目录高中常用酸性顺序 高中常见酸的酸性强弱顺序 高中酸性强弱排列口诀 高中化学常见酸性比较 高中常见弱酸酸性排序
一、常见酸按酸性强弱的分类
1、强酸：如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。
2、中强酸：如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。
3、弱酸：如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。
二、酸的强弱变化规律
酸的强弱是由酸本身的组成和结构决定的，表现在其电离能力的大小上。
1、无氧酸 中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。例如，氢卤酸的酸性：HF 2、含氧酸 含氧酸的酸性强弱情况比较复杂，主要有以下几条岩凯派规律： (1)相同化合价的不同元素作中心原子，中心原子的原子半径越小，非金属性越强，其酸性越强。例如，次卤酸(HXO)酸性：HClO>HBrO>HIO;亚卤酸(HXO2)酸性：HClO2>HBrO2>HIO2;卤酸(HXO3)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3。 (2)同种元素作中心原子，中心元素孙蔽的化合价越高，酸性越强。例如，酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3。 (3)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。 高中化学中返所接触到的酸有强到弱卖尺饥的困激顺序: HClO4(HI、HBr）、HCl、HNO3、H2SO4、H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3 、Al(OH)3偏铝酸就是氢氧化铝，是两性氢氧化物，在家只是弱电解质，所以酸性是很弱的。 弱酸的酸性强弱顺序比较如下： CH₃CHOHCOOH（乳酸）>C₆H₅COOH(苯甲酸)>CH₂=CHCOOH(丙烯zhi酸)>CH₃COOH（醋酸） >C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃（碳酸）>H₂S （氢硫酸）＞HClO（次氯酸）>H₃BO₃（硼酸 >H₂SiO₃（偏硅酸）>C₆H₅OH（苯酚） 扩展资料： 常见弱酸有： 1、碳酸 碳酸是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH）nROm可判断其酸性与磷酸相穗碧似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。 2、乙酸 乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。 3、次氯酸 次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学弊者式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价猜卜举含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，仅次于亚氯酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色。 高中弱酸酸性强弱排序 一、6个强酸.强酸之间不分强弱.分别是：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、高氯酸HClO4； 二、中强酸.比6个强酸弱,之贺卜间不分强弱,一般租培当做弱酸处理.分别是：亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4； 三、弱酸.比以上8种酸弱,之间要分强禅型穗弱.分别是：氢氟酸HF>醋酸CH3COOH>碳酸H2CO3>次氯酸HClO>硅酸H2SiO3. 高中常见酸的强到弱排列顺序：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强余烂酸）。 亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。 即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN，其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，竖数漏使得强酸一级电离完全）。 泄漏应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物毕帆、还原剂、易燃物接触。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。 小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。 大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。高中常见酸的酸性强弱顺序
高中酸性强弱排列口诀
高中化学常见酸性比较
高中常见弱酸酸性排序
