目录化学选修5第一章思维导图 化学选修五思维导图每一章 化学必修五第三章思维导图 化学高中选修五思维导图全书 高中化学选修五思维导图第一章
高一化学模块I主要知识及
一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：
、
、
、
2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到迹袭的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中
：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有
的水变红色。
4．
与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．
与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．
受
：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．
与
反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在
溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与
的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取
（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．
在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．
在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的
关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3．
下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、
：
1． 定义：
粒子直径介于1~100nm之间的
。
2．
性质：
①
② 聚沉
③
④
3．
提纯：
六、
和
1． 定义：①条件：水溶液或
；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2．
：强酸、
、大多数盐；
：弱酸、
、水等。
3．
的书写：
① 写：写出
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以
形式出现樱州羡。
下列情况不拆：
、难电离物质（弱酸、
、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的
删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4．
、
问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成
的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易
质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质（
）
④ 发生
：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、
1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作
—脊拍—产物为
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作
——产物为
3． 氧化性：
>
：
>
八、 铁及其化合物性质
1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加
溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加
，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2． 主要反应的
：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与
反应（
）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在
溶液中滴加
：（除去
中的
杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④
在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在
溶液中加入
：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与
反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1． “
发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：
④ 检验方法：
a) 用湿润的
试验，会变蓝色。
b) 用沾有
的
靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用
或
、氢氧化钠，不能用
。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5． 氨的
：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．
受
：
NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与
反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与
反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与
反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．
受
：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与
反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与
反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与
反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4．
与
反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与
反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．
的
：2SO2+O2 2SO3
7．
与
的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二
与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．
在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10．
在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、 镁及其化合物的性质
1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取
：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 产生
沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③
转化为
：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融
：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1． 分别滴加AgNO3和
，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2． 分别滴加氯水，再加入少量
，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、 常见
①苏打、
：Na2CO3；②
：NaHCO3；③
：Ca（OH）2；④
：CaO；⑤
：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦
、
主要成分：CaCO3；⑧
：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与
的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．
与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．
与
反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．
与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．
与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 实验室制取
沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性质
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与
反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．
与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．
与
反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
1. 小高考有机坦隐化学基础知识点
小高考有机化学基础知识点1.有机化学基础知识点
高中有机化学基础知识总结概括 1、常温常压下为气态的有机物：1~4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、让春厅酚类（苯酚）。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（—NO2,60℃）、制苯磺酸（—SO3H,80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 14、光 光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。
15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、C=C（碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基） 19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：森弯CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝 21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯） 21、能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH 23、能发生酯化反应的是：醇和酸 24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6 25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 27、常用来造纸的原料：纤维素 28、常用来制葡萄糖的是：淀粉 29、能发生皂化反应的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白质 31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖 32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸 33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚 3。
2.小高考化学知识点
1 概念的辨析（类似有机物与无机物的区分，电解质的区分）
2同位素的相对原子质量与元素平均相对原子质量
3 微粒中质子，中子数，电子数的求算
4同位素形成分子种类的计算
5四同定义的辨析（同位素，同系物等）
6元素周期律
7电子式，核外电子排布
8晶体的定义，类型，物理性质，作用力，键的极性。
8阿伏加德罗常数，及定律
9化学反应速率及化学平衡
10溶液中的平衡，导电性强弱判断，酸碱性计算
11 盐类水解规律
12离子共存，离子方程，溶液中离子浓度大小比较
13 胶体
14氧化反映及产物判定，方程配平
15电化学
16一些基本常识（例如人体骨骼中主要成分之类）
17守恒法，极值法的计算，溶解度计算，分段函数类型的计算，综合计算
18实验基本操作
19离子检验
20气体的制取，干燥，收集，尾气处理
21鉴别，分离，检验物质
22实验综合
23物质性质，组成成分分析
24反映先后判断
25化工生产
26根据有机物结构式判断有机物的性质
27加聚反映产物单体的分析
28有机综合
3.求高中有机化学知识点总结
【答】：【考纲要求】 有机化学基础 1.了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因.2.理解基团、官能团、同分异构、同系列等概念.能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团.能够辨认同系物和列举异构体.了解烷烃的命名原则.3.以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构.掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应.4.以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用.掌握各主要官能团的性质和主要化学反应.5.了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念.6.了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途.7.以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途.8.了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途.9.初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途.理解由单体进行聚合反应（加聚和缩聚）生成高分子化合物的简单原理.10.通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型.11.综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式.组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物.【回归课本】 1.常见有机物之间的转化关系 2.与同分异构体有关的综合脉络 3.有机反应主要类型归纳 下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题 取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）.加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成；C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应.消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、等不能发生消去反应.氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律.还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量.加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等） 由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构.缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写.4.醇、醛、酸、酯转化关系的延伸 一 有机化合物 （一）烃 碳氢化合物 烷烃：CnH(2n+2) 如甲烷 CH4 夹角：109°28′ 是烷烃中含氢量最高的物质.烷烃有对称结构，结构式参看书上.甲烷为无色无味气体，密度小于空气 CH4+2O2→CO2+2H2O 注意条件 取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 条件：光照 注意四个取代反映 同系物：结构相似，相互之间相差一个或多个碳氢二基团 同分异构体：分子式相同，结构不同 甲烷不与强酸、强碱，强氧化剂反应（有机中，强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液） 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷.C-C：饱和烃 C=C：不饱和烃 与氧气反应，明亮火焰大量黑烟.含C=C的烃叫做烯烃，不饱和，碳碳双键键能不一样，因此一个容易断裂，发生加成反应成为稳定的单键.可以与强氧化剂和溴单质发生反应.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意条件.具体结构见课本 夹角：120° 与溴单质、水、氢气、氯化氢气体发生加成反应，生成对应物质.注意条件.（二）烃的衍生物 乙醇：CH3CH2OH 乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是结构不同.所以2mol乙醇与钠反应生成1mol氢气，断的是O-H -OH羟基，是乙醇的基团.基团决定了有机物的性质，且发生反应大多是在基团附近.可以看做是羟基取代了乙烷中一个氢.乙醇要求的反应：1.氧化反应：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O条件点燃 2.催化氧化，生成甲醛.具体见笔记 3.使酸性重铬酸钾aq变绿，反应不作要求。
4.求江苏高中小高考所有化学公式及重点
1、以《化学I》、《化学II》为重点展开复习。
关于《有机化学基础》、《化学与生活》两个模块，估计试卷会采用分叉题的形式命题，各校可根据本校学生选修情况制定相应的复习计划，但其难度要求显然要低于两个基础模块。 2、应充分发挥学生学习的自主性，引导学生全面地通读教材，确保占总量近45%的A级知能点全部过关。
3、一定要控制好复习内容的难度要求，狠抓占总量近50%的B级知能点，这是确保考生取得良好以上成绩的关键。 4、可根据学校的学情及其办学目标与重点，对占总量约5%的C、D级知能点作出合理安排。
这些知能点中，实验方面主要包括常见物质的检验、Na2CO3、NaHCO3的鉴别、实验原理、操作、现象的说明、记录，实验现象和数据的分析、处理，简单实验方案的设计、评价或改进等；理论方面主要包括氧化还原反应初步；方法方面主要包括元素化合物知识的一般学习方法。以上内容除了最后一点外都具有很强的可操作性，想取得优秀成绩的考生当然值得一搏。
地理 南京一中杨爽、南京金陵中学高级教师陈卫平 一、解读 试题设计突出基础性、时代性、创新性和公平性，联系学生的生活经验和社会实际。测试中主观题、客观题的分值比例大致为3:7，其中基础题、中等难度题与难题的比例，大致为7:2:1，自然地理和人文地理的内容约各占1/2。
客观题的题量与高考差不多，考试时间却少得多，难题和较难题的难度应该比高考明显低，主观题的题量和难度也应该比高考低得多。试卷中客观题高达70分，考试时间又少，主观题除了题量少和难度低外，更应该扣在知识体系的主干上。
二、复习对策 考生在复习时应以基础知识为主；能力方面要加强对地理图表和文字表述的训练，能够从中提取有关的地理信息，理解、判读和分析地理信息，要能够调动和运用地理基本技能，进行相关的计算，例如要了解昼夜更替和时差产生的原因，能够进行简单的区时计算。考生还要注意尝试着从学习和生活中发现地理问题，尝试运用正确的地理观念，探究并评价现实中的地理问题，初步提出解决问题的对策。
目前市面上的复习题多为高考用题，除了偏题和怪题，还有相当题目的难度超过学业水平测试要求，还有一些结合初中内容的题目，更有不少为新课标剔除的老教材内容。考生应该在教师指导下剔除那些题目。
做题在“精”不在多。地理要讲“理”，应该在理解的基础上记忆。
尽量避免机械记忆，要弄清楚“为什么？” 学习方法及知识点 专题一： 如何进行化学实验观察 /f?kz=19029700 专题二：化学学习中学会提出问题 /f?kz=19029797 专题三：学会加工 /f?kz=19029865 专题四：学会阅读 /f?kz=19029948 专题五：化学课本空白栏的利用 /f?kz=19030003 专题六：考试说明学习 /f?kz=19030038 刚上初三的同学学化学注意事项 /f?kz=19034233 化学学习方法与技巧策略帖 /f?kz=12681904 告诉我如何爱化学 /f?kz=520691 中央电视台的节目 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser≻=146475469&z=16891502&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#146475469 高中化学易错知识点 /f?kz=19035626 零碎的中学知识点，路过不要错过噢 /f?z=6971681&ct=335544320&lm=0≻=0&rn=50&tn=baiduPostBrowser&word=%BB%AF%D1%A7&pn=0 化学竞赛试题命题思想、解题思路与试题分析（吴国庆 教授） /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser≻=128932119&z=14877250&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#128932119 有经历过化学竞赛的学长吗 请教准备化学竞赛的策略问题 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser≻=117896242&z=13645985&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#117896242 有机化学复习策略谈 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser≻=71989040&z=8945534&pn=0&rn=50&lm=0&word=%B8%DF%B6%FE%BB%AF%D1%A7#71989040 关于高考复习 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser≻=56376164&z=7144690&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#56376164 巧用“十字交叉”解题 /f?kz=14171130 高中所有化学方程式 /f?kz=13127446。
5.有机化学知识整理
1.需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10.不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17.能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： 1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2.KMnO4酸性溶液的褪色； 3.溴水的褪色； 4.淀粉遇碘单质变蓝色。
5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）一、物理性质甲烷：无色 无味 难溶乙烯：无色 稍有气味 难溶乙炔：无色 无味 微溶 （电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）苯：无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒乙醇：无色 有特殊香味 混溶 易挥发乙酸：无色 *** 性气味 易溶 能挥发二、实验室制法甲烷：CH3COONa + NaOH →（CaO，加热） → CH4↑+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1:3 固固加热 （同O2、NH3） 无水（不能用NaAc晶体） CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯：C2H5OH →（浓H2SO4,170℃）→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V浓硫酸=1:3（被脱水，混合液呈棕色） 排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚） 碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集 无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl：降低反应速率 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂，加热，加压）→CH3CH2OH （话说我不知道这是工业还实验室。
） 注：无水CuSO4验水（白→蓝） 提升浓度：加CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色 不明亮烯：火焰明亮 有黑烟炔：火焰明亮 有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮 大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色 放大量热 四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯 炔：都褪色（前者氧化 后者加成）苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代 CH4 + Cl2 →（光照）→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →（光照）→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →（光照）→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →（光照）→ CCl4(l) + HCl 现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体 注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂 烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →（催化剂） → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →（催化剂，加热） → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →（催化剂，加热加压） → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合（加聚） nCH2=CH2 →（一定条件） → [-CH2-CH2-]n （单体→高聚物） 注：断双键→两个“半键” 高聚物（高分子。
6.高考有机化学的知识点
【考纲要求】 有机化学基础
1. 了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。
2. 理解基团、官能团、同分异构、同系列等概念。能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举异构体。了解烷烃的命名原则。
3. 以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。
4. 以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。
5.了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。
6. 了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。
7. 以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。
8. 了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途。
9. 初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体进行聚合反应（加聚和缩聚）生成高分子化合物的简单原理。
10. 通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。
11. 综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。
【回归课本】
1.常见有机物之间的转化关系
2.与同分异构体有关的综合脉络
3.有机反应主要类型归纳
下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题
取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。
加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成；C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。
消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、等不能发生消去反应。
氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律。
还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。
加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等） 由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构。
缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写。
4.醇、醛、酸、酯转化关系的延伸
7.高中有机化学基础知识
有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切关系的物质，例如石油、天然气、棉花、染料、化纤、天然和合成药物等，均属有机化合物。
主要有： 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。 和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。 有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。
一.根据碳原子结合而成的基本结构不同，有机化合物被分为三大类：1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。2.碳环化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[1]，故称碳环化合物。它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。3.杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。
二、按官能团分类
决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团的化合物，其化学性质基本上是相同的。
高中化学是理科中的一门课程，涵盖着比较多、杂，要想学好高中化学，不仅需要掌握好方法，还要对各个知识点闹则掌握牢固。我在这里整理了高中重要有机化学方信弯笑程式相关资料，希望能帮助到您。
高中重要有机化学方程式
甲烷
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压，催化剂)
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。)
实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)
乙烯
乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)
乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)
乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)
实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热，浓H2SO4)
乙炔
乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)
乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)
实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3=== CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合
苯
苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃)
苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)
苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)
乙醇
乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)
乙醇的催化滑含氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)
乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)
两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸
乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
醛类
甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O
乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)
物质制备方法
乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)
实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热，浓H2SO4)
实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)
乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂，加热)
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)
其他反应
加聚反应：
乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)
氧化反应：
甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)
苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃)
乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)
乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂加热)
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
(条件都为光照。)
苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)
乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)
乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)
乙烯和氯化氢CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)
乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)
苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)
乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)
两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
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基本介绍
书名 ：思维导图:高中化学
出版社 ：湖南教育出版社
页数 ：416页
开本 ：16
品牌 ：湖南教育出版社分
作者 ：申招斌
出版日期 ：2012年8月1日
语种 ：简体中文
ISBN ：9787535554970
内容简介,图书目录,内容简介
《思维导图:高中化学(第4次修订)》由湖南教育出版社出版。图书目录
第一部分必修1第一章从实验学化学
一、化学实验基本方法
二、化学计量在实验中的套用
01物质的量
02阿伏加德罗定律
03以物质的量为核心的换算关系
04有关物质的量浓度计算的关系式
05物质的量在化学方程式计算中的套用
试题检测
第二章化学物质及其变化
一、物质竖唯的分类
01物质的组成、性质与变化
02物质分类的方法及规则
03分散系及其分类
04溶液
05胶体
二、离子反应
01电解质、非电解质、强电解质与
弱电解质的比较
02离子反应的类型及规律
03离子方程式
04离子方程式正误的判断
05溶液中离子能否大量共存的判断
三、氧化还原反应
01氧化还原反应的基本概念
02表示氧化还原反应中电子转移
的方法
03氧化还原反应的规律
04常见的氧化剂与还原剂
05氧化性与还原性强弱的判断方法
06氧化还原反应方程式的配平
试题检测
第三章金属及其化合物
一、金属的化学性质
01金属元素在自然界中的存在
02金属的分类
03金属的共性
04金属与非金属的反应
05金属与酸和水的反应
06铝与氢氧化钠溶液的反应
07几种重要金属的化学性质
08金属活动性顺序表所包含的知识
规律和套用
二、几种重要的金属化合物
01钠的化合物
02有关Na2O3与CO2、H2O的反应
03焰色反应
04铝的化合物
05“铝三角”及其套用
06明矾
07有关氢氧化铝沉淀的相关图示
08铁的化合物
09“铁三角”
三、用途广泛的金属材料
01金属的冶炼
02合金
03金属的回收和资源保护
试题检测
第四章非金属及其化合物
一、无机非金材料的主角——矽
01碳和矽
02二氧化矽
03二氧化碳与二氧化矽的比较
04矽 酸
05矽酸盐
06常见的矽酸盐产品
二、富集在海水中的元素——氯
01氯气
02氯气的制法
03氯元素的化合物的性质
04氯水的成分和性质
05溶液中Cl—、CO32—检验的比较
三、硫和氮的氯化物
01硫的性质和用途
02二氧化硫的结构、性质和制法
03常见漂白剂的漂白原理的比较
04三氧化硫的结构、性质和制法
05硫化氢的性质
06硫和含硫化合物的相互转化
07硫的氧化物对大气的污染
08氮气的结构、性质及用途
09一氧化氮的结构、性质、制法及用途
10二氧化氮的结构、性质及制法
11氮的氧化物与氧气溶于水的计算
12氮氧化物的来源及对空气的污染
和防治
四、氨硝酸硫酸
01氨的分子结构及性质
02氨水的组成及性质
03铵盐
04氨的制法
05实验室制氨的8点释疑
06硝酸的结构及性质
07硝酸的工业制法——氨催化氧化法
08硝酸的用途
09硫酸的结构、性质与用途
10几种常见的硫酸盐简介
11SO42—、SO32—与S2—的检验
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第二部分必修2
第一章物质结构元素周期律
一、元素周期表
01元素周期表
02元素周期表中元素性质的递变规律
03元素周期表中的数字规律
04碱金属元素
05碱金属的结构与性质的关系
06碱金属知识的规律性与特殊性
07 卤族元素
08卤族元素及其化合物的特性
09拟卤素和卤素互化物
10卤素离子的检验
11核素
二、元素周期律
01原子的构成
02核外电子的运动特征
03原子核外电子排布规律
04表示原子结构的常用图示
05元素周期律
06比较元素金属性与非金属性强弱的方法
07元素的“位—构—性”之间的关系
08元素的性质与元素在周期表中位置的关系
09判断粒子半径大小的方法
10周期表中特殊位置的元素
11主族元素性质、存在、用途的特殊性
121～18号元素原子结构的特点归纳
13核外电子数相同的粒子小结
三、化学键
01化学键的相关知识
02离子键和共价键
03离子化合物和共价化合物的比较
04电子式和结构式的书写方法
05分子中的原子是否满足最外层8电子
结构的判断方法
06分子间作用力和氢键
07化学反应的本质
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第二章化学反应与能量
一、化学能与热能
01化学键与化学反应中能量变化的关系
02化学能与热能的相互转化
03放热反应和吸热反应的比较
二、化学能与电能
01原电池
02原电池的知识规律
03原电池电极反应式的书写技巧
04原电池原理的套用
05化学电源
06可充电电池的反应规律
三、化学反应的速率和限度
01化学反应速率
02化学反应速率的简单计算
03影响化学反应速率的主要因素
04可逆反应
05化学反应的限度
06控制化学反应条件的基本思路
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第三章有机化合物
一、最简单的有机化合物——甲烷
01有机物概述
02甲烷
03取代反应与置换反应的比较
04烷烃
05同系物与同分异构体
06化学中“四同”的比较
二、来自石油和煤的两种基本化工原料
01乙烯的结构及性质
02乙烯的制法
03乙烯的用途
04烯烃
05苯的分子结构
06苯的来源和性质
07苯的用途
三、生活中两种常见的有机物
01根、基和官能团
02乙醇的结构及性质
03乙醇的用途及制法
04乙酸的结构及性质
05乙酸的制法及用途
四、基本营养物质
01基本营养物质的组成
02糖类的组成与分类
03葡萄糖的结构、性质和用途
04果糖的结构及性质
05蔗糖、麦芽糖的结构、性质及用途
06淀粉、纤维素的组成、性质及用途
07淀粉水解程度的判断
08油脂的组成、结构、性质及用途
09油、脂与酯的比较
10蛋白质的组成、性质及套用
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第四章化学与自然资源的开发利用
一、开发利用金属矿物和海水资源
01金属矿物的开发利用
02海水资源的开发利用
03海水化学资源的开发利用
二、资源综合利用 环境保护
01煤的综合利用
02石油的综合利用
03天然气的综合利用
04水煤气、天然气、焦炉气、炼厂气、裂解气、石油气的区别
05 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料
06环境保护与绿色化学
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第三部分选修1·化学与生活
第一章关注营养平衡
一、生命的基础能源——糖类
01糖类的来源、主要用途、组成及分类
02糖类代表物的结构、性质及主要套用
二、重要的体内能源——油脂
01油脂的组成、结构、性质及用途
02必需脂肪酸
三、生命的基础——蛋白质
01蛋白质的组成、性质、主要套用及分离与提纯
02胺基酸
03人体必需胺基酸
四、维生素和微量元素
01维生素的种类和性质
02维生素C
03微量元素
第二章促进身心健康
一、合理选择饮食
01水在人体中的作用
02食物的酸碱性
03食品添加剂
二、正确使用药物
01人工合成药物
02天然药物
03几种能成毒品的药物
04正确使用药物
第三章探索生活材料
一、合金
二、金属的腐蚀和防护
01金属腐蚀的本质及类型
02钢铁的电化学腐蚀原理
03金属的防护
三、玻璃、陶瓷和水泥
01传统矽酸盐产品
02玻璃和陶瓷的新发展
03几种材料的性质和用途
四、塑胶、纤维和橡胶
01塑胶
02纤维
03橡胶
04复合材料
05新型材料
第四章保护生存环境
一、改善大气质量
二、爱护水资源
01水体污染物的种类
02改善水质的根本措施
03污水处理的方法
三、垃圾资源化
01垃圾处理的基本原则
02垃圾处理的主要方法
03 白色污染
04电池垃圾的危害与治理
05垃圾的利用
第四部分选修2·化学与技术
第一章走进化学工业
一、化工生产过程中的基本问题
01化工生产过程中的基本问题
02接触法制硫酸
二、人工固氮技术——合成氨
01合成氨的反应原理
02合成氨的生产流程
03合成氨适宜条件的选择
04化学模拟生物固氮
三、纯碱的生产
01氨碱法
02侯德榜制碱法（联合制碱法）
第二章化学与资源开发利用
一、获取洁净的水
01除去水中的悬浮物和胶体
02杀菌
03化学软化法
二、海水的综合利用
三、石油、煤和天然气的综合利用
第三章化学与材料的发展
一、无机非金属材料
01传统矽酸盐材料
02新型无机非金属材料
二、金属材料
01钢铁的工业冶炼
02铝的冶炼
03金属的腐蚀和防护
三、高分子化合物与材料
01有机高分子化合物
02合成有机高分子的途径——加成聚合反应
03合成有机高分子的途径——缩合聚合反应
04性能优异的合成材料
05环境中的高分子材料
第四章化学与技术的发展
一、化肥和农药
01常见化肥的实例、生产原理、特点和用途
02农药
……
第五部分选修3·物质结构与性质
第六部分选修4·化学反应原理
第七部分选修5·有机化学基础
第八部分化学实验基础
第九部分高考题型解法板块
附录
