大学化学公式？公式:P=ρgh h:单位:米; ρ:千克/米3; g=9.8牛/千克 2.阿基米德原理:浸在液体里的物体受到向上的浮力,浮力大小等于物体排开液体所受重力。 即F浮=G液排=ρ液gV排。 (V排表示物体排开液体的体积) 3.浮力计算公式:F浮=G-T=ρ液gV排=F上、那么，大学化学公式？一起来了解一下吧。
【1】将上表的数据，计算出 ： y-y。（y=y1，.......）
【2】依据：p1/ y1-y。的10组数据，可以求出标准曲线的回归方程：y = a + bp
【3】依据回归方程，可以计算出汞浓度。
【4】标准曲线的斜率b，就是其灵敏度。
HA===H+ + A- ,对此平衡有：Ka=[H+]*[A-]/[HA]
A-+H2O===HA+OH-，对此平衡有：Kb=[HA]*[OH-]/[A-]
两式相乘：Ka*Kb=[H+][OH-]=Kw
大学溶液pH值的计算公式是pH=至lg【H+】，其中【H+】表示氢离子浓度。
pH值是表示溶液酸碱度的一个数值，它越小说明溶液酸性越强，越大说明溶液碱性越强，等于7时为中性。
在25℃室温下，当【H+】浓度为1mol/L时，pH=7；当【H+】浓度为10至14mol/L时，pH=6；当【H+】浓度为10至13mol/L时，pH=5；当【H+】浓度为10至12mol/L时，pH=4；当【H+】浓度为10至11mol/L时，pH=3；当【H+】浓度为10至10mol/L时，pH=2；当【H+】浓度为10至9mol/L时，pH=1。
对于强酸或强碱，其氢离子浓度或氢氧根离子浓度近似等于10至7mol/L，所以pH值分别等于7或14。对于弱酸或弱碱，其氢离子浓度或氢氧根离子浓度小于10至7mol/L，因此它们的pH值会大于7或小于14。
还有一些特殊情况需要注意。例如，当温度高于25℃时，由于水的电离程度增大，所以pH值会下降；而当温度低于25℃时，由于水的电离程度减小，所以pH值会上升。另外，在非水溶液中进行测定时需要对结果进行修正。
大学化学的基本内容如下：
大学化学是一门包括无机化学、有机化学、物理化学和分析化学等基础学科的科学课程。
p氢气×v总=n氢气rt
这个是 理想气体状态方程 R是个固定不变的数 PV=nRT 这个方程也是对的.它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上
至于上面个.的确也有.P1V1=P2V2
（1）玻意耳定律（玻—马定律） 当n,T一定时 V,p成反比,即V∝（1/p）① 理想气体状态方程
（2）查理定律 当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ②
（3）盖-吕萨克定律 当n,p一定时 V,T成正比,即V∝T ③
V排÷V物=P物÷P液（F浮=G物）
V露÷V排=P液-P物÷P物
V露÷V物=P液-P物÷P液
V排=V物时，G÷F浮=P物÷P液
物理定理、定律、公式表
一、质点的运动（1）------直线运动
1）匀变速直线运动
1.平均速度V平＝s/t（定义式）
2.有用推论Vt^2-Vo^2＝2as
3.中间时刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2
4.末速度Vt＝Vo+at
5.中间位置速度Vs/2＝[(Vo^2+Vt^2)/2]^(1/2)
6.位移s＝V平t＝Vot+(at^2)/2＝Vt/2t
7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0；反向则a<0｝
8.实验用推论Δs＝aT^2 ｛Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝
9.主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s；加速度(a):m/s2；末速度(Vt):m/s；时间(t)秒(s)；位移(s):米（m）；路程:米；速度单位换算：1m/s=3.6km/h。
注：
(1)平均速度是矢量;
(2)物体速度大,加速度不一定大;
(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式;
(4)其它相关内容：质点、位移和路程、参考系、时间与时刻〔见第一册P19〕/s--t图、v--t图/速度与速率、瞬时速度〔见第一册P24〕。
以上就是大学化学公式的全部内容，【1】将上表的数据，计算出 ： y-y。（y=y1，）【2】依据：p1/ y1-y。的10组数据，可以求出标准曲线的回归方程：y = a + bp 【3】依据回归方程，可以计算出汞浓度。【4】标准曲线的斜率b，就是其灵敏度。
