高中化学会考，化学会考基本知识点

高中化学会考？1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、那么，高中化学会考？一起来了解一下吧。

高中化学会考考纲

山西高中化学会考等级划分是按照学生的得分范围来划分的，总体分为A、B、C、D、E、F六个等级。其中A等级为优秀，B等级为良好，C等级为合格，D等级为及格，E等级为不及格，F等级为严重不及格。在这里需要注意链滚的是，每一个等级的分数范围不同，具体的分数线需要参考山西省教棚返余育部门公布的标准。总的世册来说，希望参加山西高中化学会考的同学能够建立起对这个考试的整体了解，有目的、有计划、有方法地备考。

高中化学会考重要章节

一、物理性质

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、仿锋有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；辩仔常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

化学会考简答题归纳

高中化学会考复习碧斗的方法有一下三点：

要了解考试的范围，根据考试的范围来着重复习其知识要点。将化学经常考的化学方程悔誉磨式背会，如氯、铝、有机反应等，因为会考时化学的化学方程式所虚悉占分数比例很大，因此需要着重复习。多做几套会考的考试试卷，巩固其知识点，了解其会考的题型，使得会考时能够沉着冷静，认真答题。高中会考就是高中的毕业考试，分为考试科和考查科，考试科分A、B、C、D四档，C及其以上为及格的，会考全部通过可以领高中毕业证书并参加高考，高中毕业，有资格参加高考。

高中化学会考必背考点

实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

2023年会考化学知识点

高二会考化学有哪些重点的知识点呢，考察的范围是什么呢，考试难度大不大呢，下面我为大家总结一下，仅供大家参考。

高考化学会考有哪些知识点

1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸正铅就会凝结成像冰一样的晶体。 乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。 2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。 3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。 4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。 5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。 6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。

以上就是高中化学会考的全部内容，高中化学会考复习的方法有一下三点：要了解考试的范围，根据考试的范围来着重复习其知识要点。将化学经常考的化学方程式背会，如氯、铝、有机反应等，因为会考时化学的化学方程式所占分数比例很大，因此需要着重复习。