目录高中氧化性强弱顺序排序口诀 常见氧化剂氧化性顺序口诀 高中化学物质氧化性顺序 高中常见离子氧化性强弱顺序 高中氧化性还原性顺序表
常见的氧化性比较有
F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S >SO2
KMnO4>KClO3>MnO2
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+
浓HNO3>稀HNO3
Cl2>O2>S
扩展资料：
氧化性物质，本身未必燃烧，但可释放出氧，可能引起或促使其他物质燃烧的一种化学性质比较活泼的物质。常指在无机化合物中含有高价态原子结构的物质和含有双氧结构的物质。其本身一般不会燃烧。
但如果遇到酸或受潮湿、强热，或返镇游与其他还原性物质、易燃物质接触，即能进行氧旅弊化分解漏销反应,放出热量和氧气,引起可燃物质的燃烧，有时还能形成爆炸性混合物。《国际海运危险货物规则》将氧化性物质列为第5.1类危险货物。氧化反应还原反应中有氧化剂与还原剂。
参考资料来源：-氧化性
常见的氧化性比较有
F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S >SO2
KMnO4>KClO3>MnO2
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+
浓HNO3>稀HNO3
Cl2>O2>S
扩展资料：
质在化学反应中得电子的能力处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分高价旅弊金属：Fe3+，MnO4-等等。
处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质返镇游（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部漏销分非金属阴离子：Br-，I-等等。处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）
参考资料来源：-氧化性
通歼禅常情况下元亏改贺素非金属性强的对应的单质氧化性强，例如非金属性F>Cl>Br>I>S，则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S
1、同周期(横行，从左到右)元素非金销派属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：(单质氧化性)N2
第三周期：(单质氧化性)Si
2、同主族(竖行，从上到下)元素非金属性递减，单质氧化性递减。
第六主族：(单质氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te
第七主族：(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I
扩展资料：
注意事项：
金属单质越活泼，还原性越强，非金属单质越活泼，氧化性越强。
单质的还原性越强，离子的氧化性越弱，例如氧化性：Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+>Fe2+。
反应条件越容易，氧化性/还原性越强。反应条件越难，性能越弱。
参考资料来源：-氧化性
氧化枯扒运性由强到弱的顺序如下：
1、金属离子的氧化性由强到弱的顺序：银离子、三价铁离子、铜离子、二价铅离子、二价铁离子、二价锌离子、铝离子、镁离子、钠离子、钙离子、钾离子。
2、卤族元素氧化性由强到弱的顺序：氟气、氯气、溴气、碘气。
3、常见作此春为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序：高锰酸根、过氧化氢、二氧化锰；次氯酸根、亚氯没梁酸根、高氯酸根。
还原性由强到弱顺序：二氧化硫、硫氰根、碘离子、溴离子、氯离子、氟离子。
化学还原性和氧化性的技巧:
元素处于最高价态，只有氧化性。元素处于最低价态，只有还原性。元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。
氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，还原产物的还原性小于还原剂的还原性。
金属活动顺序表中从左至右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
一.非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的闹告对应的单质氧化性强。
例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S
1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：（单质氧化性）N2 第三周期：(单质氧化性)Si 2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。 第六主族：（单质氧化性）O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te 第七主族：（单质氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I 另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。 二.金属阳离子的氧化性： 金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。 （氧化性较强）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ......(氧化性很弱了) 其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 >Fe3 >Cu2 三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)： 一般情况下： F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H 扩展资料： 1、根据化合价判断 对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如Fe< Fe2+ 特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4 2、根据金属活泼性判断 金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子为氧化性越弱。 单质还原性：按金属活动性表的顺序依次减弱。 离子氧化性：按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+ 3、根据非金属的活泼性判断 非金属性越誉唤强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。 单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S 离子还原性：S2−>I−>Br−>Cl−>F− 4、通过化学反应比较 对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物； 如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的还原性大于亚铁离子，同时铁离子的氧化性大于铜离子。 5、通过相近的反应比较 变价金属与氧化剂反应，被氧化的价态越高，其氧化剂的氧化性越强 如：Fe+ Cl2→FeCl3； Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S 6、由反应条件的难易比较 不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强： 如：卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高．则可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I2 7、影响氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的其庆弯凯它因素 ①温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强： ②浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。 ③酸碱性：如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增强而增强（一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原产物Mn2+，在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2，在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4）。 参考资料：——氧化性
