通城一典九年级下化学？1、纯金属(90多种)合金 (几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、那么，通城一典九年级下化学？一起来了解一下吧。
虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好——吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训;多了一次挫折，就多了一次经验。下面给大家分享一些关于初三化学下册知识点总结，希望对大家有所帮助。
初三化学下册知识点1
1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是者贺质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
加热高锰酸钾制取氧气（中考必考的方程式,一定要背过）2KMnO4（△）====K2MnO4+MnO2+O2↑不用加热的制备氧气的方法（产物为水和氧气,都是重要物质,此反应多见于推断题!2H2O2（MnO2）====2H2O+O2↑ 最容易被忽略的生成氧气的方法（推断题时从水到氧气）2H2O（通电）====2H2↑+O2↑ 氢能源是最清洁的能源（除太阳能）注意现象,火焰颜色2H2+O2（点燃）====2H2O现象：淡蓝色的火焰物质与氧反应的化学方程式（注意区别不同的现象）2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体. C+O2点燃====CO2现象：白光（无焰）生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO（不完全燃烧才能生成一氧化碳,也可以看成两个反应的叠加）4P+5O2点燃====2P2O5现象:：发光放热生成白烟（与空气成分的测定实验联系考方程式的书写,与燃烧条件的探究联系考方程式的书写和现象）3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体（记住生成物四氧化三铁也是一种黑色固体,分析四氧化三铁的化合价,结合金属部分铁有两种价态,对应两种与酸的反应）2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：拉瓦锡实验,生成银白色的液体金属（可以生成氧气）2KClO3（MnO2）====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体（一般考试不会涉及到,是同时需要催化剂和加热的反应,所以反应条件是重点）跟氢有关的化学方程式： 实验室的氢气制法（验证金属活动性顺序是否在氢前面）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（硫酸是稀硫酸,易生锈金属要打磨表面氧化物）同类反应（注意除了Al是三价,Fe,Zn,Mg都是二价,联想它们生成氢气的快慢以及等质量的四种金属生成氢气的多少Al>Mg>Fe>Zn）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（现象：变成浅绿色的溶液,同时放出气体）2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 氢气具有还原性,还原产物搏汪搏是水（具有还原性的物质C,CO,H2；区分三者的反应条件,C都是高温,CO,H2一般都是加热,只有和氧化铁反应时是高温）H2+CuO（△）====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显 C+2CuO（高温）=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成（如何区分一堆黑色粉末是什么）CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水陵洞煤气,都是可以燃烧的气体 以下四个反应为重中之重,务必记住跟二氧化碳有关的化学方程式：实验室如何制备二氧化碳（联系制备二氧化碳的仪器）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 检验一种气体是不是二氧化碳或者一种混合气体中是不是含有二氧化碳的方法Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O除去混合气体中的二氧化碳（注意与检验的区别,一个大量一个少量）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 工业上制二氧化碳的方法,也是大量制生石灰的方法CaCO3高温====CaO+CO2↑跟一氧化碳有关的 高炉炼铁的原理（基祥注意系数和条件,联系实际高炉炼铁的原料）Fe2O3+3CO高温====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO加热====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 金属重要反应除铁锈的原理（唯一一个生成三价铁的反应,溶液颜色为黄色而不是浅绿）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液类似反应CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液活泼金属置换不活泼金属Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属,溶液由蓝变绿） 四种活泼金属和酸反应制氢气Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色,同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 蓝色硫酸铜晶体加热分解（反过来为验证水存在的原理）CuSO4?6?15H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35．5 K：39 Ca：40
Ⅰ卷（选择题，30分）
一、选择题（共10分。每小题只有一个正确答案）
1．当今环境问题上较为理想的构想是“变废为宝，资源循环”。如：
燃料 燃烧产物 燃料
这样可以解决能源问题，又能消除污染。上述两个转化过程的变化为
A．均为化学变化 B．均为物理变化
C．（1）为物理变化，（2）为化学变化 D．（1）为化学变化，（2）为物理变化
2．3月29日是世界节能日，人们的节能意识正日趋增强，下图中属于中国节能标志的是
3．“生命高于一切”，为确保生命安全，以下处理事故的方法正确的是
A．高楼着火，为确保迅速离开火场，乘坐电梯逃生
B．桌面上酒精灯内酒精洒 出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭
C．炒菜时油锅着火，立即浇水灭火
D．室内着火，应立即开窗呼救
4．今年年初北方遭受干旱灾害，某市曾使用了液氮作增雨剂，实施大面积的人工降雨，下列说法正确的是
A．液氮是一种溶液
B．使用液氮会大面积污染环境
C．降落的 雨滴中将含有大量的液氮
D．液氮汽化使空气中的水蒸气凝结成水珠落下
5．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入石蕊试液中，然后再加热，最后溶液的颜色是
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
6．吉林市“2•15”中百商厦特大火灾事故是由于丢弃的一个烟头引起的，烟头在火灾发生中所起的作用是
A．提供可燃物 B．使可燃物的温度达到着火点
C．提供氧气 D．降低可燃物的着火点
7．在密闭容器中通入CO和O2分子个数比为2：3的混合气体，将其点燃充分反应后，则容器内碳原子和氧原子的个数比为
A．1：4 B．1：2 C．2：3 D．2：5
8．在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是
A．煤矿中因遭到明火而发搜滑生的瓦斯爆炸 B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸
C．节日的烟花在 空中爆炸 D．厨房中因燃气泄漏而爆炸
9．微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价槐链，且上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为
A．+2、+2 B．+3、+3 C．+2、+3 D．+3、+2
10．（亚）铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2 O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2 O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点和和燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O
12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2+ 3H2 O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电 2H2 ↑+ O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 加热 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15. 过氧化氢的分解：2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu + H2 O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3加热 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应晌棚烂：Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2+ Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴宴漏露在空气中变质：2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO 4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2 O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2==== CuSO4 + 2H2 O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3==== Fe2 (SO4) 3 + 6H2 O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓ + Na2 SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2 CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2
74．氧化钠溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2 O ==== H2 SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2 O 加热 CuSO4 + 5H2 O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2 O ==== CuSO4·5H2 O
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）
一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受判拦损组织的主要原料.
成人每天需60-70g
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子（如花生、大豆）
氧化
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘备数氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢
摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O,放出热量
合成
蛋白质 人体 氨基酸
水解 人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育,组织更新)
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
作用：运输O2和CO2的载体
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死.
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶 麦芽糖酶
例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构,使其变质
引起变质 因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本,使标本长期保存.
二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成.又叫做碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中.如稻、掘滚胡麦、马铃薯等.
酶
（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）
水
酶
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）
酶
呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中.
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,为机体活动和维持恒定的体温提供能量.
四、维生素 多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症
课题2 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素 50多种
常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量
以上就是通城一典九年级下化学的全部内容，九年级下册化学知识点总结1 常见的酸和碱 石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂,简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。 一、常见的酸 1、盐酸无色、。
