目录2020全国高考仿真信息卷qg一 2017qg和ag总决赛 2020高考模拟卷文综答案4qg 2020高考仿真卷QG 2020高考模拟卷一QG
在做了高考试题后，回想刚刚过去的紧张的复习工作，想想努力和结果，预测和验证，的确有很多事情需要反思和总结，下面就个人感受和认识向大家汇报一下二．试卷分析今年高考语文试题与我们平时所做的模拟试简枝卷没有多大区别。与去年的试卷相比，最大的特点是阅读量的加大，而试卷在其他题目的设置上，适当增加了难度。如现代文阅读部分，科技文选的太深奥，考生读后找不到思路，对成绩影响很大。文言文中有一些生僻字，影响了学生对文章的理解和翻译题的解答。作文采用了给材料作文的形式。而所给材料也不是为了引出话题，而是包含一种寓意，让学生根据自己的理解自主立意。这多少给考生带来些迷乱，但细分析起来，这样考察是在降低难度，因为考生可以就材料中的任何一点体会，展开评析即可。整个试卷的知识结构模式分为阅读题和表达题，阅读题又分为必考题和选考题。必考题包括科技文阅读、文言文阅读、古诗词知识的积累与运用。选考题要求从文学类文本和实用类文本中选考一题。表达题又分为语言运用题和写作题，与我们平时所做的模拟试卷相同，这是稳。但试卷的难度较去年有所增加，特别是语言运用及作文难度明显大于平时训练，更突出了对学生的分析判断能力及综合概括能力的考查，这是变。这种变化是对学生心理素质和应变能力的一种考验。三．备考总结这一年虽在紧张复习中度过，感觉自己也很劳累、疲惫，但看到试题时才发现很多地方并未备足，并不是说经过了时间有了过程就有成果。其一，文言文部分我们下的工夫最大，做的题最多，第一轮时细讲了所学的文言文课文，第二轮细讲了复习资料上的文言文题，第三轮又印发了文言文复习题，在模拟考试中，又把文言文作为重点进行讲解，学生的答题能力有了很大提高，但从学生的高考后的反映看，问题还是最大，得分情况还是最差。教训是对文言文的学习应该从高一就抓起，任何一个知识点都不能忽视，要讲细讲全，更要让学生牢固地掌握文言文的相关知识。其二，阅读题分析不细不深，我们在第一遍复习时就课内文章分类讲解了特点，专业术语等，第二遍综合各文体的常识边做题边分析，模拟时发现学生答题情况较差，就挑选几道专门的题集中训练，集中讲析，自认为准备好了，看到试题时却发现，讲的那些几乎没用，学生对文章都把握不准，有方法以怎么用得上？教训是提高能力比传授知识要重要的多。其三，教会学生答题方法。高考题的答案必须具备3个基本特点：条理性，简明性，概括性。具体而言，主观题答案必须分点，答题时标上序号，语言一定要简洁明确，用词要具有概括性，要体现出对文章原词句意思的概括归纳，答案拒绝简单的照抄原文句，更拒绝散文化的语言。不足很多，但细想起来，有几点经验也是仍可沿用的，权且表达如下：（一）学好语文课本刚进高三，我先领学生对语文必修一至五个模块的课文进行了复习，这一遍经单元为单位，分步骤细致串讲，先是利用早读时间重读课文，品味精典，课上再就课文的综合特点，文体的特点阐明概括，然后把四篇课文分类，从各类中挑一重点细讲，目的一是熟悉优美语句，这字音、字形、语病、写作、鉴赏等题打基础。复习古文用时较长，这里古字通假，词类活用，文言句式的基本规则等，因为高考命题虽然考查课外的文言语段，但是考到的释词译句内容，都要靠课内学习的知识，形成的能力迁移出去来解答，而且还涉及到默写填空。所以这一面复习很重要。（二）加强写作训练从高一到高三，甚至开考前一周，都没放松对写作的要求，尤其高三后半年，由两周一衡仔次习作改为每周一次，而且都是当堂完成，不允许拖拉，这限制时间限制文体的做法，虽然有点残酷，但坚持下来，确实有益，经过这番训练，两个班的学生，很少有担心写不起的。再就是帮助学生找到他们能咐咐汪发扬个性的写作内容及写作方式，根据三年来学生写作的情况，帮他们分析各自擅长的文体及熟练的材料，这样学生写作时就有话可说，驾轻就熟，运用自然，运用自然顺手。作文的分值有60分多，在一定意义上决定了语文高考的成败，从功利的角度说，最后复习阶段背一些优秀的开头和结尾，收集一些较新的论证材料，也会为文章增色不少。(三)强化课堂限时训练在高三第二学期，由于学生复习内容多，负担重，我很少布置课后作业，而是将练习题在课堂上限时完成，以强化学生的答题能力和应试能力。还狠抓学生字体和卷面的整洁，使绝大多数学生的字体和卷面的整洁程度有了很大改善。还要求学生把以前用过的复习材料按知识点整理起来，到后期进行复习，有利于学生查漏补缺，效果良好。从教研室，网上和各兄弟学校获取高考信息，分析筛选用于冲刺阶段的教学。总之，不管是对考生还是对教师来说，语文都是一门难以准备的学科：试题灵活，与课文联系少，作文分值很大，考察能力多，历届高考可以说没有语文满分的。我们要抓住重点，总结经验，为以后的语文教学提供丰富的经验和教训，使成绩能有大的提高。
2013届高三学情调研考试
化学试卷
满分：120分 时间：100分钟命题：
可能用到的相对原子质量： H 1C12N 14O 16Na23Mg 24Al 27S32
K39 Cl 35. 5Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ag 108I 127Ba 137
选择题
单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（）
A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期派碧
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机
D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐
2. 下列有关化学用语表示正确的是（）
A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图：
C. 中子数为20 的氯原子： 2017ClD. NH3 的电子式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1 mol•L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-
B．c(OH-)=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-
C．c(H+)=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
4．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用尘滑举催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．催化剂改变了该反应的焓变
C．催化剂降低了该反应的活化能
D．该反应的焓变△H=
5.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）
A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C．二氧化硫让亮具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体
D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA
B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA
D．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+
C．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-
10．下列说法不正确的是（）
A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液
B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定
有SO42—
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
不定项选择题：本题5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
放电
充电
11．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：（ ）
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是
A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2
B．放电时OH—向正极移动
C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 molFe(OH)3 被还原
D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—
12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW>rX
13. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3
14．空间实验室“天宫一号”的供电中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）
A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）
B．b电极上发生的电极反应是：
2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
非选择题
16．（8分）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
（1）该电池中OH－向_______极移动(填“正”或“负”)
（2）该电池负极的电极反应为_______________________________。
（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，
为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2 固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。
17．（18分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，
还需要的一个条件是 (用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。
a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。
a．蒸馏b．蒸发 c．灼烧 d．过滤e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。
18.（18分）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
已知：
① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)△H＝－385 kJ·mol－1
（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）
沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子
方程式为。
（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃
性无色气体，该反应的化学方程式为；
反应Ⅱ的热化学方程式为。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有。
（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的极，阴极的电极反应式为。
19. (14分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
②6KOH +3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③2Fe(NO3)3+ 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 +3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途。
20．（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是。
⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为L。
②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝－180.5kJ·mol－1
则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝ 。
⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
图1 图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是。
21．（12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。
请回答下列问题：
⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是 （填元素符号）。
⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 。
⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为。
⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有 。
⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为 ；该晶体的化学式为 。
2013届高三学情调研考试化学试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
C
C
D
A
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
答案
A
AD
D
AC
B
16．（每空2分，共8分）
①负 ②CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O
③0.2 mol·L－14.48 L
17、（每空2分，共18分）
（1）4mol/L（未写单位不给分），该溶液的密度；
（2）b；
（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；
（4）连续测定吸收塔内溶液的pH；
（5）a；
（6）b、e、d，重结晶。
18．（每空3分，共18分）
（1）TiO^2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H^＋
（2）TiO2＋2Cl2＋2C ＝(800～900℃)TiCl4＋2CO
2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)△H＝－512 kJ·mol－1（状态不写得0分）
（3）Mg、Cl2（共3分，填一个1分）
（4）正 TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－
19.（每空2分，共14分）
（1）温度较低（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2↑ + Cl2↑
（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（4）10 mol/L
（5）AC（6）KNO3KCl； KNO3可用于化肥，炸药等
20．（每空2分，共10分）
⑴防止酸雨的发生⑵①②－724.5kJ·mol－1
⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O ②350℃、负载率3%
21、（每空2分，共12分）
⑴O⑵NH3分子间能形成氢键
⑶sp⑷孤对电子 ⑸6MgNi3C
出版的教材肯定是有用的，每年80%以上的同学都是用这套教材升学的。
我亏键搜这边销历还有最新的历年真题亮或哦，历年真题链接。
在数学学习中，数学概念的学习毫无疑问是重中之重，概念不清，一切无从谈起。然而，这个重点又恰恰是一个难点，因为数学概念是人类对现实世界的空间形握竖式和数量关系的简明、概括的反映，非常抽象，而不少孩子抽象思维差，要掌握干巴巴的数学概念对于小学生来说并非易事，所以，加强课前预习很有必要谁的人生不是如此？法国作家弗朗段山大瓦斯萨冈早早成名，轻而易举的走到了别人眼中的高峰。她写作，赛车，飙车，酗酒，独断专行而放浪不羁。在正常人眼中她是块被污染的美玉，甚至有人嘲讽她，质疑她的能力。可即使她如此不堪她依旧我行我素，过着我们无法企及的生活。如此看来，别人的怀疑，别人的否定，于我们自己来说，何必让它成为一种负担、既然问心无愧，就坚持自己的路，让别人去说吧。
哈代说过；人心对我变冷的时候，我再也不忧戚，我将孤独而平静地等待永久的安息。的确，当所有人对你漠视冷淡时，何必内心执着于别人的态度，用一颗宁静平淡的心去面对别人对你的质疑，做好自己分内唯洞点事，会更安心。
。
王后雄押题卷押中过。
王后雄押题卷2017年押中464分，2017年高考，押中全国卷3套共464分，王后雄押题卷2016年旦租押中378分，2016年高考，押中全国卷3套共378分。
高考押题卷用处肯定是有的，但你要是指望它能像所宣传的那样押模戚兆中百分之八九十，押中大几百分，那当然也不现实。
高考冲刺阶段就是一个查漏补缺的过程。把近几年各省市的高考真题全部刷完，具体数字看你的精力。这样效果也就可以了。
每年的高考押题卷为什么有人觉得有效，那是因为多刷题总是没错的，仔衫而押题卷就是高考模拟卷，也非常接近于高考真题卷。
做的专业些的，题型还是能压中一些的。这个不难。如果高考题型都是全新的，那绝大部分考生都会废掉。所以就算你不懂高考常考题型，你平时练的也无形之中进入高考常考题型范围内。
