高中化学有机方程式，高中化学有机化学式公式

高中化学有机方程式？高中化学有机方程式如下：一、具体方程式 1、烷燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）。2、甲烷和氯气发生取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl。CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl。CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl。CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照）。3、实验室制甲烷：CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）。4、那么，高中化学有机方程式？一起来了解一下吧。

高中化学有机方程式怎么写

高二化学方程式汇总：有机物

CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2

C+H2O===CO+H2-----高温

C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

苯燃烧

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）

苯和氢气

C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）

乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）

乙醇的催化氧化的'方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）

乙醇发生消去反应的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）

两分子乙醇发生分子间脱水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和镁

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化钙

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氢氧化钠

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸钠

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

甲醛和新制的氢氧化铜

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氢氧化铜

CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化为乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）

烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。

高中化学有机化学式公式

高中有机化学中常见的一些方程式有哪些

CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br

乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成了1,2-二溴乙烷：

CH2=CH2+H-OH→(催化剂）CH3CH20H

乙烯与水发生加成反应生成乙醇

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2箭头

金属钠与乙醇发生取代反应

CH3CH2-OH+O2→(条件：催化剂,加热）2CH3CHO(乙醛）+H20(水）

乙醇氧化制乙醛

2CH3CHO+O2→(催化剂）2CH3COOH

乙醛氧化制乙酸

CH3CH2OH+CH3COOH→(催化剂,加热△）CH3COOCH2CH3+H20

乙酸与乙醇发生酯化反应生成了乙酸乙酯和水

CH3C00CH2CH3+H20==（==是可逆符号）（条件：稀硫酸,加热△）CH3CH2OH+CH3COOH

乙酸乙酯在酸的存在下发生了水解反应

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONA+CH3CH2OH

乙酸乙酯在碱的存在下发生水解

淀粉（C6H10O5)n+nH2O→催化剂nC6H12O6葡萄糖

有机物的反应方程式要怎么写

高中化学有机方程式如下：

一、具体方程式

1、烷燃烧：

CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）。

2、甲烷和氯气发生取代反应：

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl。

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl。

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl。

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照）。

3、实验室制甲烷：

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）。

4、乙烯燃烧：

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）。

5、乙烯和溴水：

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。

6、乙烯和水：

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）。

7、乙烯和氯化氢：

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。

二、有机化学介绍

有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。

含碳化合物被称为有机化合物是因为以往的化学家们认为这样的物质一定要由生物才能制造；然而在1828年的时候，德国化学家弗里德里希·维勒，在实验室中首次成功合成尿素（一种生物分子），自此以后有机化学便脱离传统所定义的范围，扩大为烃及其衍生物的化学。

高二化学有机方程式总结

1．取代反应

2．加成反应

（C17H33COO）3C3H5+3H2 （C17H35COO）3C3H5

3．氧化反应

2C2H2+5O2 4CO2+2H2O

2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

2CH3CHO+O2

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O

4．还原反应

5．消去反应

C2H5OH CH2═CH2↑+H2O

CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O

6．酯化反应

7．水解反应

C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl

CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH

(C6H10O5)n+nH¬2O nC6H12O6

淀粉 葡萄糖

8．聚合反应

9．热裂

10．烷基化反应

11．显色反应

6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+

（紫色）

有些蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色

12．中和反应

高中必修二化学有机方程式

有机化学反应方程式小结

一. 取代反应 1. CH4 + Cl2--光→CH3Cl + HClC2H6 + Cl2-光→C2H5Cl +HCl

2. C6H6 + Br2—Fe→C6H5Br + HBr 3. C2H5OH + HBr--加热→C2H5Br + H2O

4. C6H6+ HNO3--H2SO4 水浴加热→C6H5NO2 + H2O

6. C6H5Cl + H2O--NaOH Cu,高温,加压→C6H5OH + HCl

7. C2H5Cl + H2O—NaOH→C2H5OH + HCl

8. CH3COOC2H5 + H2O--无机酸或碱→CH3COOH + C2H5OH

9. (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3C17H35COOH

二. 加成反应

10. CH2=CH2 + H2→Ni 加热→CH3CH3

13. CH2=CH2 + HCl--催化剂,加热→CH3CH2Cl

14. C2H2 + H2--Ni,加热→CH2=CH2

C2H2 + 2H2-- Ni,加热→CH3CH3

15. C2H2 + 2HCl--催化剂,加热 →CH3CHCl2

16. CH2=CH-CH=CH2 + Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br

17. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 →CH2Br-CH=CH-CH2Br

18. CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 →BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br

19. CH3CHO + H2 –Ni→ CH3CH2OH

20. CH2OH-(CHOH)4-CHO + H2 --Ni →CH2OH-(CHOH)4-CH2OH

21. C6H6 + 3H2—Ni→ C6H12 (环己烷)

22. C6H6 + 3Cl2 --光 →C6H6Cl6 (六六六)

23. CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压 →CH3CH2OH

三. 消去反应

24. CH3CH2OH-- 浓H2SO4 ,170℃ →CH2=CH2↑+ H2O

25. CH3CH2Br + NaOH--醇,加热 →CH2=CH2↑+ NaBr + H2O

四. 酯化反应(亦是取代反应)

26. CH3COOH + CH3CH2OH-- 浓H2SO4,加热 →CH3COOC2H5 + H2O

27. C3H5(OH)3 + 3HNO3 --浓H2SO4 →C3H5(ONO2)3 + 3H2O

28. [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(浓)-- 浓H2SO4 →[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

29. [C6H7O2(OH)3]n + 3nCH3COOH --浓H2SO4→ [C6H7O2(OOCCH3)3]n + 3nH2O

30. 葡萄糖 + 乙酸 乙酸酐

五. 水解(卤代烃、酯、油脂的水解见上,亦是取代反应)

31. CH3COONa + H2O→CH3COOH + NaOH

32. CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH

33. C6H5ONa + H2O→ C6H5OH + NaOH

34. C17H35COONa + H2O→ C17H35COOH + NaOH

35. (C6H10O5)n + nH2O--淀粉酶→ nC12H22O11

淀粉麦芽糖

36. 2(C6H10O5)n + nH2O --H2SO4,加热→ nC6H12O6

淀粉 葡萄糖

37. (C6H10O5)n + nH2O --H2SO4,常时间加热→ nC6H12O6

纤维素 葡萄糖

38. C12H22O11 + H2O --H2SO4 →C6H12O6+ C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

39. C12H22O11 + H2O --H2SO4 →2C6H12O6

麦芽糖葡萄糖

40. 蛋白质--胃蛋白酶或胰蛋白酶→ 各种a-氨基酸

六. 氧化反应

(一)被强氧化剂氧化

41. 2C2H5OH + O2 --Cu或Ag →2CH3CHO + 2H2O

42. C6H12O6+ 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 热

43. 2CH3CHO + O2 →2CH3COOH

★44. 5CH2=CH2 + 6KMnO4 + 18H2SO4 → 6K2SO4 + 10CO2 + 12MnSO4 +28H2O

★45. 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 →5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

★46. 5C6H5CH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4→ 5C6H5COOH + 5CO2 + 6K2SO4+ 12MnSO4 + 28H2O

(二)被弱氧化剂氧化

47. CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH→ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

48. CH3CHO + 2Cu(OH)2 加热 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

49.CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+ H2O

50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加热 →CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O

51. HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

52. HCOOH + 2Cu(OH)2 加热 →CO2 + Cu2O↓ + 3H2O

53. HCOONa + 2[Ag(NH3)2]OH→ NaHCO3 + 4NH3 + 2Ag↓ + H2O

54. HCOONH4 + 2[Ag(NH3)2]OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 4NH3 + H2O

55. HCOOR + 2[Ag(NH3)2]OH →NH4OCOOR + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O

56. HCHO + 2[Ag(NH3)2]OH → HCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

57. HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH → NH4HCO3 + 4Ag↓+ 7NH3 + 2H2O

58. HCHO + 4Cu(OH)2 加热 →CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O

七. 还原反应

59. CH3COCH3 + H2 --Ni →CH3CHOHCH360. HCHO + H2 --Ni →CH3OH

61. C6H5CH=CH2 + 4H2 --Ni →C6H11CH2CH3

八. 加聚反应

62. nCH2=CH2 → [ CH2-CH2 ]n 63. nCH3-CH=CH2 → [ CH-CH2 ]n

64. nCH2=CHX →[ CH2-CH ]n65. nCF2=CF2→ [ CF2-CF2 ]n

66. nCH2=CHCN → [ CH2-CH ]n 67. nCH2=C-COOCH3→ [ CH2-C ]n

68. nCH2=C-CH=CH2 → [ CH2-C=CH-CH2 ]n

69. nCH2=CH-CH=CH2 → [ CH2-CH=CH-CH2 ]n

70. nCH2=CH-CH=CH2 + nC6H5CH=CH2 →

[ CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH ]n或[ CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2 ]n

71. 3CH CH→ C6H6 (苯)72. nCH2=CH2 + nCH3-CH=CH2 →

[ CH2-CH-CH2-CH2 ]n 或 [ CH-CH2-CH2-CH2 ]n

九. 缩聚反应

72. H-N-CH2-C-OH + H-N-CH2-C-OH + ... → H-N-CH2-C-N-CH2-C- ... + nH2O

73. nC6H5OH + nHCHO---浓HCl,加热→ [ C6H3OHCH2 ]n + nH2O

74. HOOC- -COOH + nHO-CH2CH2-OH →[ CO- -COOCH2CH2O ]n + 2nH2O

十. 其他

(一)有机物跟钠的反应

75. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2

76. 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑

77. 2CH3COOH + 2Na→ 2CH3COONa + H2 ↑

(二)炭化

78. C12H22O11 --浓H2SO4 →12C + 11H2O

(三)分子间脱水

79. 2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃ →C2H5OC2H5 + H2O

(四)氨基酸的两性

80. CH2-COOH + HCl → [ CH2-COOH ]Cl-

81. CH2-COOH + NaOH → CH2-COONa + H2O

以上就是高中化学有机方程式的全部内容，高中化学所有有机物的反应方程式甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂,以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。