高中常见的可逆反应？没有十个，高中常见可逆反应是如下：1、H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g) ，反应条件：不断加热。2、Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。3、N₂+3H₂⇌2NH₃，那么，高中常见的可逆反应？一起来了解一下吧。
可逆反应？与其知道可逆反应，不如先学习化学反应原理。
你需要了解反应伍橘方程式，说明你的化学意识还停留在宏观水平上，想要进一步提高需要进入原子水平上。
化学反应是否可行使有条件的，分子结合的同时也存在山碧分子的分离，腔唯团原子不停地运动所导致。
N2+3H2=2NH3,工业合成氨
2SO2+O2=2SO3,SO2的催化氧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
H2+I2=2HI,类似的还有S与H2的反应,即HI、H2S不稳定,易分解
CO2+H2O=H2CO3,类似的还有SO2
CO+H2O=CO2+H2
2NO2=N2O4
NH3+H2O=NH3.H2O
有机中羧酸与醇在浓扒喊硫酸存在时的酯化反应,酯在酸催化时的水解反应。
此外,弱酸等弱电解质的电离,如醋酸、一水合氨等；盐的水解,如NH4Cl、CH3COONa等,也是可逆的。
对峙反应也称春散野可逆反应。在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应 (reversible reaction)。 绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。在学习可逆反应之前我们所接掘闹触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。
氯气扰蠢通入水中
合成氨气
合成三缓行陪氧化硫
二氧化氮和四氧化二氮的相互转化
弱电解质的电离平衡
强酸弱带兆碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡
酯的合成
N2+3H2=2NH3，工业合成氨
2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
H2+I2=2HI，类似的还有S与H2的反应，即HI、H2S不稳定，易分解
CO2+H2O=H2CO3，类似的还有SO2
CO+H2O=CO2+H2
2NO2=N2O4
NH3+H2O=NH3.H2O
有机中羧酸与醇在浓核搭硫酸存在时的酯化反应，贺搭酯在酸催化时的水解反应。
此外，弱禅氏拿酸等弱电解质的电离，如醋酸、一水合氨等；盐的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。
1、氯气加水生成氯化氢加次氯酸；
2、二氧化碳加水生成缺笑碳氏扮态酸加氢离子加碳酸氢根；
3、二氧化硫加水生成亚硫酸加氢离子加硫酸根；
4、氨气加水生成氨水加铵歼源根离子加氢氧根；
5、氮气加氢气生成氨气；
6、二氧化硫加氧气生成三氧化硫；
7、碳酸根加水生成碳酸氢根加氢氧根；
8、铵根离子加水生成氨水加氢离子。
以上就是高中常见的可逆反应的全部内容，其他还有 2NO2=可逆=N2O4、I2+H2=可逆=2HI、Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO，弱电解质的电离平衡，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡，大多数有有机反应是可逆反应,一定要写可逆称号的是酯的合成。可逆反应，又称对峙反应。
