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钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，高中生在复习化学的时候一定要掌握好钠的知识点。下面是我为你收集整理的高中派衫洞化学钠的所有知识点，一起来看看吧。
高中化学钠的知识点
1.钠的物理性质：
(1)白：银白色、有金属光泽的固体;
(2)轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;
(3)低：熔点塌悉和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;
(4)小：硬度小，可以用小刀切割;
(5)导：钠是热和电的良导体。
2.钠的化学性质：
(1)钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2)钠与氧气的反应：
钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)
钠在空气中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)
3.钠的保存及用途
(1)钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
(2)钠的用途：
①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。
②制备Na2O2。
③作为强还原剂制备某些稀有金属。
氧化钠与过氧化钠的性质比较
名 称氧化钠过氧化钠
化学式Na2ONa2O2
颜色状态白色固体淡黄色固体
与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应
用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂
高中化学钠及其化合物的方程式
1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
9. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
11. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
12. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
13. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
14. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
高中化学易错知识点
1。同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异尘枯形体的混合物。
2。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。
3。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。
Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。
5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
6。能电离出氢离子的物质不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。
7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。
9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
10。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。
11。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
12。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。
13。常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合气体。
14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。
15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。
离子共存的“四不能”
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。
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化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体腔激 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变散备蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）冲圆毁 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—¬的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—¬的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—¬的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42¬—¬的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4¬¬¬•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
注意推断题
中考化学推断题类型及解法
推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。
� 一、表格式推断题
� 给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用：列表对照法解答。
� 例1�（广州市中考题）有A，B，C，D，E五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是NaOH，HCl，MgSO4，BaCl2和K2CO3中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。
表1 两两混合的实验现象
（1）根据实验现象，可以判断A～E的物质名称是：
A________，B________，C________，D________，E________。
（2）请从A～E这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。
表2 给定试剂的反应情况
解析：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。
两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。
二、网络式推断题
给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。
例2�（北京市中考题）现有H2SO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3，Ca（OH）2五种溶液和CO2一种气体，有图1所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。
图1 各物质间的关系
解析：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。
图2 各物质间全部的反应关系
H2SO4能发生4个化学反应，Na2CO3和Ca（OH）2能发生3个化学反应，BaCl2，NaOH和CO2能发生2个化学反应。
分析方框图，只有方框②是4条线，所以方框②中应填H2SO4，这是解答本题的突破口。NaOH既能和H2SO4（4条连线）反应又能和CO2（2条连线）反应，在方框①，③，⑥中，虽均为2条线相连，但只有方框③是跟能发生4个反应的方框②和发生2个反应的方框⑥相连，所以NaOH应填在方框③中，CO2填在方框⑥中。随之可判定BaCl2应填在方框①中，能与BaCl2溶液反应的Na2CO3溶液应填在方框④中，最后应将Ca（OH）2填在方框⑤中。
三、图示式推断题
这类题一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。
例3�（上海市中考题）牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的CaCO3粉末。其生产过程如图3。
图3�生产流程
试回答：（1）写出A，B，C，D的化学式；（2）写出①，②，③转化的化学方程式。
解析：本题所提供的信息是CaCO3生产过程中的一系列转化关系，属推断题。根据最终产物是CaCO3这一条件，可用逆推法，按果索因。
由反应③的生成物（CaCO3）可推出其反应物C为CO2，D为Ca（OH）2。再根据反应②，推出B为CaO。最后由反应①的产物B和C，推出A为CaCO3。推得的结果是否正确，尚须代入关系图中验证，无误即为答案。其转化的化学方程式：
①CaCO3〖FY（＝〗高温〖FY）〗CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O＝Ca（OH）2
③Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
例4�（重庆市中考题）X是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。
图4�物质的转化关系
（1）X的化学式是________。（2）写出图中①，②反应的化学方程式：
①________，②________。
解析：由气体A与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀C可推出A为CO2；C为CaCO3；由①的生成物NaOH和沉淀C（即CaCO3）可逆推出X为Na2CO3；Na2CO3与稀盐酸反应可顺推出B为NaCl。最后验证，符合题意。其反应的化学方程式为：
①Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO3↓
②Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓
四、叙述式推断题
给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。
例5�（安徽省中考题）有一种固体混合物，可能由CaCO3，KMnO4，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是________，一定不存在的是________，不能确定的是________。
解析：（1）步题眼在于“完全溶解，得到无色溶液”，即肯定不含CaCO3和KMnO4；还暗含没有沉淀产生，则混合物中不同时有两两反应生成沉淀的“即BaCl2和Na2CO3不共存”；
（2）步题眼在于“加入盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体”，说明原混合物中肯定含有Na2CO3进而说明无BaCl2，但不能肯定是否存在KCl，从而得出正确结论。
五、其他形式推断题
不限制物质范围，给出实验现象，要求考生推断出各未知物。此类题要以物质的特征反应现象为依据，上下联系，综合推理。灵活应用顺推法、逆推法和论证法快速解答。
例6�（浙江省中考题）A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：
（1）A＋B→C＋H2O
（2）C＋H2SO4→D↓＋A
（3）E＋AgNO3→AgCl↓＋C
根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A________，B________，C________。
解析：首先从实验现象（2）和已知条件可知D为BaSO4，从而可知C中含有Ba2＋；其次由反应（3）的生成物AgCl又可推导出反应物E中含有Cl－，进而推断出E为BaCl2，C为Ba（NO3）2；其次由反应（2）推出A为HNO3；最后根据A为HNO3，C为Ba（NO3）2，已知条件和反应①的生成物可综合推出B为Ba（OH）2。再验证，可知以上推断结果完全符合题意。
� 由此可见，无论是那种类型的推断题，不管未知物有多少种，无论用何种方法推理，总可找到解题的“突破口”。为此，考生必须熟练地掌握物质的化学性质及有关实验现象，尤其要熟练地掌握物质的物理性质和物质的特征反应现象，才能准确、快速地解答。
中考科目：语文、数学、英语、英语听说、道德与法治、物理、化学、体育与健康。
卷面分值：语文、数学卷面分值分别为150分。英语和英语听说的卷面分值合计为150分。物理、化学、道德与法治三科卷面分值分别为100分，其中道德与法治开卷内容分值为60分。
体育与健康考试总分值为60分。体育与健康考试分为体育素质综合评价和统一考试，体育素质综合评价由各学校自行组织实施，统一考试具体方案由市另行制定。
考试物品的准备：
中考所用的2B铅笔、0.5mm黑色墨水签字笔、橡皮、垫板、圆规、尺子以及准考证等，都应归纳在一起，在前一天晚上就准备好，放入一个透明的塑料袋或文件袋中。涂答题卡的2B铅笔要提前削好卖键（如果是自动笔碧清，要防止买到假冒产品）。
可以准备一条小毛巾，用中慧巧来擦汗。考生的水瓶应注意放在地上，曾有考生因为喝水时不小心弄湿卷子而带来很大的麻烦，这点同学们要注意。
【2017中考秘籍】化学方程式和现象（按反应类型整理）！
四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg + O22MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
3、铝在空气中燃烧：
4Al + 3O22Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：
2H2+ O22H2O
现象：淡蓝色的火焰
5、红磷在空气中燃烧：
4P + 5O22P2O5
现象：生成贺橘大腊芹量白烟，P2O5为白色固体
6、硫粉在空气中燃烧：
S + O2SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
7、碳在氧气中充分燃烧：
C + O2CO2
现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
8、碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O22CO
现象：不完全燃烧，生成有毒气体
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C + CO22CO
现象：黑色固体逐渐减少
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O22CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：
CO2 + H2O =H2CO3
12、生石灰溶于水：
CaO + H2O=Ca(OH)2
现象：放出大量的热
13、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+ 5H2O =CuSO4·5H2O
现象：五水硫酸铜吸水后变蓝，检验水蒸气
14、氧化钠溶于水：
Na2O+ H2O =2NaOH
15、三氧化硫溶于水：
SO3+ H2O =H2SO4
16、2Hg+O22HgO【拉瓦锡验证空气中氧气含量的实验】
(二)、分解反应
17、实验室用双氧水制氧气：
2H2O22H2O + O2↑
现象：溶液里冒出大量的气泡
18、加热高锰酸钾：
2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑
现象：生成能使带火星的木条复燃的气体
19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：
2KClO32KCl + 3O2↑
现象：生成能使带火星的木条复燃的气体
20、水在直流电的作用下分解：
2H2O2H2↑ + O2↑
现象：正极产生使带火星木条复燃的气体，为氧气，负极产生能够被点燃的气体，为氢气。
21、碳酸不稳定而分解：
H2CO3=H2O + CO2↑
22、高温禅局团煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：
CaCO3CaO + CO2↑
23、2HgO2Hg+O2↑
现象：生成银白色的液体金属
(三)、置换反应
24、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
现象：有气体生成
25、镁和稀盐酸反应：
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑
现象：有气体生成
26、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
27、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
现象：有气体生成
【金属与酸的反应放出大量的热】
28、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu
现象：铁丝表面有红色固体析出
29、Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属，溶液由无色变为蓝色
30、氢气还原氧化铜：
H2+ CuO Cu + H2O
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
31、木炭还原氧化铜：
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
32、水蒸气通过灼热碳层：
H2O+ C H2+ CO
33、焦炭还原氧化铁：
3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
现象：固体由红色逐渐变成黑色，同时黑色的固体减少，有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成
二、复分解反应
(一)金属氧化物+酸→盐+水：
34、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
35、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液
36、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
37、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
(二)中和反应(酸+碱→盐+水)：【中和反应放热】
38、盐酸和烧碱起反应：
HCl +NaOH =NaCl + H2O
无明显现象，可借助指示剂探究酸与碱的反应
39、盐酸和氢氧化钾反应：
HCl +KOH =KCl + H2O
40、盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl +Cu (OH)2=CuCl2+ 2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液
41、盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O
42、盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl +Fe(OH)3=FeCl3+ 3H2O
现象：红褐色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
43、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+ Al(OH)3=AlCl3+ 3H2O
44、硫酸和烧碱反应：
H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O
45、硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+ 2KOH =K2SO4+ 2H2O
46、硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+ Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液
47、硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+ 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O
现象：红褐色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
48、硝酸和烧碱反应：
HNO3+ NaOH =NaNO3+H2O
(三)酸+盐→新酸+新盐：
49、大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ H2O + CO2↑
现象：白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
50、碳酸钠与稀盐酸反应：
Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
51、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
52、碳酸镁与稀盐酸反应：
MgCO3+ 2HCl =MgCl2+ H2O + CO2↑
53、盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl +AgNO3=AgCl↓ + HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
54、硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O+ CO2↑
55、硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl
(四)碱+盐→新碱+新盐：
56、氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4
现象：生成蓝色絮状沉淀
57、氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
现象：生成红褐色絮状沉淀
58、氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH +MgCl2=Mg(OH)2↓ + 2NaCl
现象：生成白色沉淀
59、氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2↓ + 2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀
60、氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
现象：生成白色沉淀
(五)盐+盐→新盐1+新盐2：
61、氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl +AgNO3=AgCl↓ + NaNO3
现象：有白色沉淀生成，此白色沉淀不溶于强酸
62、硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓ + 2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
63、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
现象：有白色沉淀生成，此白色沉淀可溶于酸
64、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
现象：生成白色沉淀
其它
65、甲烷在空气中燃烧：
CH4+ 2O2CO2+ 2H2O
现象：淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠、能使澄清石灰水变浑浊
66、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+ 3O22CO2+ 3H2O
67、一氧化碳还原氧化铜：
CO + CuOCu + CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
68、一氧化碳还原氧化铁：
3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
现象：固体由红色逐渐变成黑色，，有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成
69、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：
Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
70、氢氧化钠和二氧化碳反应(吸收二氧化碳)：
2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O(也可为KOH)
现象：不明显
中考信息技术是100分。
信息技术考试满分为100分，按20%折算计入中考成绩。
考生注意凳山事项：
1、信息技术考试时长为40分钟，开考后，考试将动态显示剩余凯纳时间。
2、考生须自觉服从考试枣孙中工作人员管理，严格遵守考试纪律，不得以任何理由妨碍考试工作人员履行职责，不得扰乱考场及其他考试工作场所秩序。
3、凭《学生证》和《考试通知单》参加考试，缺一不可。考试过程中，应交验两证。
4、考生入场，只能携带中性笔、钢笔、圆珠笔等文具，不得携带书籍、资料、计算器、U盘、手机及其他一切与考试无关物品。
5、迟到考生不得进入考场，考试未结束不得提前离场。
