中考化学重点？19、无色气体:氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体 2初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器 2、氧化反应的三种类型:爆炸、燃烧、缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒:分子、那么，中考化学重点？一起来了解一下吧。
以下是我整理的 中考化学知识点 ，希望能对大家有所帮助，仅供参考。
中考化学常用仪器及使用方法知识点(一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
(二)测容器--量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜
初中化学知识点：实验室制取氧气的步骤“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
中考化学计算方法牢固掌握化学计算的基础知识
基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。
如式量这个概念它只表示一个化学式如H2O的式量为18，5H2O中水的式量仍是18而不是90，再如A+2B=C+2D中已知C和D的式量比为22:9，若生成4克C同时还有多少克D生成。
中考化学重点:化学反应基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）、物质的溶解性（酸、碱、盐的溶解性）、常见化学物质检验、其他重要化学考点。
四种初三化学反应基本类型
1.化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
3.置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
化学物质的溶解性
1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等。
初中化学对于许多刚接触化学的同学会很难，会觉得知识点很乱，我为大家整理了一些初中化学知识点，供大家参考。
九年级化学必背知识点1、
酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3
H2SO4==2H+ + SO42
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH
九年级化学必背知识点2、
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3 Na2SO4==2Na+ + SO42 BaCl2==Ba2+ + 2Cl
酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
结晶水合物： 含有结晶水的物质 (如： 2CO3· Na 10H2O、 CuSO4· 2O) 5H FeSO4· 2O 7H
九年级化学必背知识点3、
潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
初中化学是中考必考科目之一，所以化学这个科目很重要，我整理了一些关于初中化学的知识点，供大家参考，希望对大家有所帮助。
初中化学知识点整理1、
还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2 是催化剂)
初中化学知识点整理2、
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。
初中化学知识点整理3、
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;
当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。
化学必背知识点：
（一）固体的颜色
1、红色固体：铜、氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰、干冰、金刚石
7、银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属
8、黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑,活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁
（二）液体的颜色
11、无色液体：水、双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体
2初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
2、氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子
4、不带电的三种微粒：分子、原子、中子.
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）一个二氧化碳分子是由 1个碳原子和2个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒：质子、中子、电子
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放
（2）生活污水任意排放
（3）农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体）、向上排空气法（密度比空气大的气体）、向下排空气法（密度比空气小的气体）
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度（升高或降低）
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物
14、燃烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛
15、具有可燃性,还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）
17、CO的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性.
18、三大矿物燃料：煤、石油、天然气.（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁、锰、铬.
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁.
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石、焦炭、石灰石.
22、常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸.
23、浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性.
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱、烧碱、苛性钠
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜、水（氧化氢）、二氧化碳
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠.
27、酒精灯的三个火焰：内焰、外焰、焰心
28、使用酒精灯有三禁：
禁止向燃着的灯里添加酒精
禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯
禁止用嘴吹灭酒精灯
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：
（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒；
（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端；
（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.。
以上就是中考化学重点的全部内容，初中化学知识点整理2、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里。
