目录化学压轴题解题技巧 高考化学最难压轴题及答案 史上最难的高考数学压轴题 高考化学四道大题类型 高考化学什么题压轴题最难
一.物质的量应用于物质质量的计算
例题1．完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？
分析:本题可先求H2SO4的物质的量，再求H2SO4的质量。
解：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2 1
0.10 moln(H2SO4)
解得：n(H2SO4) = 0.050 mol；m(H2SO4) = 4.90g H2SO4
答案：完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是0.050 mol；所需H2SO4的质量是4.90g。
二.物质的量应用于气体体积（标况）的计算
例题2.将6.525g的MnO2与足量的浓盐酸混合加热反应，生成的Cl2在标准状况下的体积是多少？(实验室制氯气反应：)
分析：在MnO2与浓盐酸的反应中，参加反应的MnO2与生成的Cl2物质的量之比为：n(MnO2):n(Cl2) = 1:1, 1 mol Cl2在标准状况下的体积为22.4L，1 mol MnO2 的质量为87g，若用22.4L Cl2代替1 mol Cl2，用87g MnO2代替1 mol MnO2，则以下比例仍然成立：m(MnO2):V(Cl2)=87g : 22.4L。因此，本题可将物质的质量和气体的摩尔体积应用于化学方程式的计算，直接求得Cl2的体积。
解：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O
87 22.4
6.525g V(Cl2)
解得：V(Cl2) = 1.68L
答案：生成的Cl2在标准状况下的体积是1.68L
三帆庆.物质的量应用于混合物的计算
例题3.取50.0mol的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3溶液处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
分析：由题意可知，BaSO4的质量为4.66g，即：m(BaSO4) = 4.66g
m(BaCO3) = 14.51g – m(BaSO4) = 14.51g – 4.66g =9.85g
解：（1）Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
1 mol197g
c(Na2CO3)×0.050L 9.85g
解得：c(Na2CO3) = 1.00 mol/L
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
1 mol 233g
c(Na2SO4)×0.050L4.66g
解悄轿早得：c(Na2SO4) = 0.040 mol/L
答案：Na2CO3的浓度为：1.00 mol/L；Na2SO4的浓度为：0.040 mol/L
（2）BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑ + H20
197g 22.4L
9.85gV(CO2)
解得：V(CO2) = 1.12L
答案：产生的气体在标准状况下的体积是1.12L
四.物质的量应用于氧化还原反应的计算
例题4.实验室用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2时，收集到7.1g Cl2
已知实验室制氯气反应：求：
（1）发生反应的MnO2的物质的量是多少？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）有多少电子发生转移？
分析：MnO2与浓HCl溶液反应的化学方程式为：
该反应既是氧化还原反应，又是离子反应，离子方程式及电子转移情况：
由此可知：参加离子反应的Cl-代表了被氧化的HCl，化学反应中生成Cl2的质量与被氧化HCl的物质的量、电子转移数目、反应MnO2的质量间存在正比例关系。
解：（1）
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O
1mol71g
n(MnO2) 7.1g
解得：n(MnO2) = 0.1 mol
答启雀案：发生反应的MnO2的物质的量是0.1mol。
（2）被氧化的HCl的物质的量等于被氧化的Cl-的物质的量。
MnO2+4H+＋2Cl-=Mn2+ + Cl2+H2O
2mol 71g
n(Cl-) 7.1g
解得：n(Cl-) = 0.2mol
答案：被氧化的HCl的物质的量是0.2mol。
（3）每生成1 mol Cl2，电子转移数目为2×6.02×1023个
Cl2 -------------------- 2e-
71g2×6.02×1023
7.1gN
解得：N = 1.204×1023个
答案：有1.204×1023电子发生转移
最好的方法还是做题，当然，先去借一本学霸笔记，化学的话有些事得记的，然橡局嫌后做题目，哪些不会的到做完，看答案，然腊漏后从学霸笔记中归纳出这一类的问题。总之梁手，做题吧。
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高一化学计算题解题技巧
1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
2.极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。
4.量量关系法：利用已知量物质与未知量物质之间的关系来解题。
5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为渗透、互相补充。
6.差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
7.定量问题定性化；
8.近似估算；
9.运用整体思维，化繁为简；
10.利用图象解题等等。
11.注意解题规范格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的规范格式。
12.注意分步作答。每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
13.注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
14.价配平法
当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。
15.万能配平法
万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
16.合并配平法
关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有
（1）通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种（或多种）物质的数量关系。
（2）通过电荷守恒等方法确定其他两种（或多种）物质的数量关系。
17.拆分配平法
适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂（或氧化还原产物）根据需要进行合理拆分。
拓展阅读：高考化学选择题有什么解题技巧
1、列举特例、速排选项
高考选择题往往考查一般规律信游中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。
2、巧用假设，以静制动
在解答有关四大平衡（化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡）移动问题时，有时会出现多因素（如温度、水解平衡、浓度或压强）的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。
3、抓住恒、租激区别离子
在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒，辨析离子来源，就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式，包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系。
4、识别图像、紧抓原理
化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是准确认识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度（或转化率）与温度弊坦袜、线、纵坐标表示含义），然后抓住点、压强、图像，首先看清楚图像表示什么（横坐标、面之间的关系，如果有数据，一定要看清楚数据与点之间的对应关系，最后再根据图像分析解答。
5、抓住结构、类推性质
有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质。
高考化学备考技巧有哪些
一、依纲扣本，夯实基础
①狠抓基础：夯实基本知识，掌握基本方法，培养基本能力。务必依纲扣本，夯实基础，切莫好高骛远；
②加强训练：苦练书写、作图、运算、表达、实验等基本功。只有勤学苦练，才能快速提能。
③养成习惯：养成独立思考、认真纠错、仔细审题、规范答题的良好习惯。
二、专项训练，全面突破
①题型练：对各种高考题型分别进行专项训练，掌握题型特点和其解题规律。
②方法练：对各种思维方法、分析方法、解题方法等进行专项训练，如分析法、综合法、对比法、逆向法等，以求融会贯通，熟练运用；
③规范练：对主观性试题要加强模板化训练，严格标准，规范过程，一丝不苟。争取解题过程不失分；
④提速练：在做对的基础上尽量做快，提高解题速度，追求解题效率；
⑤满分练：对一份试卷的作答，可不限定时间，但必须要求满分，倒逼自己对不会的问题弄明白。上述各项专练要注意多练基础题、经典题、易错题、创新题，不要一味追求高难题。
三、恰当运用“题海战术”
有人认为“题海战术”就是只求数量，不求质量，机械地重复练习。从哲学角度讲，量变引发质变；从心理学角度讲，适当的反复练习，有利于对知识的掌握。中国自古有训：千锤百炼，熟能生巧。有教育专家认为，在高考备考过程中还是要恰当运用“题海战术”，但需要选择一些典型的、有代表性、有针对性的题目进行练习，不要追求数量，见题就做。有的高考状元也认为：“题海战术”应因时而宜，因科而宜。
四、研究历届高考真题
高考真题最具典型性、规范性和代表性，很值得细做品味、挖掘探究。这不仅仅是分析的深入、理解的提升，更多的是对高考的自信。把近五年（至少三年）的高考真题完完整整、认认真真地反复做几遍，每次都会有新的体会和收获，因为有些很顽固的题目，即使做了几遍还可能纠结不清，想搞清楚就必须下大气力，从中找规律、找趋势、找特点，分析其考点分布、命题思路、考查意图、选材特点、能力要求、设问方式等。
五、落实“日清-周理-月结”
①日清：当天的学习任务当天完成，不等、不靠、不推、不拖。
②周理：周末要把一周内学习的重难疑热点、易错易混点、常错常考点、典型问题、重要方法等进行的归类整理，形成知识体系。
③月结：月考后要认真进行试卷分析（可用图表方式），总结和反思自己在知识、方法、技能等方面的问题，查缺补漏，认真纠错。
六、查错析错，四步纠错
考试答卷是演练，考后总结才是提高。每次考后，要分类找出自己卷面出现的各种错误并分析错因，明确自己的知识漏洞及思维短板，切实解决“根本不会，会而不对，对而不全”的各种问题。
错误分类：
①粗心大意之错：分明会做，反而做错。
②似是而非之错：记忆不准确，理解不透彻，应用不熟练，表述不清楚，答案不严密、不完整、不规范、不确切。
③根本不会之错：卷面空白或答非所问。把典型错题记入错题本，拿出下步学习措施。
四步纠错法：
①使用错题本，按照“原题+错解+错因+正解+总结”的顺序写进错题本，并注明回望日期；
②在回望日期重做该题，要用“不容二错”的标准严格要求自己；
③在最近一段时间内进行变式训练；
④与同学交换错题本，汲取他人教训，为我所用。
七、“两慢一快”，突破“压轴”
①首先对压轴题要有正确的认识。面对压轴题要有信心、有勇气，不要见题色变或置之不理，要沉住气，啃骨头，钻到底。压轴题一般是第一问容易（占分不一定少），一定做；第二问中难，尽量做；第三问最难，争取做。
②认真审题：审题要慢，利用“六字法”。a.摆（摆出已知条件，标明关键词语）。b.提（提炼题干重点）。画（画出示意图）。c.挖（挖掘隐含条件）。d.导（由已知导出未知）。e.联（建立条件和结论的联系）。
③规范解题：从“格式、书写、表述、作图、步骤、结论”六个方面规范。若解题过程需要列出方程，务必使用常规方法和分步列式。运算求解过程要慢，书写要快。
八、密切关注新闻热点
反映时代主题和时代精神的新闻热点，可作为多学科命题的背景材料。“时政热点”不再是政治学科的特权，“科技创新”也不再是数理学科的专利，这也同时贴近了“文理不分”的新高考模式。
九、回归调整，查缺补漏
考前两周务必做到：
①回归教材，梳理知识体系，形成知识网络；
②查缺补漏，注重通性通法，记牢吃透会用；
③跳出题海，不在死攻难题，不在拘泥细节；
④看错题本，做到类错不犯，熟悉高考阅卷规则；
⑤考前交流，和老师或同学进行学习或心理方面的沟通，扬长避短；
⑥调整心态和生物钟，进入考试状态。
十、考场高分技巧
①做题合理排序——向顺序要分。先易后难，一次做对，不怕大题得分少，就怕小题失分多；
②科学分配时间——向速度要分。要速度，更要准度，做题不搞“加速度”，不钻“牛角尖”；
③细节决定成败——向步骤要分。注重细节，淡化技巧，步步＂踩＂住得分点；
④强化解题格式——向规范要分。让规范成为一种习惯，让习惯成为一种能力；
⑤沉着认真细致——向心态要分。不紧张，不畏惧，难题面前人人平等，人难我难不怕难，人易我易不大意。
物质的量化学计算题题型特点：化学计算是从量的方面来反映物质的组野枣成、结构、性质及其变化规律的，是历年高考化学试题的压轴题，它具有情境新颖，信息量大，化学知识丰富，复盖面广，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的思维能力和自学能力，还用来考查考生应用各方面知识进行逻辑思维、抽象思维、推理判断和分析综合的能力。因此这类试题区分度较大，易于把考生不同的知识和能力水平区分开来，具有选拔优秀学生的功能，比其它几种题型难度大，要求高。
化学计算解题方法：化学计算内容繁多，千差万别，其解法也没有一成不变的解题模式。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。
①认真审题，挖掘题给信息，明确试题的已知条件是什么，需求什么。
②析题就是在审题的基础上，运用有关的化学概念对题目进行分析和解剖，找出已知条件和未知条件之间量的关系，探求解友数题的突破口和解题途径。
③确定解题途径后，列出各步算式，然后计算求解。
【例1】为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，好脊首待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量。(2)合金中银的质量分数。
【点拔】(1)HNO3与金属反应时还原得到的产物是NO或NO2，由于题设收集到的气体在标准状况下的体积是6.72L，不管其中NO和NO2的相对含量各是多少，其物质的量之和应该跟被还原HNO3的物质的量相等，即6.72L/22.4L/mol=0.3mol
(2)由反应后溶液的pH值可知溶液中余下HNO3的浓度和溶质HNO3的物质的量，由题目已知条件可求得HNO3总物质的量和参加反应的HNO3物质的量，将参加反应的HNO3的量减去第(1)小题所求得的被还原HNO3的物质的量，就是反应中跟生成的Ag+和Cu2+形成硝酸盐的NO3－的物质的量。然后列式求解。
【例2】向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
【点拔】（1）①K2CO3＋KOH②K2CO3③K2CO3＋KHCO3④KHCO3
（2）由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO3
22.4L(标态)1.00mol即138g22.4L(标态)1.00mol即100g
2.24L(标态)0.100mol即13.8g2.24L(标态)0.100mol即10.0g
∵13.8g＞11.9g＞10.0g∴得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物。
设白色固体中K2CO3xmol，KHCO3ymol，即
①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO3
xmol2xmolxmolymolymolymol
xmol＋ymol＝2.24L/22.4mol•L—1＝0.100mol（CO2）
138g•mol—1×xmol100g•mol—1×ymol＝11.9g（白色固体）
解此方程组，得x＝0.0500mol（K2CO3）
y＝0.0500mol（KHCO3）
∴白色固体中，K2CO3质量为138g•mol—1×0.0500mol＝6.90g
KHCO3质量为100g•mol—1×0.0500mol＝5.00g
消耗KOH物质的量为2xmol＋ymol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol
∴所用KOH溶液物质的量浓度为0.150mol/0.300L＝0.500mol•L—1答：（略）。
【例3】今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，
加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加
一定浓度的盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况）
和消耗盐酸的体积，得到附图所示的曲线。试计算：
（1）混合物中碳元素的质量分数。
（2）所滴加盐酸的物质的量浓度。
（3）确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。
答案：24、（1）9.77%（2）0.25mol/L（3）K2CO3、KHCO3
其实化学没有想象中那么复杂，很多都是万变不离羡拦其中。
物质的量这个是计算的核心，摩尔是国际标准单位，所以都可以换算成摩尔进行计算。
无机化学部分当然是以化学元素周期表为核心，从周期表我们要了解各族元素的共性，当然还可以确定还原性，氧化性问题，强弱问题，基础过了再确定反应原理，比如我们常说的能量守恒，泡利不相容，能级交错罩掘，电子守恒，质量守恒什么的
高中有机化学都是简单浅显的基础知识，比如简单的烷烃，或是衍生物等，几个比较常见兄闷胡的
分解开来学习就行了，不过1个月不一定能多少，要多问才行，尤其是原理性的东西很多都会超纲，但是搞懂了会便于理解很多东西
