初中酸碱盐化学式？初中酸碱盐的化学式：1、酸的性质：酸+碱=盐+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）2、碱的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）3、那么，初中酸碱盐化学式？一起来了解一下吧。
1.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 （乱余红色沉淀）+ 3NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2（白色沉淀）+ 2NaCl
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2（蓝色沉淀）+ 2NaCl
2. 金属Fe与弱氧化剂反应时，得到+2价亚铁离子，
与强氧化剂反应时，哗誉滚虚慎得到+3价铁离子
H2SO4
S2CO3
HCL
H3PO4......
Ca(OH)2
NaOH
NH4.H2O......
NH4NO3
CaCO3
Na2CO3......
（1）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
26.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
27.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
28.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
29.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
30.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
31.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
32.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
33.
铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
35.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
===
ZnSO4
+
Cu
36.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
===
Cu(NO3)2
+
Hg
（3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+
水
37.
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
===
2FeCl3
+
3H2O
38.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O
40.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
====
CuSO4
+
H2O
41.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
42.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
====
CaSO3
↓+
H2O
（5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：HCl
+
KOH
====
KCl
+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl
+
Cu(OH)2
====
CuCl2
+
2H2O
51.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl
+
Fe(OH)3
====
FeCl3
+
3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
====
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：HNO3+
NaOH
====
NaNO3
+H2O
（6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4
↓+
2HCl
（7）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH
+
CuSO4
====
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH
+
FeCl3
====
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH
+
MgCl2
====
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH
+
CuCl2
====
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
69.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3↓+
2NaOH
（8）盐
+
盐
-----
两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
====
AgCl↓
+
NaNO3
初中酸碱盐的化学式：
1、酸的性质：酸+碱=盐+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）
2、碱的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）
3、盐的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）
扩展资料
酸碱盐的同性
1、碱，有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。）
2、酸，有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。
3、盐，有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应
参考资料来源：百度百科—酸碱盐
（氯化物/盐酸盐）
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KClNaCl MgCl2CaCl2 CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银
FeCl2 FeCl3 AgCl
（常见的酸）
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
（常见的盐）
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO4 BaSO4CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾
K2CO3
（常见的碱）
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝
NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3
氢氧化铁 氢氧化亚铁
Fe(OH)3Fe(OH)2
这只是部分的，但是初三掌握这些已经够了，还有氧化物什么的，自己去看http://baike.baidu.com/view/1216661.htm
至于化合价，初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜（我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~）：
一价元素钾钠银氢
二价元素钙镁钡锌
铜一二，铁二三
三价元素铝和金
那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。
以上就是初中酸碱盐化学式的全部内容，盐酸HCl 、硝酸 HNO3 氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4 乙酸（醋酸）CH3COOH 2 碱的化学式 氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3·H2O 氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、。
