO2+2C高温 Si+2CO↑→这个例外，不能说明碳的还原性比硅的还原性强.
H4SiO4(原硅酸)H2SiO3(硅酸)+ H2O 原硅酸、硅酸难溶于水.
Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3+2H2↑Si+3H2O= H2SiO3+2H2↑
H2SiO3+ 2NaOH= Na2SiO3(有粘性，俗称水玻璃)+2H2O
以SiO2为原料制H2SiO3的化学反应方程式：
2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2OCO2+Na2SiO3+ H2OH2SiO3↓+ Na2CO3
注：SiO2不与H2O反应，但SiO2是H2SiO3的酸知信酐（Si的化合价相同，又如H O3→ 2O5）→所有酸酐与水反应都生成相应的酸.（×）
③硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，（硅存在于地壳中的各种矿物和岩石中的形式是SiO2和硅酸盐）
如：硅酸钠 Na2SiO3（Na2O·SiO2）高岭石 Al2(SiO5)(OH)4 (Al2O3·2SiO2·2H2O)
注意：Na2SiO3（与Na2CO3具有相似性，显碱性）保存在带橡皮塞的试剂瓶中.
4. 人造刚玉：Al2O3（主要原料）；Al2O3陶瓷可用于制造人造骨；水玻璃可做粘合剂及耐火材料（金刚石，石墨不能做耐火材料）.
注意：①用于人工降雨有CO2和AgI，但还要保存食品的良好制冷剂，是CO2（干冰）.
②混合物无固定熔点，如沥青，玻璃.
5. ①硅酸钠可存放于玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞（与氢氧化纳一样，可用玻璃瓶保存，不能用磨口玻璃塞）.
②氢氟酸不能存在于玻璃瓶中.
无机化学是研究无机化合物的化学，是化学领域的一个重要分支。接下来我为你整理了无机化学知识点汇总，一起来看看吧。
无机化学知识点：常见的化学公式
1、原子的相对原子质量的计算公式：
2、溶液中溶质的质量分数：
3、固体的溶解度：(单位为克)
4、物质的量计算公式(万能恒等式)：(注意单位)
5、求物质摩尔质量的计算公式：
①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol
②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)=D×M(B)
③由单个粒子的质量求摩尔质量：M=NA×ma
④摩尔质量的基本计算公式：
⑤混合物的平均摩尔质量：
(M1、M2......为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也 可以是体积分数)
6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度：
7、由溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数：
8、克拉贝龙方程：PV=nRT PM=ρRT
9、溶液稀释定律：
溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2
溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V2
10、化学反应速率的计算公式：(单位：mol/L·s)
11、水的离子积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-14
12、溶液的PH计算公式：PH=一lgc(H+)(aq)
无机化学知识点：化学的基本守恒关系
1、质量守恒：
①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
无机及分析化学知识点
在化学领域中，无机及分析化学是两个重要的知识点。其中，无机化学主要研究无机物质及其反应规律，包括无机物质轮并的组成、结构、性质及其反应的规律等方面，而分析化学则主要研究的是对不同物质及其组分进行分析的方法及技术。
无机化学基础
无机化学是化学的一个重要分支，在实际应用中也有着广泛的应用。在学习无机化学的过程中，需要理解化学元素周期表的构成及元素的化学性质，同时还需要具备基础的物理学和数学知识，如热力学、动力学、化学平衡、反应速率等方面。此外，还需要学习有机化学的一些基础知识，如溶解度、腊档迹酸碱度及氧化还原反应等，这些知识在理解无机化学中的反应机制和性质表现方面都具有非常重要的作用。
无机化合物的分类
无机化合物是无机化学中的基础知识点，其分类主要有以下几种：
1.按化学成分分类：如氧化物、酸、碱、盐、复合物等；
2.按空间结构分类：如晶体化合物、配位化合物、石墨烯等；
3.按物理状态分类：如气态化合物、液态化合物、固态化合物等。
分析化学方法
分析化学是化学科学的一个重要分支，其主要研究的是对物质进行分析的方法及技术。对于不同的物质，可以采用蠢老不同的分析方法来进行检测或测量。
碳族元素无机非金属材料
1. 碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）五种元素，位于周期IVA族.最外层电子数为4个，易形成共价键，难形成离子键（但Na2CO3、NaSiO3、CaC2等是离子化合物），C、Si、Ge、Sn的+4价是稳定的，而Pb的+2价是稳定的.碳族元素的气态氢化物为：RH4，从上至下稳定性依次减弱.最高价氧化物的水化物有： H2RO3、H4RO4、R(OH)4，从上至下酸性依次减弱，碱性依次增强.
元素名称 颜色、状态 密度 熔点 沸点
碳 金刚石：无色固体石墨：灰黑色固体 逐
渐
增
高 逐
渐
降
低
（C→Sn↓→Pb↑） 逐
渐
降
低
硅 晶体硅：灰黑色固体
锗 银灰色固体
锡 银白色固体
铝 蓝白色固体
C+2H2SO4(浓含拍答) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2↑+4H2O→制Cl2
PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O→制贺槐Cl2
3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2
C+ H2O高温 H2+CO（水煤气）
注意：①碳的化学性质稳定（石墨的稳定性大于碳）；硅在地壳中的含量仅次于氧.
②碳族元素随着原子序数的增大熔沸点逐渐升高. （×）
③碳以游离态和化合态存在，其余碳族元素以化合态存在（例如硅，在自然界无单质存在）.
④锗、铅无最低负价→金属；锗或硅是半导体.
⑤CO2不与HF反应；C不与HF反应；C不与NaOH反应.
⑥HF不能保存在玻璃瓶中，保存在塑料瓶中或铅皿瓶中.
⑦证明C、Si为同素异形体的方法：点燃，产物都只有CO2.
2. 单质硅：①有晶体硅和无定形硅，晶体硅结构类似金刚石，熔点高，硬度高，但比金刚石低，是良好的半导体材料.
②单质硅化学性质不活泼，常温下除F2、HF和强碱外，不与其他氧化剂、强酸反应.加热能在氧气中燃烧.
Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑ Si+2F2SiF4
③自然界没有单质硅的存在，工业上用碳在高温下还原SiO2的方法制取单质硅
3. 二氧化硅：谈慧①SiO2为空间网状原子晶体，熔点高，硬度大，不溶于水.
②SiO2的化学性质不活泼，一定条件下可反应：
SiO2+2C高温 Si+2CO↑SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
CaO+ SiO2高温 CaSiO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl+ H2O=2NaCl+H4SiO4↓ Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3↓
CO2+Na2SiO3+ H2OH2SiO3↓+ Na2CO3 SO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2SO3
SiH4+2O2=SiO2+2H2O→SiH4不与空气共存.
Na2CO3+ SiO2高温 Na2SiO3+CO2↑→这个例外，不能说明碳酸比硅酸强.
SiO2+2C高温 Si+2CO↑→这个例外，不能说明碳的还原性比硅的还原性强.
H4SiO4(原硅酸)H2SiO3(硅酸)+ H2O 原硅酸、硅酸难溶于水.
Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3+2H2↑Si+3H2O= H2SiO3+2H2↑
H2SiO3+ 2NaOH= Na2SiO3(有粘性，俗称水玻璃)+2H2O
以SiO2为原料制H2SiO3的化学反应方程式：
2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2OCO2+Na2SiO3+ H2OH2SiO3↓+ Na2CO3
注：SiO2不与H2O反应，但SiO2是H2SiO3的酸酐（Si的化合价相同，又如H O3→ 2O5）→所有酸酐与水反应都生成相应的酸.（×）
③硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，（硅存在于地壳中的各种矿物和岩石中的形式是SiO2和硅酸盐）
如：硅酸钠 Na2SiO3（Na2O·SiO2）高岭石 Al2(SiO5)(OH)4 (Al2O3·2SiO2·2H2O)
注意：Na2SiO3（与Na2CO3具有相似性，显碱性）保存在带橡皮塞的试剂瓶中.
4. 人造刚玉：Al2O3（主要原料）；Al2O3陶瓷可用于制造人造骨；水玻璃可做粘合剂及耐火材料（金刚石，石墨不能做耐火材料）.
注意：①用于人工降雨有CO2和AgI，但还要保存食品的良好制冷剂，是CO2（干冰）.
②混合物无固定熔点，如沥青，玻璃.
5. ①硅酸钠可存放于玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞（与氢氧化纳一样，可用玻璃瓶保存，不能用磨口玻璃塞）.
②氢氟酸不能存在于玻璃瓶中.
氧族见：
http://taoti.tl100.com/UploadFiles/200903/2009030220340374043425.doc?wasid=c403a775869f35429a0a803a4ad944ee
铝及其化合物
1、铝的性质：
（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
以上就是高中无机化学知识点总结的全部内容，无机化学知识点：常见的化学公式 1、原子的相对原子质量的计算公式：2、溶液中溶质的质量分数：3、固体的溶解度：(单位为克)4、物质的量计算公式(万能恒等式)：(注意单位)5、。
