高中化学ph值计算公式？pH是用于表示溶液酸碱性强弱的指标，其计算公式为pH=-log[H+]根据给定的[H+]浓度：[H+]=6.3*10^-5 mol/L 将[H+]代入计算公式，得到pH值：pH=-log(6.3*10^-5)pH≈4.20 所以，那么，高中化学ph值计算公式？一起来了解一下吧。
以一元强酸滴定一元强碱为例：
（1）滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00
（2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算
（3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7
（4）计量点后：氢氧化钠过量,则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH
酸碱中和滴定
是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。实验中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。
实验仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶、容量瓶。
设NaOH的物质的量为1，体积为1，加水体积为a，加硫酸体积为b
则1/(1+a)=0.1,a=9
(1-2b)/(1+b)=0.1,b=9/21
a:b=9:9/21=21:1
是21：1
注：硫酸含两个氢离子，且假定体积守恒。
pH=-lg c(H^+) lg表示以10为底的对数，c表示物质的量浓度
盐酸和NaOH，分别含一个OH和H，为1:1关系
PH降1，就是说OH离子浓度降为十分之一
加水的话要加9分水，不解释了。
加盐酸的，可设盐酸为X（份），加入盐酸后，OH变为1-X（中和了一部分），溶液为1+X份（溶液物质的量浓度相同，且OH和H 为1:1关系），(1-X)/(1+X)应等于十分之一，得盐酸为9/11（份）
答案：11:1
PS：毕业好多年了，专业术语都忘了，凑合着理解吧，O(∩_∩)O~
PH=-lg[
H+]
这个是计算公式
[H+]指的是溶液中的
氢离子
浓度
同PH与同浓度问题
。我猜你问的是
弱酸
与强酸的区别，举例：
浓度相同的一元强酸和弱酸，因为弱酸是
弱电解质
，不完全电离，所以强酸溶解中氢离子浓度比弱酸中中的大，因此同浓度的强酸溶液的PH小。
PH值相同的一元强酸和弱酸，同样因为弱酸是弱电解质，不完全电离，所以要使PH相同，则需要的弱酸要多，因此
弱酸的浓度要大于强酸的浓度。
强碱和弱碱类似。希望有帮助。
高中ph计算，强酸完全电离直接根据酸浓度计算H+浓度求ph值，强碱直接根据碱浓度计算pOH值，PH=14-POH，弱酸弱碱按电离常数公式，按溶液中各粒子的浓度计算出cH+，通常公式cH+=(c*ka)^0.5，cOH-=(c*kb)^0.5，c是弱酸(弱碱)的物质的量浓度，弱酸盐或者弱碱盐按ka*kh=kw，计算kh，按水解常数公式计算cH+或者cOH-，通常公式cH+=(c*kh)^0.5，cOH-=(c*kh)^0.5计算，总之按基本公式计算就可以。
以上就是高中化学ph值计算公式的全部内容，PH=-lg[H+]这个是计算公式 [H+]指的是溶液中的 氢离子 浓度 同PH与同浓度问题 。我猜你问的是 弱酸 与强酸的区别，举例：浓度相同的一元强酸和弱酸，因为弱酸是 弱电解质 ，不完全电离，所以强酸溶解中氢离子浓度比弱酸中中的大，因此同浓度的强酸溶液的PH小。PH值相同的一元强酸和弱酸。
