九年级化学所有方程式？九年级所有化学方程式有：1、CaCO3碳酸钙，白色沉淀。化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓＋H2O 2、BaCO3：碳酸钡，白色沉淀。化学方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓ 3、Mg(OH)2：氢氧化镁，白色沉淀。化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓ 4、Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。那么，九年级化学所有方程式？一起来了解一下吧。
1、镁和稀盐酸Mg＋2HCl＝＝MgCl2＋H2↑
2、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4＝＝Fe2（SO4）3＋3H2O
3、氧化铜和稀盐酸反应：CuO＋2HCl＝＝CuCl2＋H2O
4、铝和稀盐酸：2Al＋6HCl＝＝2AlCl3＋3H2↑
5、锌和稀硫酸：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
6、铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
7、镁和稀硫酸：Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
8、铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
初中所有化学方程式
一、化合反应
1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O2=点燃=2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃=Fe3O4（在空气中不燃烧）
3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2=△=2CuO
4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2=点燃=2Al2O3（在空气中不燃烧）
5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O2=点燃=2H2O
6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O2=点燃=2P2O5
7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2=点燃=SO2
8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2=点燃=CO2
9．碳在空气中不充分燃烧：2C + O2=点燃=2CO
10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2
11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO2=高温=2CO
12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3
13．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
14．氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH
15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4
16．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
二、分解反应
氧化汞受热分解的化学方程式：2HgO=△=2Hg+O2↑
17．水在直流电的作用下分解：2H2O=通电= 2H2↑+ O2 ↑
18．加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△= 2CuO + H2O + CO2↑
19．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 =MnO2 =2KCl + 3O2 ↑（实验室制取氧气）
20．加热高锰酸钾：2KMnO4= △ =K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制取氧气）
21．分解过氧化氢：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ （实验室制取氧气）
22．高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO + CO2↑（工业上制取二氧化碳）
23．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
24．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O =△ =CuSO4 + 5H2O
三、置换反应
25．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =△=Cu + H2O
26．氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3= 高温 =2Fe + 3H2O
27．氢气还原四氧化三铁：4H2 + Fe3O4=高温=3Fe + 4H2O
28．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO= 高温=2Cu + CO2↑
29．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑
30．焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温3=Fe + 2CO2↑
31．锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）
32．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
33．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
34．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
35．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
36．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
37．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
38．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑
39．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
40．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
41．铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
四、复分解反应
42．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（除铁锈的反应）
43．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O（除铁锈的反应）
44．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
45．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
46．氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
47．氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
48．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
49．盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
51．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52．盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55．硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O
56．硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57．硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58．硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
62．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
63．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
64．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
65．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
66．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
67．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
68．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
69．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
70．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
71．氢氧化钙与硝酸铵反应：Ca(OH)2+2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O+ 2NH3↑
72．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
73．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反应
（一）有机物的燃烧
74．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
75．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃=2CO2 + 3H2O
（二）一氧化碳还原金属氧化物
76．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =△ =Cu + CO2
77．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2
78．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2
（三）碱与非金属氧化物的反应
79．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
81．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
82．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2的反应）
83．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O
84．石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O
初中生学习化学，重点在于化学方程式的背诵，下面是九年级化学方程式的总结，希望能帮助到大家。
热化学方程式
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);
3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);
4、C(石墨)===C(金刚石);
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);
6、C(s)+O2(g)==CO2(g);
7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);
8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);
9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);
10、S(s)+O2(g)==SO2(g);
11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);
12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);
13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);
14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);
15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);
单质与氧气的反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2==2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2==SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2==CO2
制取氧气的化学方程式
1、加热高锰酸钾
高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异
中学阶段反应方程式
2KMnO₄== K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）
2、氯酸钾分解
制得的氧气中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ
2KClO₃==2KCl+3O₂↑（MnO₂催化加热）
3、双氧水分解
过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
初中化学方程式大全
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO32KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O22CO2蓝色火焰 煤气燃烧
C+CuO2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO22CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3COW+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O22CO2+4H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
九年级所有化学方程式有：
1、CaCO3碳酸钙，白色沉淀。
化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓＋H2O
2、BaCO3：碳酸钡，白色沉淀。
化学方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
3、Mg(OH)2：氢氧化镁，白色沉淀。
化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
4、Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。
化学方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
5、Al(OH)3氢氧化铝，胶状沉淀。
化学方程式：AICI3+3NH3.H2O==AI(OH)3+3NH4CI
6、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO
7、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4
8、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO
9、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3
10、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O
11、红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5
12、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2
13、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2
以上就是九年级化学所有方程式的全部内容，1、镁和稀盐酸Mg＋2HCl＝＝MgCl2＋H2↑ 2、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4＝＝Fe2（SO4）3＋3H2O 3、氧化铜和稀盐酸反应：CuO＋2HCl＝＝CuCl2＋H2O 4、铝和稀盐酸：2Al＋6HCl＝＝2AlCl3＋3H2↑ 5、锌和稀硫酸：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 6、。
